1. La Tabla Periódica elfósforo (P). 3 En el siglo XVIII se
conocieron numerosos nuevos elementos,
a historia de la tabla periódica está
L los más importantes de los cuales fueron
íntimamente relacionada con varios los gases, con el desarrollo de la química
aspectos del desarrollo de la química y la neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
física: y nitrógeno (N). También se consolidó en
esos años la nueva concepción de
El descubrimiento de los elementos de elemento, que condujo a Antoine
la tabla periódica. Lavoisier a escribir su famosa lista de
El estudio de las propiedades comunes sustancias simples, donde aparecían 33
y la clasificación de los elementos. elementos. A principios del siglo XIX, la
La noción de masa aplicación de la pila eléctrica al estudio de
atómica (inicialmente denominada fenómenos químicos condujo al
"peso atómico") y, posteriormente, ya descubrimiento de nuevos elementos,
en el siglo XX, de número atómico. como los metales alcalinos y alcalino–
Las relaciones entre la masa atómica (y, térreos, sobre todo gracias a los trabajos
más adelante, el número atómico) y las de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían
propiedades periódicas de los 55 elementos. Posteriormente, a mediados
elementos. del siglo XIX, con la invención
[editar]El descubrimiento de los elementos del espectroscopio, se descubrieron
Artículo principal: Descubrimiento de los nuevos elementos, muchos de ellos
elementos químicos. nombrados por el color de sus líneas
espectrales características: cesio (Cs, del
Aunque algunos elementos como
latín caesĭus, azul), talio(Tl, de tallo, por su
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (P
color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
b) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos
desde la antigüedad, el primer [editar]La noción de elemento y las
descubrimiento científico de un elemento propiedades periódicas
ocurrió en el siglo XVII cuando el
alquimista Henning Brand descubrió
Lógicamente, un de elementos propiedades.
requisito previo individuales, que Durante los
necesario a la hiciera posible siguientes dos siglos
construcción de la encontrar alguna se fue adquiriendo
tabla periódica era pauta en un gran conocimiento
el descubrimiento de comportamiento sobre estas
un número suficiente químico y sus propiedades, así

2. como descubriendo encuentran los electrones, con un mismo elemento
carga negativa. Éstos, orde
muchos nuevos en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa d
se caracterizan por
elementos. electrón es unas 2000 veces tener elque la de un protón
menor mismo
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen
número atómico,
número de protones que de electrones. Así, el número ató
Estructura del pueden tener
también coincide con el número de electrones.
átomo distinto número de
neutrones.
Isótopos
Llamamos isótopos a
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
La suma del número
las formas atómicas
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas
de protones y el
con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga mismo
de un
número de neutrones
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un
elemento que se
de un átomo recibe neutrón.
protón es aproximadamente igual a la de un diferencian en su
el nombre de número
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el
número másico.
mismo número de protones. Este número, y se caracteriza a cada
másico que
elemento y lo distingue de los demás, es elcon la
representa número atómico y se
representa con la letra Z.
letra A. Aunque
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se
todos los átomos de

3. Donde Surgio La en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de Julius Meyer,
si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambos trabajos se
Tabla Periodica complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se logra la
clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso atómico.
La preocupación por la Número Atómico.
composición de la materia, existió Estructura de cada átomo. Propiedades periódicas de los elementos que
desde siempre. Comienza la figuran en dicha tabla."Las propiedades de los elementos son función
clasificación de elementos periódica de sus pesos atómicos
Lavoisier, a mediados del siglo
dieciocho. La que se trabaja hoy
La afinidad electrónica ionización de un átomo, por
lo que la AE sería por este
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía formalismo la energía de
involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de ionización de orden cero.
mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo:
.
Esta propiedad nos sirve
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un para prever que elementos
electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que generaran con facilidad
tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, especies aniónicas estables,
cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se aunque no hay que relegar
expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en otros factores: tipo de
kJmol-1. contraión, estado sólido,
También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la ligando-disolución,
primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en
arrancar un electrón a la especie anicónica mononegativa en estado
gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y
metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de
Como esta definido un elemento de un mismo elemento con características distintas y,
en el caso de que estos posean número másico distinto,
Un elemento químico es un tipo de materia constituida pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce
por átomos de la misma clase. En su forma más simple como uno de sus isótopos.
posee un número determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada
con el número atómico, aun cuando este pueda
desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con
características físicas únicas, aquella sustancia que no
puede ser descompuesta mediante una reacción
química, en otras más simples. No existen dos átomos

4. Johann Dobereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780 -
Jena, 24 de marzo de 1849) fue
un químico alemán. Profesor en la Universidad de
Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó
algunos intentos de clasificación de los elementos
conocidos (tríadas de Döbereiner),1 2 agrupándolos por
sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio,
sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.
En 1829 hizo uno de los primeros intentos de agrupar
los elementos de propiedades análogas, señaló que en
ciertos grupos de 3 elementos había un cierto parecido,
de ahí el nombre Tríos.
Johann Dobereiner
John Alexander Reina Newlands Dmitri Mendeléyev en el que desarrollaba la teoría de
John Alexander Reina la Tabla periódica de los
Newlands (26 de elementos.
fue un químico ruso, creador de
noviembre de 1837 - 29 de
la Tabla periódica de los
julio de 1898) fue un químico
analítico inglés que preparó en elementos.
1864 una tabla periódica de los Sobre las bases del análisis
elementos establecida según espectral establecido
sus masas atómicas, y que señaló
por Bunsen y Kirchoff, se ocupó
la ley de las octavassegún la cual
cada ocho elementos se tienen de problemas químico-físicos
propiedades similares. A esto lo relacionados con el espectro de
ayudó su bagaje musical. Fue emisión de los elementos. Realizó
ridiculizado en ese tiempo, pero las determinaciones
cinco años después el de volúmenes específicos y
químico ruso Dmitri
analizó las condiciones de
Mendeléyev publicó
(independientemente del trabajo licuefacción de los gases, así como
de Newland) una forma más también el origen de los petróleos.
desarrollada de la tabla, también Su investigación principal fue la
basada en las masas atómicas,
que dio origen a la enunciación de
que es la base de la usada
actualmente (establecida por la ley periódica de los elementos,
orden creciente de números base del sistema periódico que
atómicos). lleva su nombre. En 1869 publicó
su libro Principios de la química,