Este documento presenta información sobre la nomenclatura y clasificación de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros. También cubre conceptos de reacciones químicas como balanceo de ecuaciones, tipos de reacciones, equilibrio químico, teoría ácido-base y equilibrio iónico. Finalmente incluye información sobre balanceo de reacciones de oxidación-reducción.

1. Carrera: Licenciatura en biología
Unidad 2 Clasificación y nomenclatura
Asignatura: Química
Facilitador: Q.F.B Erika Oropeza Bruno
Alumno: Anna Teresa Sierra Solache

2. 2.1 Nomenclatura
Es un conjunto de reglas o fórmulas que
se utilizan para nombrar todos los
elementos y los compuestos químicos.
Tradicional SistemáticaStock
Indica con números
romanos entre
paréntesis la valencia
con la que actúa
alguno de los
elementos.
Utiliza un código de
prefijos numerales
para indicar la
cantidad de átomos
de cada elemento.
Oso, ico, hipo.
Utiliza un código de
prefijos y sufijos
para identificar la
valencia con la que
actúa alguno de los
elementos: mono,
di, tri, tetra, penta…

3. 2.1.1. Nomenclatura de óxidos
Son compuestos químicos inorgánicos
formados por dos átomos: oxígeno y otro
elemento (metal o no metal).
Óxidos básicos Óxidos ácidos
Na2O
monóxido de disodio
óxido de sodio
óxido sódico o de sodio
FeO
monóxido de hierro
óxido hierro (II)
óxido ferroso
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro(III)
óxido férrico
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre(VI)
óxido sulfúrico
Cl2O5
pentóxido de dicloro
óxido de cloro(V) óxido clórico

4. 2.1.2. Nomenclatura
de hidróxidos
Son los compuestos que se
forman por la reacción de un oxido
básico con el agua.
NaOH
hidróxido sódico o de sodio
Pb(OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo(II)
hidróxido plumboso
Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico
Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (II)
hidróxido ferroso

5. 2.1.3. Nomenclatura de
ácidos
Los ácidos son sustancias
eléctricamente neutras, es
decir no presentan cargas
eléctricas, se forman uniendo
un anión y el ion hidrógeno.
H2CO3
Ácido carbônico
o carbonato
(IV) de
hidrogeno.
H2SO4
Acido sulfúrico o
sulfato (VI) de
hidrogeno.
H2SO3
Acido sulfuroso o
sulfato (IV) de
hidrogeno
HNO3
Acido nítrico o
nitrato (V) de
hidrogeno.
H3PO4
Acido fosfórico
o fosfato (V) de
hidrogeno

6. 2.1.4. Nomenclatura de
sales
Las sales son compuestos que resultan
de la combinación de sustancias ácidas
con sustancias básicas. Las sales
comprenden tanto compuestos binarios o
diatómicos.
Binarias o hidrosales
NaF2: difluoruro de
sodio; fluoruro de
sodio; fluoruro sódico o
de sodio.
FeCl2 : dicloruro de
hierro: cloruro de
hierro(II); cloruro
férrico
Sales de oxoácidos
Sales neutras
Al2(SO3)3
trioxosulfato
de dialuminio;
Sulfato (IV) de
aluminio;
sulfito de
aluminio o
alumínico
Sales ácidas
NaHSO4
hidrógenotetrao
xosulfato(VI) de
sodio (I);
bisulfato o
sulfato
monoácido de
sodio (o sódico)
NaCl
Monocloruro de
monosodio.
(Cloruro de sodio
I).
Cloruro sódico.

7. 2.1.5.Nomenclatura de
hidruros
Un hidruro es una molécula binaria
que posee un metal (o un no metal)
unido a un átomo de hidrogeno.
Hidruros metálicos
NaH
Monohidruro de
sodio
Hidruro de sodio
NiH3
Trihidruro de níquel
Hidruro de
níquel(III)
Hidruros no metálicos
NH3
Amoníaco o trihidruro
de nitrógeno.
AsH3
arsina o trihidruro de
arsénico
CH4
metano o tetrahidruro
de carbono

8. Es un proceso por el cual una o más
sustancias, llamadas reactivos, se
transforman en otra u otras
sustancias con propiedades
diferentes, llamadas productos.
2.2. Reacciones
químicas
Un ejemplo de reacción química es la
formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del
aire con el hierro de forma natural.
Los productos obtenidos a partir de
ciertos tipos de reactivos dependen
de las condiciones bajo las que se da
la reacción química.

9. 2.2.1 Características de las
reacciones químicas
La o las
sustancias
nuevas que se
forman suelen
presentar un
aspecto
totalmente
diferente del que
tenían las
sustancias de
partida.
Durante la reacción se
desprende o se
absorbe energía:
Reacción
exotérmica
Reacción
endotérmica
Se
desprende
energía en
el curso de
la reacción.
Se absorbe
energía
durante el
curso de la
reacción.
Ley de
conservación de
la masa:
La suma de las
masas de los
reactivos es igual a
la suma de las
masas de los
productos.

