Correspon al capítol 10 del temari de 4t de FQ de la ESO 2011-2012

1. 10 El llenguatge de la Química
Nombre d'oxidació i valència
Formulació química
Mol i massa molar
Composició centessimal

2. El significat d'una fórmula química
Una fórmula química és una representació de símbols d'elements i
números que indica quins elements estan presents en un compost i
en quines proporcions.
Pàtina de plata
H2S 2 àtoms d'hidrogen i un de sofre
K2CO3
NaHSO3
CuCl2
C6H12O6

3. Nombre d'oxidació
El nombre d'oxidació representa la càrrega elèctrica que tendria
un àtom d'aquest element en el cas que el compost del qual forma
part estigués constituït, exclusivament, per ions.
NaCl {Na+1, Cl-1} Ca(OH)2 {Ca+2, O-2, H+1 } Cl2O3 {Cl+3, O-2}
La valència química és el nombre d'àtoms d'hidrogen que es
poden combinar amb un àtom d'aquest element. El valor numèric
coincideix amb el nombre d'oxidació cosa que fa que es facin servir
els dos termes indistintament.
NaCl {Na (I), Cl(I)} Ca(OH)2 {Ca(II), O(II), H(I) } Cl2O3 {Cl(III), O(II)}

4. Nombre d'oxidació
Per calcular el nombre d'oxidació d'un element en un ió o molècula
cal tenir en compte les regles següents:
Els metalls alcalins sempre tenen nombre d'oxidació +1
Els metalls alcalinoterris sempre tenen nombre d'oxidació +2
L'oxigen, generalment, té nombre d'oxidació -2 llevat dels peròxids
en els quals té nombre d'oxidació -1
L'hidrogen, generalment, té nombre d'oxidació +1 llevat dels hidrurs
metàl·lics en els que presenta nombre d'oxidació -1
En els composts neutres la suma dels nombres d'oxidació
multiplicats pels seus coeficients ha de donar 0. Si es tracta d'un ió la
suma indicada ha de donar la càrrega del ió.

5. Nombre d'oxidació
Determina el nombre d'oxidació de cadascun dels elements en els
següents composts i ions:
KOH
Na2SO4
HNO3
CaCO3
Fe2O3
BeH2
H2O2
CO3-2
SO4-2
NH4+1

6. Pesos moleculars
El pes molecular d'una substància és la suma dels pesos
atòmics multiplicats pels coeficients que indica la fórmula
molecular
Calcula el pes molecular de les substàncies següents:
Diclorur de bari
Òxid de níquel
Bistrioxonitrat (V) de magnesi
Trioxosulfat (IV) de cobalt

7. Mol i massa molar
Fer càlculs amb àtoms i molècules individuals és molt difícil perquè
es tracta de quantitats molt petites. Per exemple, en una gota de suor
hi ha, aproximadament, 1 670 000 000 000 000 000 000 molècules
d'aigua.
La unitat que es fa servir per mesurar substàncies -en química- és el
mol que es defineix com la quantitat d'una substància que conté
6,02x1023 partícules (6,02214179x1023).
Aquesta quantitat rep el nom de nombre d'Avogadro

8. Mol i massa molar
Massa atòmica = 1, 1g té Na àtoms
Massa atòmica = 4, Na àtoms seran 4g
Massa atòmica = 7, Na àtoms seran 7g
Massa atòmica = 16, Na àtoms seran 16g

9. Mol i massa molar
1g H 16g O 1g H
18 g d'H2O conté NA molècules
16 g de CH4 contenen NA molècules
44 g de CO2 contenen NA molècules
... i 88 g de CO2, quantes molècules contenen?

10. Mol i massa molar
Massa atòmica de l'oxigen 15,9994 uma (unitats de massa
atòmica)
Massa d'un mol d'àtoms d'oxigen 15,9994 g i això és la
massa d'Na àtoms d'oxigen
Quants àtoms d'argent hi ha en 120g d'argent?
Calcula la massa de 7,1x1024 molècules d'amoníac
Calcula la massa molar de : HNO3, H2S, Hg, P4
Calcula la massa d'1,24 mol de nicotina C10H14N2. Quantes
molècules de nicotina conté aquesta quantitat?
Quants molts d'àtoms d'argent hi ha en 200 g d'òxid de diargent?
Quina massa d'argent hi ha en aquests 200 g?

11. Composició centesimal
La composició centesimal d'un compost es defineix com la
relació de percentatges en massa que hi ha de cadascun
dels elements que formen aquest compost
Calcula la composició centesimal del Tetraoxosulfat (VI) de dissodi.
Calcula la composició centesimal del Bistrioxonitrat(V) de calci.
Calcula la composició centesimal del Peròxid de dihidrogen.
Calcula la composició centessimal del Trioxohidrogenocarbonat(IV)
de liti
Calcula la composició centessimal de l'Àcid sulfhídric (Sulfur de
dihidrogen)

12. Exercicis
Pàg. 209 , 22
Determina el nombre d'oxidació de cada element en els
compostos següents
KOH Sn(OH)4
I 2O 3 H2SO4
H2SO3 Fe2(SO4)3
PtO2 P 2O 5
BaH2 K3PO4
HF ZnCl2
BaH2

13. Exercicis
Pàg. 208 , 16
Quantes molècules hi ha en 100g de N2? Quants àtoms hi ha?
Pàg. 208 , 20
Quants mols de producte hi ha en 196g de Tetraoxosulfat (VI) de
dihidrogen? Quants mols d'àtoms de cada tipus hi ha?
Pàg. 208 , 21
Calcula la composició centessimal del Sulfur de dissodi.
Pàg. 209 , 23
Escriu els nombres d'oxidació del níquel en els composts
següents: Triòxid de diníquel, Òxid de níquel, Tetraoxosulfat (VI)
de níquel, Trihidrur de níquel, Diclorur de níquel, Tetraoxofosfat
(V) de níquel, Trihidròxid de níquel, Bistrioxonitrat (V) de níquel

14. Exercicis
Pàg. 209 , 31
Quina massa té un mol de cafeïna? C8H10N4O2
I una molècula de cafeïna?
Pàg. 209 , 32
Calcula la composició centesimal del Tristetraoxosulfat (VI) de
dialumini
Pàg. 209 , 34
Calcula el percentatge en massa d'aigua que té el Tetraoxosulfat
(VI) de coure pentahidratat.
Pàg. 209 , 35
Calcula la massa de coure que hi ha en 24g de Diclorur de coure

15. Exercicis
Pàg. 209 , 36
Calcula la massa de cada element que hi ha en 15g de
Trihidròxid d'alumini
Pàg. 209 , 37
Ordena els compostos següents segons el percentatge de sodi
de més gran a més petit: Òxid de dissodi, Clorur de sodi,
Hidròxid de sodi
Pàg. 209 , 38
S'escalfa una massa de 20g de Trioxocarbonat (IV) de sodi
decahidratat fins que perd tota l'aigua (es converteix en
anhidra). Quina massa de residu quedarà?.

16. Exercicis
Quants àtoms, en total, hi ha en 500 molècules de
Dioxonitrat(IV) de sodi? Quants àtoms hi ha de cadascun
dels elements químics que formen aquesta molècula?
Si tens 30000 àtoms d'hidrogen i 15000 d'oxigen, quantes
molècules d'aigua podries formar?
Si tens 30000 àtoms d'hidrogen i 30000 d'oxigen, quantes
molècules d'aigua podràs formar?
Si tens 30000 àtoms d'hidrogen i 10000 d'oxigen, quantes
molècules d'aigua podràs formar?