1. DRA.ECH.T.

2. Teoría de Arrhenius(1884)
• Acido..- Es toda sustancia que contiene hidrógeno en su estructura y que
en solución acuosa libera iones H+.
• Base.- Es toda sustancia que contiene al grupo hidroxilo en su estructura
y que en
• solución acuosa libera iones OH-
Teoría de Bronsted-Lowry(1923)
• Acido.- Es toda sustancia formada por moléculas ó iones que donan
protones.:H Cl = H+ Cl-
• Base.- Es toda sustancia formada por moléculas aceptoras de
protones.:Nh3 + H+ = NH4+
Teoría de Lewis(1923).
• Acido.- Sustancia que contiene un ión ó molécula capaz de aceptar un
par de electrones de otra especie química, para formar un enlace
covalente.
• Base.- Sustancia que contiene un ión ó molécula en el que existe uno ó
más pares de electrones exteriores, que pueden formar un enlace
covalente con el otro ión ó molécula.

3. Definición
Utilizando la definición más simple
 Un ácido se define como una sustancia
que libera protones o iones (H+) hidrógeno
mientras que..
 una base es sencillamente definida como
una sustancia que acepta protones o H+

4.  Los H+ son capaces de
reaccionar con las partes (-)
debemos mantenerlo en
forma estable, para el
normal funcionamiento de la
célula.
 Pequeñas fluctuaciones de
su concentración producen
importantes consecuencias
en la actividad de las
enzimas celulares.

5.  Estado Iónico de las Enzimas.
 Transporte de oxígeno en sangre.
 Distribución de otros iones.
 Reduce la eficacia de hormonas.
 Grado de fijación a proteínas
plasmáticas.
 Fijación de iones calcio a proteínas
plasmáticas.

6. Ingresos Eliminación
 RIÑON
 DIETA
 PULMON
 METABOLISMO
 Dieta : Ingresa 1 mEq de H+/Kg./día  Riñón : Elimina 1 mEq de H+/Kg./día
(SO, PO, ácidos orgánicos)
 Metabolismo: Genera 13,000 a 15,000 mMoles  Pulmón : Elimina 13,000 a 15,000 mMol de
de CO2 CO2 /día (regulado por el S.N.C.)
La Concentración de iones hidrógeno La Concentración de iones
Determina el estado ácido base en la
[ H+ ]= H+: ( N=40 nMol / L) sangre y en todo el organismo

7. EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Á
c B
i a
d s
o PH adecuado e
s s
Equilibrio
 El balance se produce entre los factores que lo aumentan (dieta,
metabolismo), los que lo eliminan (riñón, pulmón) y los que tratan
de estabilizarlo en forma rápida (buffer)

8. EQUILIBRIO ACIDO -BASE
COMPORTAMIENTO DEL H+
H H
Extracelular
Aumento del
Intracelular ácido Carbónico H
Aumento de
Complejos Orgánicos
de Na y K de pequeño
los H
Fosfatos
Grado de disociación ácidos
Fijación de H
por Proteínas
y Hemoglobina
H

9. La escala de pH
 Las siglas pH se deben al químico SORENSEN que las introdujo
en 1909, correspondiendo al término “Potencial de Hidrógeno”.
 Se define como: el logaritmo negativo de la concentración de
iones hidrógeno.
-8
 Ej.: Sí en una solución, la concentración molar de iones H+ es 10
se podrá calcular :
-8
pH= -Log (10 )
pH = - (-8)
pH = 8

10. Son sustancias que equilibran en primera instancia los disturbios ácido-base
actuando como ácido o como base
Generalmente están conformados por la asociación de una base con un ácido.
Cada buffer tiene una constante de disociación llamada pk.
Los buffers más importantes son:
 Bicarbonato / Acido carbónico ( HCO3 / H2CO3 )
 Fosfato
 Ion proteinato
 Hemoglobina
De estos el más importantes es el HCO3 / H2CO3 ya que tiene un pk = 6.1 cercano
al valor normal del pH que es de 7.40. Además existen grandes reservas y es
altamente difusible a través de todas las membranas y compartimentos, lo que
hace considerarlo como el buffer ideal y modelo de estudio.
HCO3 Bicarbonato
Buffer =
H2CO3 Acido Carbónico