10. 2.2.2 Ecuaciones químicas y
simbología
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la
izquierda, y las de los productos a la derecha,
separadas ambas por una flecha que indica el
sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a
izquierda de la flecha, debe existir el mismo
número de átomos de cada elemento.
(s) = sólido. (l) = líquido.
(g) = gas
(aq) = disolución acuosa (en
agua).
t=
reacción
con
Necesita
calor Se precipita Se evaporaIrreversible

11. 2.2.3 Concepto y clasificación
de reacciones químicas
Reacción de síntesis
Compuestos sencillos
que se unen para
formar un compuesto
más complejo.
Reacción de
descomposición
Un compuesto se
fragmenta en
elementos o
compuestos más
sencillos
Reacción de
desplazamiento
Un elemento
reemplaza a otro en
un compuesto.
Reacción de doble
desplazamiento
Los iones en un compuesto
cambian lugares con los
iones de otro compuesto para
formar dos sustancias
diferentes

12. 2.2.4. Balanceo de ecuaciones por
método de tanteo
Una vez planteada la reacción se empieza a balancearla
seleccionando un elemento que aparezca solo una vez
en los reactivos y una vez en los productos.
K + H2 O → KOH + H2
Se observa que el potasio y el oxígeno están en un solo
reactivo y producto pero ya se hallan balanceados por lo
que se debe balancear el hidrógeno.
K + H2 O → KOH +1 /2 H2
Hay 2 átomos de hidrógeno en los reactivos y 3 en los
productos por lo que puede balancearse colocando ½ de
hidrógeno en los productos

13. 2.2.5 Teoría ácido
base
Ácidos de y bases se definen, por el cual un
ácido es una molécula o ion que es capaz de
bajar, o "donar", un hidrógeno catiónico y una
base de una especie con la capacidad para
ganar, o "aceptar", un catión de hidrógeno.
Si un compuesto se comporta como un ácido,
para donar un protón, debe existir una base
para aceptar el protón.
ácido + base está en equilibrio con base
conjugada + ácido conjugado.
La base conjugada es el ion que queda
después de que el ácido ha perdido un protón,
y el ácido conjugado es la especie creados
cuando la base acepta el protón. La reacción
puede proceder en cualquier dirección hacia la
derecha o la izquierda, en cada caso, el ácido
dona un protón a la base.

14. 2.2.6 Equilibrio iónico
Equilibrio químico, caracterizado por la
presencia de especies químicas en solución
acuosa, las cuales producen iones.
Autoionización del Agua
La autoionización del
agua es la reacción
química en la que dos
moléculas de agua
reaccionan para
producir un ion hidronio
(H3O+) y un ion
hidróxido (OH−).
Constante de
equilibrio para
especies ácidas y
básicas
Cuando se trabaja
con una especie
ácida, a la
constante de
equilibrio de dicha
especie se la
denomina constante
de acidez y con una
especie básica, a la
constante de
equilibrio se la
denomina constante
de basicidad.
Hidrólisis de Sales
Se define hidrólisis de
una sal como el
proceso en el cual los
componentes iónicos
de la sal disuelta en
agua son capaces de
romper la molécula de
agua, generando la
presencia de iones
H3O+ y/o OH-

15. Equilibrio químico
Un sistema en el que tenga lugar un proceso espontáneo, tiende a un
estado de equilibrio en el cual las variables del sistema permanecen
constantes. Durante este proceso la energía libre disminuye hasta
alcanzar un valor mínimo en el equilibrio. En un sistema en el que
tenga lugar una reacción química, el equilibrio se puede cuantificar
mediante la constante de equilibrio, que esta relacionada con la
variación de energía libre estándar para la reacción.
Factores que afectan:
Temperatura Presión
Naturaleza del disolvente
Actividad del disolvente Fuerza iónica
Reacciones laterales

16. Balanceo por oxidación y reducción.
Reducción
Es la disminución algebraica del
número de oxidación y
corresponde a la ganancia de
electrones. Igualmente se
define como la pérdida de
oxígeno y ganancia de
hidrógeno.
Oxidación
Es un incremento algebraico del
número de oxidación y
corresponde a la perdida de
electrones. También se
denomina oxidación la pérdida
de hidrógeno o ganancia de
oxígeno.
Si el elemento cambia su
número de oxidación en este
sentido SE OXIDA
Si el Cl0 pasa a Cl- ganó un
electrón, lo que indica que se
redujo.
Cr2(SO4)3 + KOH +KClO3 → K2CrO4 + H2O + KCl + K2SO4
Cr2+3(S+6O4-2)3 + K+1O-2H+1 + K+1Cl+5O3-2 →K2+1Cr+6O4-2
+ H2+1O-2 + K+1Cl-1 + K2+1S+6O4-2
Cr+3 → Cr+6 Cl+5 → Cl-
Cl+5 → Cl- Reacción de reducción
2Cr+3 → Cr+6 Reacción de oxidación

17. Bibliografías
. http://www.heurema.com/DFQ19.htm
 http://www.slideshare.net/yaridiazbalbuena/nomenclatura-definicion
 http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/03/nomenclatura-de-oxidos.html
 http://es.scribd.com/doc/50611968/Formulacion-y-Nomenclatura-de-compuestos-inorganicos
 http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/03/nomenclatura-de-sales.html
 http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica2/nomenclaturasales
 http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/03/nomenclatura-de-hidruros.html
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
 a6/index6.htm
 http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00117-balance-de-ecuaciones-metodo-de-
tanteo.html
 http://labquimica.wordpress.com/2008/09/04/teorias-acido-base/
 http://es.scribd.com/doc/60914645/EQUILIBRIO-IONICO
 http://www.uv.es/~baeza/equili.html
 http://www.proyectosalonhogar.com/Enciclopedia_Ilustrada/Ciencias/Oxido_Reduccion/Indice.ht
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