2. Reglas generales
se menciona primero el constituyente
electronegativo y luego el electropositivo,
unidos mediante la preposición “de”
El constituyente electropositivo no sufre ninguna
modificación
El constituyente electronegativo se modificará
según las reglas de compuestos binarios, ternarios
o cuaternarios
3. Sistemas de nomenclatura
Se utilizan dos sistemas generales de
nomenclatura
Sistema de Stoke
Sistema estequimétrico
4. Sistema Stoke
Se utiliza cuando participan elementos metálicos o
cationes
Se menciona primero el constituyente
electronegativo seguido de la palabra de y por
último el nombre del metal o catión
Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia
no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más
valencias, ésta se indica con números romanos
entre paréntesis inmediatamente después del
nombre del metal
5. Sistema stoke
EJEMPLOS
1. NaCl Cloruro de sodio
2. CaCl2 Cloruro de calcio
3. FeCl2 Cloruro de hierro (II)
4. FeCl3 Cloruro de hierro (III)
Para el sodio y calcio no se indican valencias ya
que poseen solo una, mientras que el hierro
tiene valencias 2 y 3
6. Sistema estequiométrico
Se utiliza para dar nombre a los compuestos que
se forman cuando se unen no metales
Se expresa utilizando prefijos el número
correspondiente a cada átomo, siempre
nombrando primero el átomo más electronegativo
7. Sistema estequiométrico
Prefijos
Mono: uno Octa: ocho
Di: dos Nona: nueve
Tri: tres Deca: Diez
Tetra: cuatro etc…..
Penta: cinco
Hexa: seis
Hepta: siete
8. Compuestos binarios
Óxidos elemento + oxigeno óxido
Compuestos binarios del hidrógeno
Sales
Compuestos binarios entre no metales
9. Óxidos
Metal + O2 Óxido metálico
Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a
los óxidos metálicos
No metal + O2 Óxido no metálico
Utilizamos el sistema estequiométrico para dar
nombre a los óxidos no metálicos
10. Óxidos metálicos
óxido de ….nombre del metal
Recuerde especificar número de valencia si el
metal posee dos o más
Ejemplos:
Na2O: óxido de sodio
MgO: óxido de magnesio
Al2O3: óxido de aluminio
NiO: óxido de níquel (II)
Ni2O3: óxido de níquel (III)
11. Óxidos no metálicos
óxido de ….nombre del no metal
Recuerde especificar número de átomos con el
prefijo correspondiente
Ejemplos:
B2O3: trióxido de diboro
CO2: dióxido de carbono
CO: monóxido de carbono
Cl2O5: pentóxido de dicloro
12. Compuestos binarios del hidrógeno
El hidrógeno puede formar compuestos con la
mayoría de los elementos representativos
Los clasificamos como:
Hidruros: compuestos del hidrógeno con los elementos
metálicos
Compuestos de hidrógeno con el grupo IV
Compuestos del hidrógeno con el grupo V
Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII
13. Compuestos binarios del hidrógeno
Hidruros
El nombre se da de acuerdo a las reglas del
sistema stoke
En general al dar el nombre del elemento más
electronegativo en un compuesto binario se da la
terminación “uro” excepto los óxidos
14. Compuestos binarios del hidrógeno
Hidruros
Ejemplos:
NaH: hidruro de sodio
CaH2: hidruro de calcio
AlH3: hidruro de aluminio
15. Compuestos binarios del hidrógeno
Compuestos del hidrógeno con el grupo V
Reciben nombre especial que se mantiene por
tradición:
NH3: amoníaco
PH3: fosfina
AsH3:arsina
SbH3:estibina
BiH3: bismutina
16. Compuestos binarios del hidrógeno
Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y
VII
H2O: agua
H2S: sulfuro de hidrógeno
H2Se: selenuro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
HCl: cloruro de hidrógeno
HBr: bromuro de hidrógeno
HI: yoduro de hidrógeno
17. Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y
VII
Todos estos compuestos a temperatura
ambiente son gases y se disuelven en agua
dando origen a disoluciones ácidas, por lo
que se les conoce también como hidrácidos
19. Sales
Se originan de la reacción entre los metales
con los no metales
Se nombran de acuerdo al sistema stoke
El elemento más electronegativo se nombra
primero con la terminación “uro” de nombre
del metal (respetando lo dicho de la
valencia)
20. Sales
Ejemplos
NaF: fluoruro de sodio
CaCl2: cloruro de calcio
