1) El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos químicos desde Lavoisier hasta Moseley. 2) Figuras clave como Dobereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley contribuyeron al ordenamiento y sistematización de los elementos basados en propiedades periódicas como la masa atómica y el número atómico. 3) La tabla periódica moderna ordena los elementos en grupos y períodos que predicen propiedades basadas en la configuración electrónica.

2. LAVOISER
DOBEREINER
NEWLANDS
HISTORIA
MENDELEIV
MOSELEY
RADIO IÓNICO

3. ORGANIZACIÓN
SISTEMATIZADA DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS EN
FUNCIÓN CRECIENTE DE SU
NÚMERO ATÓMICO

4. 1868 DIMITRI MENDELEIEV
1863 JOHN A. NEWLANDS
Ley de las Octavas
1814 JOHANN DOBEREINER
Ley de las Tríadas
1970 ANTOINE LAVOISIER
Recopilación de unos 23
Elementos Químicos.
1870 LOTHAR MEYER
1894 WILLIAM RAMSAY
1914 MOSELEY

5. El químico francés Antoine Lavoisier elaboró una lista de 33 elementos
conocidos hasta ese momento. Estos eran representaciones en una sóla
dimensión mientras que los actuales se presentan en dos o tres dimensiones
con filas y columnas ordenadas que permiten ubicar a todos los elementos
conocidos y los que aún se descubrirán.
Propuso que los elementos se podían clasificar en metales, no metales y
metales de transición (metaloides).
No se conformo como regla debido a las diferencias entre propiedades
químicas y físicas de cada grupo.

6. ANTIGUA TABLA DE LAVOISIER

7. En 1829, clasificó algunos elementos en
grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían
propiedades químicas similares, así
como propiedades físicas crecientes.

8. Entre 1863 y 1866 J. A. R. Newlands publicó una serie de trabajos en que disponía a los
elementos en orden ascendente de pesos atómicos, y notó que cada octavo elemento
sucesivo era una especie de repetición del primero.
Según Newlands, los integrantes del mismo grupo están entre sí en la misma relación
que los extremos de una o más octavas en música, y denominó provisionalmente a esta
relación particular LEY DE LAS OCTAVAS.
Newlands notó que los elementos que pertenecían al mismo grupo “usualmente”
aparecían en la misma columna y declaró que todas las relaciones numéricas que se
habían observado entre los pesos atómicos (incluyendo las conocidas Tríadas), son
simplemente resultados aritméticos.

9. LA TABLA ORGANIZADA
POR MENDELEIEV ES
SIMILAR A LA ACTUAL.
ORGANIZÓ LOS 64
ELEMENTOS CONOCIDOS
LOS ELEMENTOS SITUADOS
PARA LA ÉPOCA EN ORDEN
EN UNA MISMA COLUMNA
CRECIENTE DE SUS MASAS
POSEÍAN LAS MISMAS
ATÓMICAS.
PROPIEDADES.
OBSERVÓ QUE LAS
PROPIEDADES DE
DETERMINADOS AL ORDENARLOS DE ESTA
ELEMENTOS SE REPETÍAN FORMA QUEDARON
PERIODICAMENTE. ALGUNOS ESPACIOS VACÍOS.
ESTE FUE EL CRITERIO
PARA REUNIRLOS EN
GRUPOS.
(Familias)
PERMITÍA PREDECIR LA EXISTENCIA Y PROPIEDADES DE
ELEMENTOS AÚN NO DESCUBIERTOS. (Sc, Ga, Ge)

10. En (1870) construyó un grafico de
periodicidad del volumen atómico versus
la masa atómica, que indicó que las
relaciones entre propiedades son
periódicas con
respecto a la masa atómica.
Al mismo tiempo que Mendeleiev, Meyer
publicó su propia Tabla Periódica.
Ambos dejaron espacios vacíos donde
deberían encajar algunos elementos
entonces desconocidos

11. Descubrió un gas que se denominó Argón. Es
monoatómico, no presenta reacciones químicas
y carecía de lugar en la tabla. Inmediatamente
supuso que debían existir otros gases de
propiedades similares y que todos juntos
formarían un grupo. En efecto, poco después se
descubrieron los otros gases nobles y se les
asignó el grupo cero.

12. INCONGRUENCIAS EXISTENTES EN
LA TABLA DE MENDELEIEV,
INSINÚARON LA NECESIDAD DE
ORDENAR LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS RESPECTO A OTRA
PROPIEDAD.
1914
EL BOMBARDEO DE DIFERENTES
ELEMENTOS CON ELECTRÓNES Nº ATÓMICO
ENERGÉTICOS Y LOS RAYOS X
RESULTANTES.
ORDENÓ LAS FRECUENCIAS EN
FORMA CRECIENTE, ASIGNANDO
A CADA ELEMENTO UN VALOR
ENTERO.
LAS FRECUENCIAS DE LOS
RAYOS X ERAN DIFERENTES
PARA CADA ELEMENTO.

