Evolução do Modelo Atómico

1. Evolução do modelo atómico
Ciências Físico-Químicas 9º Ano

2.  Desde há muito séculos que o Homem debate a mesma questão:
como é formada a matéria? Já há muitos séculos que se sabe que
a matéria é formada por inúmeros átomos, palavra grega
derivada de a+thomos, que significa sem divisão.
Como evoluiu o conceito de átomo?

3.  No século V. a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito
concluíram que a matéria era constituída por inúmeros
corpúsculos microscópicos, indivisíveis, indestrutíveis e
impenetráveis, a que damos o nome de átomo – teoria atomista.
 A teoria atomista predominou durante mais de vinte séculos! Os
átomos foram, ao longo dos anos, representados por diferentes
modelos atómicos.
Como evoluiu o conceito de átomo?

4.  O primeiro modelo atómico proposto foi
o modelo de Dalton, também conhecido
por modelo da bola de bilhar. Este físico
inglês criou esse modelo em 1808, que
constituía numa pequena esfera maciça,
tal como uma bola de bilhar.
Modelo atómico de Dalton

5.  Dalton confirmou a sua ideia na teoria atomista, pois também
concordava que um átomo era uma minúscula esfera sólida,
indivisível, descontínua e com carga neutra.
 Dalton afirmava também que átomos de o mesmo elemento
químico eram semelhantes e que o peso de um átomo era
variável, consoante o elemento químico que se tratasse.
Modelo atómico de Dalton

6.  Em 1897, o físico inglês Thomson, descobriu que os
átomos eram constituídos por partículas ainda mais
pequenas que os mesmos, contrariando assim a teoria
atomista (que afirmava que os átomos eram indivisíveis).
Modelo atómico de Thomson

7.  A estas partículas deu o nome de corpúsculos (posteriormente
passaram a ser chamados de eletrões). Thomson concluiu que os
átomos tinham carga elétrica positiva e possuíam eletrões em
quantidade suficiente para que a carga do átomo continuasse
neutra. Esta descoberta de Thomson foi representada pelo
modelo de Thomson, ou modelo do pudim de passas.
Modelo atómico de Thomson

8.  O físico e químico inglês Rutherford, completou, em 1914, a ideia de
Thomson, descobrindo que o átomo também era constituído por
outras minúsculas partículas. Para evidenciar esse conceito, foi
criado o modelo de Rutherford, ou modelo nuclear.
Modelo atómico de Rutherford

9.  Este modelo apresentava modificações, como por exemplo a
existência de um núcleo atómico e órbitas eletrónicas. Segundo
Rutherford, havia protões que tinham carga positiva e
encontravam-se no núcleo e os eletrões (com carga negativa),
giravam em torno do núcleo, em órbitas eletrónicas.
 Rutherford descobriu que o raio do átomo é 10 000 vezes maior
que o raio do núcleo, pois ao lançar raios alfa para uma chapa
metálica, apenas um desses raios desviava-se da trajetória.
Modelo atómico de Rutherford

10.  Anos mais tarde, Bohr, físico dinamarquês, veio a completar o
modelo atómico de Rutherford. Em 1913, Bohr descobriu que,
dentro do átomo, os eletrões encontravam-se distribuídos por
níveis de energia e que a cada órbita eletrónica correspondia um
nível de energia diferente.
Modelo atómico de Bohr

11.  Bohr afirmava que os eletrões só poderiam circundar o núcleo
atómico segundo órbitas circulares bem definidas e que existiam
7 níveis de energia. Na opinião de Bohr, o estado fundamental de
um átomo corresponde ao estado de menor energia e as
propriedades de um átomo de cada elemento químico eram
definidas analisando o último nível de energia.
 Estas descobertas foram representadas pelo modelo de Bohr ou
modelo de Rutherford-Bohr.
Modelo atómico de Bohr

12.  O modelo da nuvem eletrónica é o
modelo usado atualmente para
representar um átomo. Este modelo
afirma que os átomos são constituídos
por protões (sem carga), neutrões
(com carga positiva) e eletrões (com
carga negativa).
Modelo da nuvem eletrónica

13.  Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo atómico,
enquanto que os eletrões encontram-se na nuvem eletrónica.
Para um átomo ser neutro tem que ter tantos protões como
eletrões (um átomo pode, no entanto, perder ou ganhar
eletrões, formando iões).
 Cada nível de energia apenas suporta um determinado número
de eletrões. Na nuvem eletrónica existem também orbitais.
Modelo da nuvem eletrónica

14. FIM!