1. VELOCIDAD DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS

2. ¿QUÉ ES LA VELOCIDAD DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS ?
 La rapidez con la que se produce una
transformación química es un aspecto muy
importante. Tanto desde el punto de vista del
conocimiento del proceso como de su utilidad
industrial, interesa conocer la velocidad de la
reacción y los factores que pueden modificarla

3. DEFINICIÓN :
 La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia
que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del
hierro ,bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que
puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en fuego
es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
 La velocidad de reacción puede ser independiente de la temperatura
o disminuir con el aumento de la temperatura Las reacciones sin una
barrera de activación (por ejemplo, algunas reacciones de radicales)
tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti
Arrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la
temperatura.

4. IMÁGENES :

5. FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE
LAS REACCIONES QUÍMICAS :
 -Naturaleza de los reactivos: sus propiedades físicas y
químicas, en particular el tamaño de las partículas, ya
que entre mayor tamaño la reacción se retardara por
mas tiempo
-Temperatura: al incrementar la temperatura las
moléculas presentan mayor movimiento y chocan entre
si y la velocidad de reacción es mas rápida.
-Concentración de los reactivos: esta se debe calcular
de forma estequiometria, ya que la velocidad de la
reacción esta en función de la concentración de los
reactivos.
-Catalizadores: son compuestos químicos q aceleran la
velocidad de reacción, pero que no intervienen en ella.

6. MAPA CONCEPTUAL :

7. IMÁGENES :