13. La estructura general de la Tabla
Periódica índica que en los grupos
(Columnas Verticales) se encuentran
Grupos los elementos con propiedades
químicas similares, ya que contienen el
mismo número de electrones en su
nivel energético más externo. Según la
nomenclatura actual, la tabla periódica
consta de 18 grupos.
En los períodos (Filas Horizontales) el
número atómico varía de uno en uno
hasta los metales, pasando por los
semimetales, hasta culminar en lo no
Períodos metales.
La Tabla Periódica se divide en 7
períodos.

14. Orbitales S

16. SODIO : Na
1 S2
Z = 11 Grupo
2 S2 2p6 1S2 2S2 2p6 3S1
3 S2 3p6 3d10
4 S2 4p6 4d10 4f14
Nivel más Externo 3 -----> PERÍODO 3
5 S2 5p6 5d10 5f14 Último Suborbital S REPRESENTATIVO METAL
6 S2 6p6 6d10 Grupo en que se Ubica 1
Estado de Oxidación 1
7 S2 7p6

17. Metales – sustancias brillantes, buenos conductores del calor y la electricidad,
maleables y dúctiles. Ejemplo: Cu, Fe, Au, entre otros…
No-metales – sustancias opacas, malos conductores de la electricidad y el calor,
no maleables ni dúctiles. Ejemplo; C, S, F, entre otros…
Metaloides – Elementos que tienen tanto propiedades de metales, como de no
metales. Ejemplo: Si, Ge, entre otros…

18. Es la tendencia que tiene un elemento para perder sus electrones de valencia, el
francio posee alto carácter metálico por posee baja EN y el flúor posee bajo
carácter metálico por poseer alta EN
Menor CM F Periódicamente el CM aumenta del F al Fr.
En los grupos aumenta de arriba abajo.
Mayor CM
En los períodos aumenta de derecha
Fr a izquierda.
Carácter no metálico (C nM) todo lo contrario a la propiedad anterior

19. CONSTRUIR SOBRE CORCHO O ANIME EL
MÉTODO DE LA LLUVIA O PRINCIPIO DE
CONSTRUCCIÓN DE AUFBAU.
UTILIZAR CARTULINA, FOAMI, ANIME PARA
LA CONSTRUCCIÓN DE LOS SÍMBOLOS DE
LOS SUBORBITALES: s, p, d, f.
HACER SEPARADAMENTE LAS FECHAS DE
LLENADO, Pequeñas de tal forma que
permitan, colocarse una a continuación de
otra según se vayan llenando los Orbitales.
REALIZAR DIVERSOS EJEMPLOS donde los
estudiantes vayan construyendo sobre el
tablero, la configuración deseada.

20. Reacción del Na con el Agua
Li = Litio. Rb = Rubido.
Na = Sodio. Cs = Cesio.
K = Potasio Fr = Francio
Quema de una Cinta de
Magnesio
Be = Berillo. Sr = Estroncio.
Mg = Magnesio. Ba = Bario.
Ca = Calcio Ra = Radio.

21. 1
2A 3A 4A
2 3 4
Li Be B
Mg Al Si

22. Sc, Y, La, Ac, Ti, Zr, Hf, Rf, V, Nb, Ta, Db, Cr, Mo, W, Sg, Mn, Tc, Re, Bh,
Fe, Ru, Os, Hs, Co, Rh, Ir, Mt, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Zn, Cd, Hg.

27. NOMBRE ESTADO/S GRUPO COMPUESTOS FAMILIA SÍMBOLO
ELEMENTO OXIDACIÓN T.P. USO QUE FORMA QUÍMICO

28. CONFIGURACIONES
ELECTRÓNICAS
TENDENCIAS
PERIÓDICAS
POTENCIAL AFINIDAD
RADIO ATÓMICO ELECTRONEGATIVIDAD
IONIZACIÓN ELECTRÓNICA

29. Zef, aproximadamente constante,
aumento de I, A, disminución del
Radio Atómico.
del Radio Atómico.
Aumento de Zef, I, A, disminución

30. 6
82
14
C
50
32
Si
Pb
Sn
Ge
Aumento del Radio Atómico

31. Aumento del Radio Atómico
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar

32. CAPACIDAD DE UN ÁTOMO PARA
ACEPTAR UNO O MÁS ELECTRONES.

33. Afinidad Electrónica (kJ/mol)
Número Atómico (Z)

35. CAPACIDAD RELATIVA DE UN ÁTOMO PARA
ATRAER ELECTRONES A UN ENLACE QUÍMICO.

36. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y
UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
EN LA TABLA PERIÓDICA.
PROPIEDADES PERIÓDICAS:
RADIO ATÓMICO.
PERIÓDOS.
GRUPOS. RADIO
FAMILIAS. IÓNICO.
ESTRUCTURA DE LA
TABLA PERIÓDICA. ENERGÍA DE IONIZACIÓN.
AFINIDAD ELECTRÓNICA.
ELECTRONEGATIVIDAD.
CONCEPTO CARÁCTER METALICO.
MODIFICACIONES DE LA
TABLA PERIÓDICA. CARÁCTER NO METALICO.

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