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FAMILIAS DE LA TABLA PERIODICA
En al tabla periodica, los elementos se encuentran formados de
manera vertical constituyendo columnas llamadas grupos o familias.
Estas se pueden dividir en grupo A (elementos representativos) y
grupo B (elementos de transición) que a su vez forman 18 columnas
en las cuales están los elementos con propiedades químicas
semejantes.
A cada grupo o familia se le asigna un numero en romano del uno al
18; algunas familias de elementos se le conoce por un nombre
especial, a otros se les puede asignar con el nombre del elemento
que ocupa el primer lugar de arriba hacia abajo.
Grupo A (elementos representativos).-
IA Metales alcalinos: Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio
Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo,
con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca
electronegatividad; son metales muy reactivos, por ello se
encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros,
hidróxidos, silicatos, etc y no en estado puro.Son metales blandos
(contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil,
contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos
tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben
conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada
reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de
agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y
blandos.
2A Metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio,
bario y radio
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus
óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen
una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. Tienen
configuración electrónica ns2. Tienen baja energía de ionización,
aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si
se desciende en el grupo. A excepción del berilio, forman
compuestos claramente iónicos. Son metales de baja densidad,
coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos
En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva,
mediante su número de grupo en la tabla periódica (grupo 1A, grupo
2A y así sucesivamente). Sin embargo, por conveniencia, algunos
grupos de elementos tienen nombres especiales. Los elementos
del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) se llaman metales alcalinos;
y los elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) reciben el
nombre de metales alcalinotérreos. Los elementos del grupo
7A (F, Cl, Br, I y At), se conocen como halógenos, y los elementos
del grupo 8A (he, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles.
La tabla periódica, es una herramienta útil que correlaciona las
propiedades de los elementos de una forma sistemática y
ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento
químico.

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  • 1. FAMILIAS DE LA TABLA PERIODICA En al tabla periodica, los elementos se encuentran formados de manera vertical constituyendo columnas llamadas grupos o familias. Estas se pueden dividir en grupo A (elementos representativos) y grupo B (elementos de transición) que a su vez forman 18 columnas en las cuales están los elementos con propiedades químicas semejantes. A cada grupo o familia se le asigna un numero en romano del uno al 18; algunas familias de elementos se le conoce por un nombre especial, a otros se les puede asignar con el nombre del elemento que ocupa el primer lugar de arriba hacia abajo. Grupo A (elementos representativos).- IA Metales alcalinos: Litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca electronegatividad; son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc y no en estado puro.Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. 2A Metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. Tienen configuración electrónica ns2. Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos
  • 2. En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su número de grupo en la tabla periódica (grupo 1A, grupo 2A y así sucesivamente). Sin embargo, por conveniencia, algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Los elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) se llaman metales alcalinos; y los elementos del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) reciben el nombre de metales alcalinotérreos. Los elementos del grupo 7A (F, Cl, Br, I y At), se conocen como halógenos, y los elementos del grupo 8A (he, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles. La tabla periódica, es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos de una forma sistemática y ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento químico.