1. CONCEITO ENTROPIA
• O conceito de Entropia é a própria 2º Lei da
Termodinâmica. Este conceito é bastante simples e fácil de
ser entendido.
• Se dois corpos estão a temperaturas diferentes, colocando-
os em contato, na ausência de troca de energia com outros
meios, a energia fluirá do corpo com maior temperatura
para o corpo com menor temperatura.
• O enunciado parece ser simples e fácil de ser entendido. As
consequências desse princípio é que produzem surpresas.
• O conceito de entropia é o seguinte: em um sistema
isolado, a entropia sempre tende a crescer. Nós poderíamos
dizer, numa simplificação quase exagerada, que a entropia
mede o grau de bagunça de um sistema. Em sistemas
fechados, que não trocam energia com outros sistemas, a
entropia sempre tende a crescer.

2. CONCEITO ENTROPIA
• O conceito de entropia também tem muito a ver com a
irreversibilidade de certos processos. São exemplos de aumento de
entropia, por exemplo:
• - Uma colher de açúcar e uma xícara com café, antes de se misturar
o açúcar no café, tem uma entropia menor do que depois deles
misturados. Dá para fazer um processo de separação do açúcar do
café, mas a custa de muita energia em comparação com a que nós
gastamos colocando a colher e mexendo o café para o açúcar se
dissolver.
• - Uma vez feito a omelete não dá para recuperar o ovo.
• - Uma pedra que cai montanha abaixo.
• Em qualquer um destes casos acima, não se consegue voltar à
condição inicial, se o sistema for isolado. Colocando energia no
sistema, ou seja, o sistema deixa de ser isolado, pode-se, em alguns
casos, chegar na condição inicial, ou algo muito próximo dessa
condição.

3. Processos irreversíveis
• A reversibilidade não viola o princípio de conservação da
energia.
• A Entropia, S, é uma propriedade nova que determina se algum
processo é reversível ou não.
• S é uma propriedade de estado e não depende do caminho de
mudança de um estado inicial a um estado final.
• S não obedece uma lei de conservação.
Postulado da Entropia
Se um processo irreversível ocorre em um sistema
fechado, a entropia S do sistema sempre aumenta

4. Definição da variação da entropia
• Macroscópico: depende da transferência de calor e
da temperatura.
• Microscópico: Contando as diferentes partes de um
sistema (como as moléculas do gás ideal) e a forma
como a energia é distribuída entre essas partes.

5. DEFINIÇÃO QUANTITATIVA

6. APLICABILIDADE
• EX.
• Calibragem pneu carro,
• Linha de Verniz Deslizamento,

7. EXERCICIOS

8. EXERCICIOS