1. EFEITOS COLIGATIVOS DAS SOLUÇÕES VERDADEIRAS Profª Thaiza Montine

2. EFEITOS COLIGATIVOS Um “ efeito coligativo” é uma modificação em certas propriedades de um solvente quando nele adicionados um soluto não-volátil , a qual só depende do número de partículas ( moléculas ou íons ) dissolvidas e não de sua natureza ! não-volátil : ponto de ebulição superior ao do solvente. Profª Thaiza Montine

4. EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Tonoscópico Consiste na diminuição da pressão de vapor do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil ! Pressão de vapor é aquela exercida pelas moléculas ( de maior energia ) do solvente, contra a interface para passar ao estado de vapor. Profª Thaiza Montine interface líquido/vapor P vapor

5. EFEITOS COLIGATIVOS Com a adição de partículas de soluto (íons ou moléculas) intensificam-se as forças atrativas moleculares e diminui a pressão de vapor do solvente. Profª Thaiza Montine P vapor P vapor soluto

6. EFEITOS COLIGATIVOS Representação gráfica Profª Thaiza Montine A pressão de vapor da solução é menor do que a do solvente puro.

7. EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Ebulioscópico Consiste no aumento da temperatura de ebulição do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil, explicada pelo aumento da intensidade das forças interativas, pela presença das partículas do soluto. T o = solvente puro T e = solução Profª Thaiza Montine  T ebulição

8. EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Crioscópico Consiste na diminuição da temperatura de congelamento ou fusão do solvente quando adiciona-se um soluto não-volátil. T o = solvente puro T f = solução Profª Thaiza Montine  T fusão

9. EFEITOS COLIGATIVOS Efeito Osmoscópico Consiste na variação da pressão osmótica entre duas soluções separadas entre sí por uma membrana semi-permeável (m.s.p.) ou de uma solução com o solvente puro. OBSERVAÇÕES A) Membrana semi-permeável = só permite a passagem de solvente ( ex.: citoplasma, papel celofane,... ); B) Osmose = passagem de solvente através de uma m.s.p., até que as soluções tornem-se isotônicas , isto é, que exerçam a mesma pressão osmótica; C) Pressão osmótica = pressão exercida pelo solvente contra a m.s.p. para que ocorra a osmose. Profª Thaiza Montine

10. EFEITOS COLIGATIVOS Pressão Osmótica Pobre lesma quando adicionamos sal ! Profª Thaiza Montine soluto solvente OSMOSE APÓS CERTO TEMPO m.s.p concentrada diluída m.s.p mesma concentração

11. EFEITOS COLIGATIVOS Pressão Osmótica Profª Thaiza Montine

13. EFEITOS COLIGATIVOS Resumo dos efeitos coligativos TONOSCÓPICO diminuição da pressão de vapor EBULIOSCÓPICO aumento na temperatura de ebulição CRIOSCÓPICO diminuição na temperatura de solidificação OSMOSCÓPICO aumento na pressão osmótica Profª Thaiza Montine

14. EFEITOS COLIGATIVOS Exemplos EFEITO TONOSCÓPICO - uma toalha úmida com água do mar demora mais para secar do que com água da torneira. O sal baixa a pressão de vapor e diminui a volatilidade. EFEITO EBULIOSCÓPICO - o “caldo da sopa” ferve a uma temperatura superior à da água da torneira. Profª Thaiza Montine

15. EFEITOS COLIGATIVOS EFEITO CRIOSCÓPICO - a água do mar, nos pólos, não congela pela presença de elevada quantidade de sais dissolvidos, principalmente NaCl. EFEITO OSMOSCÓPICO - adicionando açúcar à salada de frutas, aumenta o volume do caldo; - o charque é preparado pela adição de sal sobre a carne, que provoca a sua desidratação; - pobre lesma quando nela adicionamos sal !!! Profª Thaiza Montine

16. EFEITOS COLIGATIVOS Efeitos coligativos de solutos iônicos Em virtude dos efeitos coligativos dependerem do n o de partículas presentes e não da natureza das mesmas ( um mol de íons exerce o mesmo efeito que um mol de moléculas ) para solutos iônicos o efeito será proporcional ao número de íons originados por fórmula do composto iônico. Profª Thaiza Montine

17. EFEITOS COLIGATIVOS Exemplos: NaCl  Na + + Cl - (2 íons) CaCl 2  Ca +2 + 2 Cl - (3 íons) FeCl 3  Fe +3 + 3 Cl - (4 íons) SnCl 4  Sn +4 + 4 Cl - (5 íons) Al 2 (SO 4 ) 3  2Al +3 + 3SO 4 -2 (5 íons) Profª Thaiza Montine

18. EFEITOS COLIGATIVOS Profª Thaiza Montine Agradecimento Profª Graça Porto do site: www.agracadaquimica.com.br pelos slides fornecidos.