1. AMINAS E AMIDAS

2. AMINAS
 As aminas são compostos derivados da amônia
(NH3).
 incluem compostos biológicos da maior
importância, respondendo por várias funções em
organismos vivos, como regulação biológica,
neurotransmissores e defesa contra predadores.
 Fortemente empregadas como drogas ou
medicamentos.

3. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
 Classificação:
 Quanto ao número de átomos de C ligados ao N:

4. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
 Quanto a natureza do átomo de C ligado a N
(alifática ou aromática):

5. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
 Quanto a participação de átomos de N em
sistemas cíclicos:

6. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
 Para nomear oficialmente uma amina, determine a
cadeia de carbonos mais longa ligada ao
nitrogênio, e substitua a terminação -o do nome
oficial do hidrocarboneto correspondente por -
amina, precedida pela localização do átomo de
nitrogênio.
 Para a nomenclatura comum, simplesmente
descreva os substituinte ligados ao nitrogênio por
ordem alfabética, acrescentando a terminação -
amina a nome do último grupo.

7. PROPRIEDADES FÍSICAS
 Ponto de ebulição:
 Moléculas de aminas primárias e secundárias
formam ligações de hidrogênio.
 Por não formarem ligações de hidrogênio as
aminas terciárias possuem ponto de ebulição
menor que as primárias e secundárias.

8. PROPRIEDADES FÍSICAS
 Aminas com cadeias lineares:
 Forças de London + ligações de hidrogênio.
 Maiores pontos de ebulição.
 Aminas secundárias geralmente possuem cadeias
mais curtas, apresentando perda nas forças de
London.
 Aminas secundárias possuem pontos de ebulição
menores que primárias.

9. PROPRIEDADES FÍSICAS
 Solubilidade:
 Aminas formam ligações de hidrogênio com
solventes como água e álcool.
 Aminas terciárias formam ligações apenas pela
interação do par de elétrons do N e o próton da
ligação O-H. Tendem a ser solúveis em álcool.
 Aminas terciárias com até 6 átomos de C são
solúveis em água.

10. PROPRIEDADES FÍSICAS
 Odor:
 As aminas em sua grande maioria possuem um
odor que remete a peixes.
 Algumas aminas possuem odor particularmente
pungente, como o caso da putrescina e cadaverina.

11. PROPRIEDADES QUÍMICAS
 Uma amina é uma base de Lewis ou de
Brosnted-Lowry porque o par de elétrons não
compartilhados sobre o átomo de nitrogênio pode
aceitar um próton de um ácido, formando um sal de
amônio.
 Em soluções aquosas pode retirar um próton da
água, se transformando em um íon amônio e
gerando soluções aquosas básicas.

12. APLICAÇÕES
 Produções industriais:
 Utilizadas em sínteses orgânicas, na produção de
sabões, na vulcanização da borracha e na
produção de sais de amônio.
 Produção de corantes artificiais.
 Nos seres vivos aparecem na forma de
aminoácidos.

13. APLICAÇÕES
 Anfetaminas Morfina
 Corantes sintéticos Proteínas

14. AMIDAS
 Compostos derivados da reação entre um ácido
carboxílico e uma amônia/amina
 Composto de caráter sintético, dificilmente sendo
encontrada na natureza.

15. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
 Uma amida da forma R–CONH2 é chamada amida
primária por haver somente um átomo de carbono
ligado ao nitrogênio. Uma amida com um grupo
substituinte no nitrogênio (R–CONHR´) é chamada
amida secundária ou amida N-substituída.
Amidas com dois grupos substituintes são
chamadas amidas terciárias ou N,N-
dissubstituídas.

16. CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA
 A nomenclatura de uma amida substitui o sufixo -
óico do ácido correspondente por -amida,
suprimindo-se a palavra ácido.
 Os substituintes do nitrogênio são listados em
 ordem alfabética precedidos da letra N com hífen.

17. PROPRIEDADES
 São substâncias polares devido à presença do
grupo C=O.
 Possuem um caráter básico muito fraco.
 Podem atuar como ácido ou base, dependendo do
meio.
O
║
─ C ─ NH2

18. PROPRIEDADES
 Possui pontos de ebulição muito superiores aos
dos ácidos correspondentes, apesar da massa
molecular ser aproximadamente igual.
 Em temperatura ambiente podem ser encontradas
em estado sólido ou líquido.
 Possuem ponto de fusão e ponto de ebulição mais
elevados do que os anidridos, ésteres e cloretos de
ácidos.

19. APLICAÇÕES
Anestésicos locais.
Coletes à prova de balas.

20. APLICAÇÕES
 Podem ser usadas em muitas sínteses em
laboratório e como intermediários industriais na
preparação de medicamentos e outros derivados.
 A uréia, pode ser usada na produção de adubos,
alimentação de gados, estabilizador de explosivos
e produção de resinas.

21. REFERÊNCIAS
 Feltre, Ricardo, 1928- . Química / Ricardo Feltre. —
6. ed. — São Paulo : Moderna, 2004.
 Le Couteur, Penny; Burreson Jay; Os botões de
Napoleão: as 17 moléculas que mudaram a
história; 1. ed; São Paulo: Jorge Zahar, 2006