11. Ecuación de Henderson-Hasselbach
PH = PK + log HCO3
---------
H2CO3
24
H2CO3 = 40 x 0.03 pH = 6.1 + log ------ 24 20 (log20 = 1.3)
1.2
----- = ----
1.2 1
H2CO3 = 1.2 mEq
pH = 6.1 + 1.3
PH = 7.4

12. PH = PK + log HCO3
--------- PH = 20/1
H2CO3
PH = HCO3
---------
PCO2
pH 6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8
H+ 158 126 100 79 63 50 40 32 25 20 16

13. Eliminación de H+: EN PULMÓN

14. EQUILIBRIO ACIDO -BASE
Eliminación de H+: EN RIÑON
FILTRADO CELDA TUBULAR REABSORBANTE
HCO3 Na+
Na+
H+
HCO3-
H2CO3 H2CO3
CO2
H2O
Anhidrasa Carbónica

15. Parámetros gasométricos
> 44 : Acidosis respiratoria
pCO2 = 40 + 4 mmHg
- < 36 : Alcalosis respiratoria
> 26 : Alcalosis metabólica
HCO3 = 24 + 2 mEq/L
- < 22 : Acidosis metabólica
> 7.44 : Alcalemia
pH = 7.40 + 0.04
- < 7.36 : Acidemia

16.  Acidemia : Una condición de pH reducido en la sangre
 Alcalemia : Una condición de pH aumentado en la
sangre.
 Acidosis : Una condición patológica resultante de
acumulación de ácidos en la sangre o pérdida de base
desde la sangre.
 Alcalosis : Una condición patológica resultante de la
acumulación de base o pérdida de ácidos del
organismo.
 Acidosis metabólica : Pérdida patológica de bases del
organismo.
 Acidosis respiratoria : Retención patológica de CO2 en el
organismo causado por cambios respiratorios.
 Alcalosis metabólica : Acumulación patológica de base
del organismo.
 Alcalosis respiratoria : Disminución patológica de CO2
causada por cambio respiratorio.

17. Diagnóstico
DISTURBIO PRIMARIO COMPENSATORIO
Ac. Metabólica HCO3 pCO2
Ac. Respiratoria
pCO2 HCO3
Alc. Metabólica
HCO3 pCO2
Alc. Respiratoria pCO2 HCO3

18. En los resultados de AGA , si existen alteraciones ácido-base habrá un disturbio
primario y otro compensatorio. Para tipificarlos basta definir la alteración del CO2
y del HCO3 -, y el que tenga el mismo disturbio que el pH , será el disturbio
primario.
Ejemplo 1: Valores : pCO2 = 20; HCO3 = 12; pH = 7.32
pCO2 = 20 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 12 Acidosis metabólica Compensado = pH normal
pH = 7.32 Acidemia Descompensado = pH alterado
.: Dx : Acidosis metabólica descompensada
Ejemplo 2: Valores : pCO2 = 25; HCO3 = 19; pH = 7.48
pCO2 = 25 Alcalosis respiratoria
HCO3 = 19 Acidosis metabólica
pH = 7.48 Alcalemia
.: Dx : Alcalosis respiratoria descompensada
Esta es la forma más sencilla de hacer un diagnóstico ácido-base.

19. REGLA I (Determinación del pH
calculado)
pCO2 pH Cambios importantes en el pCO2 , con
cambios importantes en el pH , indican
10 mmHg 0.08 disturbio respiratorio agudo; en cambio,
Agudo grandes cambios en el pCO2 con poca
10 mmHg 0.08 repercusión en el pH , indican un
disturbio crónico.
10 mmHg 0.03
Crónico
(>72 h) 10 mmHg 0.03
Ejemplo 1: Si un paciente tiene pCO2 = 70 Ejemplo 2: Si la retención de CO2 fuera
mmH (si fuera agudo); el pCO2 ha crónica y con un pCO2 = 70, el pCO2 ha
aumentado en 30. Si por cada 10 mmHg de aumentado 30 y por cada 10 que aumente, el
aumento el pH disminuye 0.08, el pH será pH disminuye 0.03
igual a:
pH V = 3 x 0.08 = 0.24 pH V = 3 x 0.03 = 0.09
pH calculado = 7.40 - 0.24 = 7.16 pH calculado = 7.40 - 0.09 = 7.31

