1. 
TABELA PERIÓDICA
AS PROPRIEDADES
PERIÓDICAS DOS
ELEMENTOS
Professor Augusto Sérgio

2. Vamos recordar algumas regularidades da Tabela Periódica

3. Vamos utilizar um
exemplo para
compreender o
conceito de
Propriedades
Periódicas

4. número de elétrons na camada de valência é
uma Propriedade Periódica1°período
1°período
2°período
2°período
3°período
3°período

5. PROPRIEDADES
PERIÓDICAS
São as que se repetem a
intervalos regulares, nos
períodos com o aumento
do número atômico

6. 
Principais Propriedades Periódicas
As mais importantes
A. Raio Atômico ou Tamanho do Átomo
B. Energia ou Potencial de ionização
C.Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
D.Eletronegatividade
Propriedades Físicas
A.Ponto de fusão e ebulição
B.Densidade
C.Volume Atômico

7. RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO ÁTOMO
Conceito
É a distância do núcleo até a camada
mais externa ( última camada).

8. Medida de Raio atômico
Submúltiplos do metro
Nanômetro(nm)
Angstrom (A)
Picometro (pm)
1nm = 10-9
m
1 A = 10-10
m
1pm = 10-12
m

9. VARIAÇÃO DO
RAIO ATÔMICO
NA TABELA
PERIÓDICA

11. 3Li: 1s2
2s1
11Na: 1s2
2s2
2p6
3s1
19K: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NAS FAMÍLIAS

12. 2) 1)
2) 8) 1)
2) 8) 8) 1)
aumenta
3Li
11Na
19K
K L M N

14. Compare
Cálcio(Ca)
Família 2A ou 2
4º Período
(Quatro camadas)
Magnésio(Mg)
Família 2A ou 2
3º Período
(Três camadas)
Quem é maior?
Cálcio(Ca), pois tem
maior número de camadas

15. VARIAÇÃO DO RAIO
ATÔMICO
NOS PERÍODOS OU SÉRIES
Veja o exemplo

16. 3Li: 1s2
2s1
2) 1)
Menor Z
10Ne: 1s2
2s2
2p6
Maior Z
2) 8)
O Lítio é maior que o Neônio

17. VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NOS PERÍODOS OU SÉRIES
O Raio aumenta da
direita para a esquerda
Por Que?

18. NOS PERÍODOS OU SÉRIES
Com a diminuição do
número de prótons do
núcleo, diminui a atração
núcleo – elétron

20. Quem possui maior Raio Atômico, 11Na(sódio) ou 17
Cl( cloro)?

21. Ambos estão no 3º Período da T.P e
possuem três camadas
O sódio (Na) tem número atômico
menor que o cloro (Cl), exerce
menor atração sobre as camadas.
O 11
Na(sódio) tem maior
Raio atômico que o 17Cl

22. Variação do Raio Atômico

24. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
1) Defina raio atômico ou tamanho do átomo.
É a distância do núcleo até a camada
mais externa ( última camada).

25. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
2) Quais os principais fatores que interferem no
raio atômico?
 Número de Camadas
 Carga Nuclear

26. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
3) Represente com o uso de setas a variação do tamanho dos
átomos nos grupos e períodos.

27. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
4) Coloque em ordem crescente de raio atômico os elementos:
a) Cl, Ar, P, Si, Al;
b) Br, F, Cl, I, At.
Ar, Cl, P, Si, Al
F, Cl, Br, I, At

28. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
5) Qual o elemento de maior raio atômico?

29. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
6) Considerando-se apenas as colunas A, como variam os raios
atômicos ao longo das colunas da Tabela Periódica? E, ao
longo dos períodos?

30. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
7) X, Y e Z representam três elementos da Tabela Periódica que têm raios, em
nanômetros (nm): X: 0,0080 nm, Y: 0,123 nm e Z: 0,157nm (1nm = 10-9
m). Esses
elementos podem ser respectivamente:
a) Li, Be e Na b) Li, Na e Be c) Na, Be e Li d) Na, Li e Be e) Be, Li e Na.
X < Y < Z

31. EXERCÍCIOS SOBRE RAIO ATÔMICO
8) Julguem os itens abaixo:
(01) O raio atômico aumenta nos períodos com o aumento do número
atômico;
(02) Quanto menor o raio atômico, maior atração núcleo – elétron,
portanto, maior será a tendência do átomo ganhar elétrons;
(04) O elemento de menor raio atômico é o Hélio (He);
(08) O elemento de maior raio atômico é o Frâncio (Fr);
(16) Quanto menor o número de camadas eletrônicas de um átomo,
maior o seu raio atômico;
(32) No mesmo período, quanto maior o número atômico de um átomo,
maior o seu raio atômico.
(F)
(V)
(V)
(V)
(F)
(F)

32. RAIO IÔNICO OU TAMANHO DO ÍON
COMPARE. Quem é menor, o Na ou Na+
?
11Na: 1s2
2s2
2p6
3s1
K = 2 L = 8 M = 1
11 prótons(+) atraindo
3 camadas
11Na+
: 1s2
2s2
2p6
K = 2 L = 8
11 prótons(+) atraindo
2 camadas
O Na+
é menor que o Na.
No cátion é maior a atração núcleo – elétron, devido a
um maior número de prótons em relação aos elétrons.

