1. Cinética química
Carolina Barahona A
Química común
2013

2. CINÉTICA QUÍMICA
Reacción química
Termodinámico
Posición en la que la rx.
Alcanza el equilibrio
(constante de equilibrio)
Indica hacia donde tendera
la rx, NO INDICA CUÁNTO
DEMORARÁ
Cinético
descripción del mecanismo de
reacción o conjunto de pasos y
estados intermedios que se producen
durante la reacción,
la ley de velocidad que describe la
velocidad de la reacción

3. Mecanismos de reacción
RECORDEMOS….
En TERMODINÁMICA:
- Reactivos = estado inicial
- Productos = estado final
• AB + C
<=>
A + BC
Cambio de Energia libre de Gibbs
(-) La rx ocurrirá
NO HAY IMPEDIMENTO
TERMODINÁMICO
SOLO CONSIDERA LOS R y P DE
MANERA AISLADA
SIN CONSIDERAR OBSTÁCULO
ENTRE LA RX

4. Colisión atómica
Para vencer la repulsión, las moléculas de los
reactivos deben acercarse una determinada energía
que permita el solapamiento eficaz
Formación los
nuevos enlaces de
los productos
Debilitamiento de los
enlaces de los
reactivos
COMPLEJO ACTIVADO**
Finalmente se conduce a la formación
de los productos de la reacción.
** Especie integrada por todas las moléculas de reactivos y en la cual unos enlaces se están rompiendo
mientras otros se están formando.

5. Variación de energía durante la
reacción

6. E. De
activación
Energía del complejo activado:
Debe vencer energía de repulsión
de la nube electrónica
Cantidad de complejos activados que se deban formar para generar producto:
REACCIONES ELEMENTALES (todas las necesarias antes de la RX. GLOBAL)
O3 < = > O2 + O
O3 + O --> 2 O2
Sumando las etapas elementales se obtiene la reacción global:
2 O3 --> 3 O2
El conjunto de los procesos elementales de una reacción se denomina mecanismo
de reacción.

7. Teorías sobre cinética de Rx
Teoría del
complejo
activado
Teoría de
colisiones
efectivas

8. Teoría de las colisiones efectivas
REQUISITOS DE LAS COLISIONES
Las moléculas de
reactantes deben poseer la
energía suficiente para que
pueda ocurrir
• Rompimiento de enlaces
• Reordenamiento de los átomos
• Formación de los productos.
Si no se dispone de la energía suficiente, las moléculas
rebotan sin formar los productos.
Los choques entre las
moléculas deben
efectuarse con la debida
orientación.

9. Teoría del complejo activado
Al aproximarse los reactantes se
produce la formación de un
estado intermedio de alta
energía y corta duración que se
denomina “complejo activado”.
La energía de activación es la
energía que se necesita
suministrar a los reactantes para
que se forme el complejo
activado.

10. ATENCIOOÓN!
• Cuanto mayor sea la energía de activación, en
general, menor será la velocidad de la
reacción.
• De acuerdo al cambio neto de energía (P – R)
las reacciones se clasifican
endergónicas y exergónicas

11. Diagrama de energía para reacciones
con energía de activación
Exotérmica o endotérmica????

12. ????

13. Relación entre la velocidad de la reacción y la
concentración de los reactantes
Una forma de estudiar el efecto de la
concentración en la velocidad de reacción es
determinando experimentalmente la
velocidad con distintas concentraciones
iniciales de reactantes.

14. Según la siguiente reacción hipotética:
A+B→C
se obtienen los siguientes valores de velocidad,
con distintas concentraciones iniciales de A y
de B.

15. Se observa que…
(Guía)
Ecuación de velocidad
Tiene la siguiente expresión:
V = k [A] [B]2
- El orden de reacción respecto a un reactivo es el exponente al cual se eleva
la concentración en la ecuación de velocidad.
- El orden total de la reacción corresponde a la sumatoria de los órdenes
parciales.

16. Factores que influyen en la velocidad
de reacción
• Temperatura.
• Los
catalizadores e
inhibidores.
• Concentración.
• El grado de
disgregación
• Naturaleza
reactantes.
• Estado físico
reactantes.

17. Preguntas??¡?¡?¡??¡