K2S: sulfuro de potasio
AlI3: yoduro de aluminio
FeCl2: cloruro de hierro (II)
FeCl3: cloruro de hierro (III)
21. Compuestos binarios entre no metales
Su nombre se da de acuerdo a las reglas
del sistema estequiométrico
Ejemplos:
PCl3: tricloruro de fósforo
PCl5: pentacloruro de fósforo
NF3: trifluoruro de nitrógeno
AsBr3: tribromuro de arsénico
SF6: hexafluoruro de azufre
CS2: disulfuro de carbono
22. Compuestos ternarios
Hidróxidos
Compuestos metálicos que llevan siempre
grupo hidroxilo OH-1
Oxácidos
Compuestos que contienen hidrógeno, un
elemento no metálico (X) y oxígeno
Su fórmula general es HXO
Sales ternarias
Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un
oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión
amonio (NH4
+
)
23. Hidróxidos
Su nombre se da utilizando el sistema stoke
Hidróxido de ….nombre del metal (respetando
siempre las valencias)
Ejemplos
NaOH: hidróxido de sodio
Ca(OH)2: hidróxido de calcio
Al(OH)3: hidróxido de aluminio
Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)
24. Oxácidos: reglas generales
La fórmula se escribe colocando primero el
hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de
último el oxígeno: HXO
H2CO3; X=C
H3BO3; X=B
Para dar el nombre se debe de determinar primero
el número de oxidación del elemento no metálico
(X)
Determinado el número de oxidación de X,
verificar si éste puede tener más de un estado de
oxidación
25. Oxácidos: reglas generales
El nombre se forma indicando primero el término
ACIDO seguido del nombre del elemento no
metálico (X) llevando la terminación “OSO” ó “ICO”
según el estado de oxidación del elemento X
Si el elemento posee solo un estado de oxidación la
terminación será siempre “ICO”
Si el elemento puede trabajar con dos estados de
oxidación se reserva la terminación “ICO” para el
oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación
mayor y la terminación “OSO” para el oxácido con el
estado de oxidación menor
26. Oxácidos: reglas generales
En el caso de los halógenos, estos pueden
trabajar con más de dos estados de oxidación
En este caso se reserva
la terminación OSO para los ácidos donde
trabaja con los estados de oxidación menores
La terminación ICO para los ácidos donde
trabaja con los estados de oxidación mayores
27. Ejemplo:
El cloro puede formar los siguientes oxácidos:
HClO donde cloro es +1
HClO2 donde cloro es +3 ácidos clorosos
HClO3 donde cloro es +5
HClO4 donde cloro es +7 ácidos clóricos
28. para distinguir entre los dos ácidos clorosos
al ácido donde el cloro trabaja con el menor
estado de oxidación se coloca el prefijo “hipo”
Entonces:
HClO se llama ácido hipocloroso
HClO2 se llama ácido cloroso
29. para distinguir entre los dos ácidos clóricos
al ácido donde el cloro trabaja con el mayor
estado de oxidación se coloca el prefijo “per”
Entonces:
HClO3 se llama ácido clórico
HClO4 se llama ácido perclórico
30. Sales ternarias
Se forma una sal ternaria cuando los átomos de
hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su
totalidad por cationes que pueden ser iones
metálicos o el ión amonio NH4
+
Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema
stoke, teniendo en cuenta que la sal cuenta
siempre con una parte positiva que es el catión y
una parte negativa que va ser siempre un anión
poliatómico
31. Sales ternarias
Nombre del ión poliatómico de nombre del catión
Ejemplos:
K2CO3: Carbonato de potasio
AgNO3: nitrato de plata
NaNO2: nitrito de sodio
(NH4)2SO4: sulfato de aminonio
Fe(NO3)3: nitrato de hierro (III)
CuSO4: sulfato de cobre (II)
32. Compuestos Cuaternarios
Encontramos las sales ácidas
Algunos aniones se pueden combinar con
hidrógeno para producir hidrogenoaniones como
HS-
: hidrógeno sulfuro
HCO3
-
: hidrógeno carbonato
HSO4
-
: hidrógeno sulfato
H2PO4
-
: dihidrógeno fosfato
HPO4
-2
: hidrógenofosfato
33. Compuestos Cuaternarios
Para darle nombre a las sales ácidas
utilizamos el sistema stoke
Ejemplos:
NaHSO4: hidrogenosulfato de sodio
Ca(HSO4)2: hidrogenosulfato de calcio
KHCO3: hidrogenocarbonato de potasio
Ba(H2PO4)2: dihidrogenofosfato de bario
MgHPO4: hidrogenofosfato de magnesio