33. CONCLUSÃO
Raio
cátion
> Raio Átomo neutro

34. COMPARE, QUEM É MAIOR?
8O OU 8O 2-
8o: 1s2
2s2
2p4
K = 2 L = 6
8 PRÓTONS e 8 ELÉTRONS
2 CAMADAS
8o2-
: 1s2
2s2
2p6
K = 2 L = 8
8 PRÓTONS e 10 ELÉTRONS
2 CAMADAS
8O 2-
é maior que 8O

35. CONCLUSÃO
Raio
ânion
> Raio
átomo neutro

36. VARIAÇÃO DO RAIO NUMA SÉRIE ISOELETRÔNICA
VEJA O EXEMPLO:
COLOQUE AS ESPÉCIES QUÍMICAS EM ORDEM CRESCENTE
DE RAIO
11Na+
12Mg 2+
7N3-
8O2-
10Ne 9F-
11 p(+) 12 p(+) 7p (+) 8 p(+) 10 p (+) 9 p (+)
10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-) 10 e’(-)
ORDEM CRESCENTE:
12Mg 2+
< 11Na+
< 10Ne < 9F-
< 8O2-
< 7N3-

37. CONCLUSÃO
NUMA SÉRIE ISOELETRÔNICA,
QUANTO MENOR O NÚMERO
ATÔMICO, MAIOR O RAIO
ATÔMICO OU IÔNICO

38. 3. (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que
apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies
isoeletrônicas.
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–
, Na+
, Mg2
+ e Al3+
,
conclui-se que:
a)a espécie Mg2+
apresenta o menor raio iônico.
b) a espécie Na+
apresenta o menor raio iônico.
c) a espécie F –
apresenta o maior raio iônico.
d) a espécie Al3+
apresenta o maior raio iônico.
e) a espécie Na+
apresenta o maior raio iônico.

39. Energia ou Potencial de ionização
Preciso de muita
energia para
retirar um
elétron do átomo
de Magnésio
Por que?

40. Potencial ou Energia
de Ionização
É a energia necessária
para retirar 1 elétron de
um átomo isolado, na
fase gasosa.

41. X(g) + energia → X+
(g) + e’
Na(g) + 5,1 eV → Na+
(g) + e’

42. UNIDADES DE ENERGIA
DE IONIZAÇÃO
eV – elétron volt
Kcal - Quilocaloria
Kj - Quilojoule

44. Variação da Energia de Ionização
He

45. O ELEMENTO DE
MAIOR POTENCIAL
DE IONIZAÇÃO É O
HÉLIO

46. Coloque em ordem crescente de Potencial de ionização os elementos:
a) Cl, Ar, P, Si, Al;
b) Br, F, Cl, I, At.

47. Quanto menor P.I, maior a
facilidade de perder elétrons,
portanto, átomos de baixo P.I
têm tendência a se
transformarem em cátions

48. Com base no conceito de Potencial de ionização faça a previsão de qual elemento
tem maior facilidade de perder elétrons:
a) Na ou K;
b) Na ou Mg.

49. Primeira Energia de Ionização Segunda Energia de Ionização

50. CONCLUSÃO
Assim, para um mesmo átomo, temos:
1ª E.I. < 2ª E.I. < 3ª E.I.
Para retirar elétrons de camadas mais
internas é necessário maior quantidade
de energia, devido ao aumento da
atração Núcleo - Elétron

51.  Mg: E.I1 = 738 Kj
 Mg+
: E.I2 = 1451 Kj
 Mg2+
: E.I3 = 7732 Kj
 A medida que um átomo
perde elétrons ocorre
diminuição do raio iônico
e aumento da atração do
núcleo sobre os elétrons
restantes, logo, aumenta
a Energia de ionização.
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO

53.  RESPOSTA
 A) He; Ne; e Ar
 B) O aumento do número
atômico de elementos do
mesmo período, implica
numa maior atração do
núcleo em relação às
camadas, e isto implica
numa maior dificuldade
para liberar elétrons.
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO

54. É a quantidade de energia liberada
quando 1 átomo isolado no seu estado
fundamental ( na fase gasosa)
recebe 1 elétron.
X 0
(g) + e–
→ X–
(g) + energia
AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADE

55. VARIAÇÃO DA AFINIDADE ELETRÔNICA NA T.P
Numa família ou num período, quanto menor o
raio, maior a afinidade eletrônica
O Flúor é o elemento de maior
afinidade eletrônica
Os gases nobres não
entram na Afinidade
eletrônica

56. ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui
de atrair elétrons para perto de si,
quando se encontra “ligado” a outro
átomo de elemento químico diferente,
numa substância composta.

57. O elemento mais eletronegativo é o Flúor
Variação da eletronegatividade na Tabela Periódica

58. Eletronegatividade – Interpretando gráfico

59. EXERCÍCIO DE APRENDIZAGEM

60. EXERCÍCIO DE REVISÃO