20. REGLA II
PCO2 HCO3
En caso de disturbios
cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L respiratorios primarios
Agudo
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L en la que se quiera
descubrir transtornos
Crónico cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L A-B mixto.
(>72 h) cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
Ejemplo 1: Ejemplo 2: pCO2= 20; HCO3= 13; pH= 7.50
Paciente con EPOC ; pCO2= 60; HCO3= 30; pH= 7.33
Diagnóstico: Alcalosis respiratoria descompensada
Diagnóstico: Acidosis respiratoria descompensada
Regla II: el pCO2 ha disminuido 20 mmHg (Aguda)
Cálculo del HCO3 (Compensatorio)(crónico)
Si por cada 10 mmHg que disminuye, el HCO3 disminuye
Por c/ 10 mmHg = 3 – 4 mEq de HCO3 2 a 3 mEq. El HCO3 debe disminuir = 4 a 6 mEq
pCO2ha en 20 = 6 – 8 mEq de HCO3 - 4 = 20 mEq
+ 6 = 30 mEq de HCO3 HCO3 (calculado) = 24 +
HCO3 (calculado) = 24 + - 6 = 18 mEq
+ 8 = 32 mEq de HCO3
El HCO3 medido es 13, es decir, menor que el calculado
El HCO3 medido = 30 mEq, está dentro del límite
(18 a 20), por lo tanto existe un déficit de HCO3, o sea
calculado, por lo tanto no hay disturbio mixto, el
acidosis metabólica.
diagnóstico sigue siendo acidosis respiratoria
descompensada. El diagnóstico será: alcalosis respiratoria + acidosis
metabólica descompensada.
Si no hubiéramos hecho estos cálculos, el diagnóstico
sería sólo el de un disturbio ácido base simple.

21. Es el disturbio iniciado por el aumento del pCO2 (hipercapnea
primaria). Produce un incremento secundario de HCO3.
VCO2
pCO2 = ________ VA = (Vt – Vd) x Fr
VA
VA : Ventilación Alveolar
Vd : Espacio Muerto
Vt : Volumen tidal
Fr : Frecuencia respiratoria

22. Causas de acidosis respiratoria
Se producen fundamentalmente secundarias a hipoventilación
Obstrucción de las vías aéreas Defectos restrictivos
 Aspiración de cuerpo extraño o vómito  Neumotórax
 Laringoespasmo  Hemotórax
 Broncoespasmo generalizado.EPOC  Tórax inestable
 Sleep Apnea obstructivo  Neumonitis severa,fibrosis
 S.D.R.A.
Depresión del centro respiratorio
Defectos neuro-musculares
 Anestesia general
 Sección medular
 Sobredosis de sedantes
 Botulismo, tétanos
 Trauma cerebral o infarto
 Guillian Barré
 Sleep Apnea central
 Parálisis periódica hipokalémica
Catástrofe circulatoria  Miopatía hipokalémica
 Paro cardio-pulmonar  Drogas o agentes tóxicos:
 Edema pulmonar severo Curare, succinilcolina
aminoglicósidos
Ventilación mecánica órganos fosforados

23. Acidosis Respiratoria(Normograma de Kitner)
Escala A Escala B
+50 +25
+40 +20
+30 +15 Exceso
de Bases
+20 +10
+10 +5
0 0
-10 -5 Déficit
-20 7.6 de
-10
7.4 Bases
-30 Unidades 7.2 -15
de pH 7.0
pH :7.10
-40 -20
pCO2 : 70
 pCO2  BB
B : +2 mmHg mEq/l

24. Respuesta fisiológica.
La respuesta fisiológica a la acidosis respiratoria
incluye :
 aumento en la excreción de ácidos renales
 la retención de sodio y bicarbonato
 hiperventilación.
 Si una respuesta compensa la acidosis
respiratoria y resulta en su corrección, la
acidosis es referida como acidosis respiratoria
compensada.
 Esta respuesta puede llevar al desarrollo de
alcalosis metabólica que compensa la
acidosis respiratoria.

