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2. ESTUDO DOS GASES
Gás: É um estado da matéria que não possui
forma e volume definidos, composto por
partículas (moléculas, átomos, íons ou elétrons)
com movimentos aleatórios.

3. Movimento das partículas de gás dentro de recipientes
ESTUDO DOS GASES

4. Diferença entre gás e vapor.
Vapor: É uma fase intermediária entre os estados
líquido e gasoso, possui características de ambos
estados. Sua temperatura é inferior a temperatura
de seu ponto crítico (ebulição)
Gás: É um estado físico da matéria, sua
temperatura tem que ser maior do que a
temperatura de seu ponto crítico (de ebulição ou
sublimação).
ESTUDO DOS GASES

5. O vapor pode sofrer condensação
pela diminuição de temperatura.
O gás de cozinha ou GLP (gás líquido
propano) fica no estado líquido dentro
do botijão por que fica submetido a
pressão alta.
ESTUDO DOS GASES

6. Teoria cinética dos gases.
• É um modelo que simplifica o estudo
dos gases e seus cálculos.
•Adotamos uma série de hipóteses
para aplicação desta teoria.
ESTUDO DOS GASES

7. Hipóteses sobre as partículas dos gases.
• Movem-se ao acaso com uma certa velocidade
média;
• Não interagem, exceto durante o choque;
• Chocam elasticamente entre si, e com a parede do
recipiente;
•Apresentam um volume próprio desprezível em
comparação com o volume do gás;
ESTUDO DOS GASES

8. Comportamento dos gases
Gás real : Existe na natureza sob a maioria das
condições de temperatura e pressão, suas partículas
possuem um volume considerável e movimento caótico.
Há forças de interação entre as partículas.
Gás ideal: Todo gás real se aproxima do gás ideal,
quanto menor for sua pressão e maior for sua
temperatura. Há forças de interação entre as partículas.
Gás perfeito: É uma abstração, existe para satisfazer a
teoria cinética dos gases, não existem forças de
interação entre as partículas, o volume das partículas é
nulo.
ESTUDO DOS GASES

9. Gases
Teoria
cinética
dos gases
ESTUDO DOS GASES

10. Equação geral para os gases perfeitos:
T
VP
T
VP
o
oo
=
Onde:
Po , Vo e To são respectivamente a pressão, volume e
temperatura iniciais.
P, V e T são pressão, volume e temperatura finais.
ESTUDO DOS GASES

11. Equação geral para os gases perfeitos:
T
VP
T
VP
o
oo
=
No sistema internacional de unidades (S.I)
P→ pascal (Pa) = 1,0 x 105
N/m2
V→metros cúbicos (m3
)
T →Kelvin (K)
ESTUDO DOS GASES

12. ESTUDO DOS GASES
Gases
Teoria
cinética
dos gases
T
VP
T
VP
o
oo
=

13. Conversão de unidades de volume, pressão e temperatura
ESTUDO DOS GASES

14. Exercícios.
1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,
uma parte de espuma (chamada de colarinho) , como
representado na figura abaixo. Uma bolha de gás,desprendendo-
se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, em
seguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nesse
percurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume da
bolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,
ocorrem predominantemente em virtude de :
ESTUDO DOS GASES

15. Exercícios.
1_ Um copo de chopp contém uma parte de chopp, e acima desta,
uma parte de espuma (chamada de colarinho) , como
representado na figura abaixo. Uma bolha de gás, desprendendo-
se do fundo, atravessa a parte líquida ( de A para B) e, em
seguida, a parte de espuma ( de B para C). Observa-se que, nesse
percurso, o seu volume aumenta. Esses aumentos de volume da
bolha de gás, de A para B e de B para C, respectivamente,
ocorrem predominantemente em virtude de :
ESTUDO DOS GASES

16. a) Diminuição de pressão e diminuição de temperatura
b) Diminuição de pressão e aumento da temperatura
c) Diminuição de temperatura e aumento de pressão
d) Aumento de temperatura e diminuição da pressão
e) Aumento da temperatura e aumento da temperatura
ESTUDO DOS GASES

17. Exercícios
2_Uma dada massa de gás perfeito está em um
recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 o
C,
exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume
a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a
ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi
aquecido.
ESTUDO DOS GASES

18. Exercícios
2_Uma dada massa de gás perfeito está em um
recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 o
C,
exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume
a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a
ser de 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi
aquecido.
ESTUDO DOS GASES

19. T
VP
T
VP
o
oo
=
T
10.6
280
4.8
=
K280T
2737T
273TT
k
k
ck
=
+=
+=
K525T =
K525T =
ESTUDO DOS GASES

20. Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.
PVVP oo =
ESTUDO DOS GASES

21. Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
→ São transformações que ocorrem com temperatura constante.
ESTUDO DOS GASES

22. Transformações gasosas particulares:
Lei de Boyle-Mariotte (Isotérmica).
ESTUDO DOS GASES

23. Exercícios:
2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,
qual será seu volume depois que sua pressão cai para a
metade da pressão inicial ?
ESTUDO DOS GASES

24. Exercícios:
2_Um gás perfeito sofre uma transformação isotérmica,
qual será seu volume depois que sua pressão duplica em
relação a pressão inicial ?
ESTUDO DOS GASES

25. Gases Teoria
cinética
dos gases
T
VP
T
VP
o
oo
=
Boyle-
Mariotte
(isotérmica)
PVVP oo =
ESTUDO DOS GASES

26. Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
T
V
T
V
o
o
=
ESTUDO DOS GASES

27. Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
ESTUDO DOS GASES

28. Transformações gasosas particulares
Lei de Gay-Lussac (isobárica).
→ São transformações que ocorrem com pressão constante.
ESTUDO DOS GASES

29. Exercícios
3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetido
a uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.
Calcule seu volume após a transformação.
ESTUDO DOS GASES

30. Exercícios
3_Um gás sofre transformação isobárica quando submetido
a uma temperatura que é o dobro de sua temperatura inicial.
Calcule seu volume após a transformação.
ESTUDO DOS GASES

31. Gases Teoria
cinética
dos gases
T
VP
T
VP
o
oo
=
Boyle-
Mariotte
(isotérmica)
PVVP oo =
Gay-Lussac
(isobárica)
T
V
T
V
o
o
=
ESTUDO DOS GASES

32. Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.
T
P
T
P
o
o
=
ESTUDO DOS GASES

33. Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.
ESTUDO DOS GASES

34. Transformações gasosas particulares
Lei de Charles (isocórica, isométrica ou isovolumétrica).
→ São transformações que ocorrem com volume constante.
ESTUDO DOS GASES

35. Exercícios.
5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem sua
temperatura dobrada, determine sua pressão após a
transformação.
ESTUDO DOS GASES

36. Exercícios.
5_Numa transformação isométrica, um gás perfeito tem sua
temperatura dobrada, determine sua pressão após a
transformação.
ESTUDO DOS GASES

37. Gases Teoria
cinética
dos gases
T
VP
T
VP
o
oo
=
Boyle-
Mariotte
(isotérmica)
PVVP oo =
Gay-Lussac
(isobárica)
T
V
T
V
o
o
=
Charles
(isométrica)
T
P
T
P
o
o
=
ESTUDO DOS GASES