1. LEY GENERAL
DE LOS GASES.

2. equipo 3
Física II
Prof.: Ernesto Yañez Rivera
Informática
5°DV
integrantes:
ž Graciela Monserrat Servin castillo
ž Rubi Contreras Hernández
ž Eder René Huerta Abundis
ž Araceli Aylin Herbert Lozano
ž Fabiola Martínez de la Cruz
ž Palmira rangel Montes de Oca

3. Ley general de los gases.
Una ley de los gases que
combina la ley de
Boyle, la ley de Charles
y la ley de Gay-Lussac.
Estas leyes
matemáticamente se
refieren a cada una de
las variables
termodinámicas con
relación a otra mientras
todo lo demás se
mantienen constantes.

4. La ley de Boyle afirma
que la presión y el
volumen son
inversamente
proporcionales entre sí a
temperatura constante.

5. El producto del volumen y la presión es una
constante:
PV= K
Para un estado inicial y uno final:
P1 V1 = k y P2 V2 = k

6. Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la
primera ecuación y se obtiene:
Pv1= P2V2
Donde:P1 = Presión inicia, (Pa)
V1 = Volumen inicial, (m3)
P2= Presión final, (Pa)
V2 = Volumen Final, (m3)
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal
(Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3.

7. La ley de Charles
establece que el
volumen y la
temperatura son
directamente
proporcionales
entre sí, siempre y
cuando la presión
se mantenga
constante.

8. P1 = K
V1
Para un estado inicial y otro final,
P1 = K P2 = K
T1 T2
Igualando:

9. . Finalmente, la ley de
Gay-Lussac
introduce una
proporcionalidad
directa entre la
temperatura y la
presión, siempre y
cuando se
encuentre a un
volumen constante.

10. Para dos estados (inicial y final )
V1 = K (1) V2 = K
(2)
T1 T2

11. Ley de avogadro.
Volúmenes iguales
de gases
diferentes a la
misma presión y
temperatura, conti
enen el mismo
número de
moléculas.

12. Número de avogadro
Para volúmenes iguales de gases
diferentes en condiciones normales
de presión y temperatura (1 atm y
273 k), el número de moléculas es:
23 x 1023 por cada mol de cualquier gas.

13. La ley general de los gases
o ley combinada dice que
una masa de un gas ocupa
un volumen que está
determinado por la presión
y la temperatura de dicho
gas.

14. ž Estudianel comportamiento de una
determinada masa de gas si una de esas
magnitudes permanece constante.

15. Esta ley emplea para todos aquellos
gases ideales en los que el
volumen la presión y la
temperatura no son constantes.

16. ž Y se representa:
Donde (P1,V1yT1) pueden considerarse como las
condiciones del estado inicial y (P2, V2yT2) las
condiciones del estado
final. Por lo tanto la
ley
general de estado
gaseoso establece que para una masa dada de
un gas, su relación PV/T siempre será
constante.

17. EJEMPLO LEY GENERAL DEL ESTADO
GASEOSO:
En un laboratorio de la Facultad de Química, había
un recipiente que contenía un gas ideal que tenía
una presión de 0.85 atm, un volumen de 4.7 Its y
una temperatura de 25°C. Este gas se calentó
hasta 120°C y se observó un aumento en su
volumen hasta 23.2 Its. Determinar cúal será su
presión.

19. En este tipo de problemas se utiliza la siguiente ecuación:
P1V1/T1= P2v2/T2
P2=P1V1T2/T1V2=(0.86 atm)(4.7lts)
(120°C)/(25°C)(23.2lts)=1.8 atm
Un tanque de 30 Its contiene un gas ideal con una masa de 5 moles a 27°C ¿A
qué presión se encuentra el gas?
p=? PV=nrT
V=3OIts.
n = 5 moles P=nrT/V
T = 27°C
r=0.0821 (lts)(atm)/ °K mol
T=27+273°K=300°K
P=(5 mol)(0.082 (lts)(atm)/°K mol )
(300°K ) / 30 lts = 4.105 atm

20. De lo anterior se desprende que el número de moléculas
contenida en una mol es una constante a la cual se
conoce como el número de Avogadro: N. =
6.02472x1023 moléculas/mol
Ley general de los gases
Artículo principal: Ley de los gases ideales
Existen diversas leyes que relacionan la
presión,el volumen y la temperatura de un
gas.

21. Aplicaciones
El conocimiento de la ley
general del estado
gaseoso permite estimar
la conducta que
exhibirán los materiales
confinados en
recipientes herméticos.
Además permite
transferir estos
conocimientos al diseño
de recipientes
presurizados.

22. Conclusión
Nosotros llegamos a la conclusión de que la ley
de los gases es importante ya que gracia
gracias a ella se puede saber la presión, la
temperatura y el volumen de cualquier
cuerpo en estado gaseoso, fue muy
importante la aportación de las personas
que se encargaron del estudio de los gases
y proporcionaron esta ley para que sea
mucho más fácil el estudio hoy en día. :)

23. Ley General del Gas
ecuación que la Se considera
representa Que establece
P1V1 = P2V2
T1 T2
Como las
condiciones Que para las una
del estado masa dada de un
final gas su relación
PV siempre sera
Se considera
T constante.
como las
condiciones
del estado
inicial