25. Manifestaciones clínicas
Cefalea
Somnolencia
Agitación
Asterixis
Visión borrosa, pudiendo llegar al edema de papila
Coma
PCR
Arritmias
Cardiotoxicidad

26. Es el disturbio iniciado por una reducción del pCO2 , con disminución secundaria
del HCO3 plasmático. La disminución pCO2 significa hiperventilación.
Causas
S.N.C. Mediado por:
Hipoxia :  Acto voluntario
 Disminución del FiO2  ACV, infecciones, traumas, tumores
 Grandes alturas  Estimulación farmacológica u
 Disbalance ventilación / hormonal: salicilatos, dinitrofenol,
perfusión nicotina, xantinas, hormonas presoras,
 Hipotensión progesterona, medroxiprogesterona
 Anemia severa Otras :
 Embarazo
Enfermedades pulmonares  Insuficiencia hepática
 Enfermedad intersticial  Septicemia a gram negativos
 Neumonía  Ventilación mecánica
 Embolia pulmonar  Exposición al calor
 Edema pulmonar  Recuperación de una acidosis
metabólica

27. Alcalosis Respiratoria(Normograma de Kitner)
Escala A Escala B
+50 +25
+40 +20
+30 +15 Exceso
de Bases
+20 +10
+10 +5
0 0
-10 -5 Déficit
-20 7.6 -10
de
7.4 Bases
-30 Unidades 7.2 -15
de pH 7.0
pH :7.50
-40 -20
pCO2 : 28
 pCO2  BB
B :0 mmHg mEq/l

28. Respuesta fisiológica.
 Los riñones responden a la alcalosis
expulsando cantidades aumentadas de
bicarbonato bajo las condiciones de una
PCO2 disminuida que ocurre durante la
alcalosis respiratoria.
 En respuesta a la alcalosis el túbulo
proximal del riñón disminuye la reabsorción
de bicarbonato.
 Esta respuesta renal a la alcalosis
respiratoria es llamada acidosis metabólica
compensatoria.

29. Manifestaciones clínicas
Parestesias en extremidades
Adormecimiento perioral
Cefalea, confusión
SNC: - Disminuye el flujo sanguíneo cerebral, vasoconstricción cerebral,
disminuye la presión intracerebral,hipoxia cerebral, convulsiones,
Cardiovascular:Taquicárdia,disminuye el volumen de eyección,aumenta el flujo
sanguíneo muscular, disminuye el flujo sanguíneo en piel, aumenta la
resistencia vascular periférica, disminuye la función cardiaca.

31. CASO 1
Paciente mujer de 70 años ingresa a emergencia por
presentar desde hace 2 dias alza térmica, tos con
expectoración y disnea. Al exámen se le encuentra
síndrome de consolidación , en su gasometría se
evidencia:
 PH:7.50, PCO2:20,HCO3:19
1.-¿Que disturbio acido base se encuentra?
PH: Alcalemia
PH=HCO3 = 19
PCO2 20
Alcalosis Respiratoria

32. 2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?
REGLA II
PCO2 HCO3
cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
Agudo
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
(>72 h) cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
PH=HCO3 = 18
PCO2 20
Ha disminuído dos veces 10 entonces el HCO3 debe haber disminuído
de 4 a 6 es decir : 24-4= 20 y 24-6= 18
El bicarbonato para compensar debe estar de 18 a 20 y en este caso
Está en 18 , por lo tanto no hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico
Se mantiene : ALCALOSIS RESPIRATORIA

33. CASO 2
Paciente varón de 70 años, fumador,
ingresa por presentar disnea progresiva.
Al exámen se le encuentra síndrome
obstructivo bronquial crónico , en su
gasometría se evidencia:
 PH:7.10, PCO2:80,HCO3: 28
1.-¿Que disturbio acido base se
encuentra?
PH: Acidemia
PH=HCO3 = 42
PCO2 80
Acidosis Respiratoria

34. 2.-¿Hay Disturbio ácido base mixto?
REGLA II
PCO2 HCO3
cada incremento de 10 mmHg incrementa 1 – 2 mEq/L
Agudo
cada disminución de 10 mmHg disminuye 2 – 3 mEq/L
Crónico cada incremento de 10 mmHg incrementa 3 – 4 mEq/L
(>72 h) cada disminución de 10 mmHg disminuye 5 – 6 mEq/L
PH=HCO3 = 42
PCO2 80
El CO2 ha aumentado cuatro veces 10 entonces el HCO3 debe haber
aumentado
de 12 a16 es decir : 24+12=36 y 24+16= 40
El bicarbonato para compensar debe estar de 36 a 40 y en este caso
Está en 42 ,es decir hay mas bicarbonato del que debería estar, por lo tanto
si hay un disturbio A-B mixto. Y el diagnóstico
Sería: ACIDOSIS RESPIRATORIA mas ALCALOSIS METABÓLICA