Los átomos se unen mediante enlaces químicos para alcanzar una situación más estable. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, resultando en iones positivos y negativos fuertemente atraídos. Los compuestos iónicos contienen metales y no metales, son sólidos cristalinos y tienen altos puntos de fusión.

2. Las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas
por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los
átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces
químicos.
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una
situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el
número de electrones que poseen los átomos en su último nivel
es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases
nobles.

4.  En una unión de dos átomos por enlace
iónico, un electrón abandona el átomo
menos electronegativo y pasa a formar
parte de la nube electrónica del más
electronegativo.
 NaCl → Na+Cl-

5.  Son sólidos de estructura cristalina en el sistema
cúbico.
 Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y
ebullición.
 Son enlaces resultantes de la interacción entre
los metales de los grupos I y II y los no metales de
los grupos VI y VII.
 Son solubles, como en agua y otras disoluciones
acuosas.
 Una vez fundidos o en solución acuosa, sí
conducen la electricidad.
 En estado sólido no conducen la electricidad.

6. Este enlace se produce cuando átomos de
elementos metálicos se encuentran
con átomos no metálicos .
En este caso los átomos del metal ceden
electrones a los átomos del no
metal, transformándose en iones positivos y
negativos, respectivamente. Al formarse iones
de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas
eléctricas intensas, quedando fuertemente
unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

7.  Anión: Es un ion con carga negativa, lo que significa que los
átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones.
Comúnmente los aniones están formados por no
metales, aunque hay ciertos aniones formados por metales y no
metales. Los aniones más conocidos son (el número entre
paréntesis que indica la carga).
 Catión: Al contrario que los aniones, los cationes son especies
químicas con menos números de electrones, lo que les otorga
una carga eléctrica positiva.

8. Sustancias covalentes moleculares:
 Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
 En condiciones normales de presión y temperatura
 Son blandos en estado sólido.
 Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
 Solubilidad: las moléculas polares son solubles en
disolventes polares y las apolares son solubles en
disolventes apolares

9.  Redes
 Elevadas temperaturas de fusión y
ebullición.
 Son sólidos.
 Son sustancias muy duras
 Son aislantes
 Son insolubles.
 Son neocloridas.

10. Para explicar las propiedades características de los metales se
ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido
como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última
capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente
esos electrones y se convierten en iones positivos. Los iones
positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red
metálica. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren
estructuras tales como: la típica de empaquetamiento
compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica
centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En
este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por
otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y
tres por debajo). Además, debido a la baja
electronegatividad que poseen los metales, los electrones de
valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede
estar en sustancias en estado sólido.

11. Los metales tienen unas propiedades muy peculiares que los han
diferenciado desde hace siglos de las restantes sustancias, pues:
 Son excelentes conductores del calor y de la electricidad en estado
sólido, a diferencia de las sustancias iónicas y covalentes.
 Suelen presentarse en forma de estructuras cristalinas.
 Tienen un brillo característico, llamado brillo metálico.
 Poseen una elevada densidad.
 Se presentan como sólidos de dureza variable, con variadas
temperaturas de fusión y ebullición, normalmente muy altas en los
metales más característicos como el oro, el cobre, el hierro o el níquel.
 Son fácilmente deformables. La ductilidad y la maleabilidad son
propiedades típicas en los metales.
 Tienen tendencia a perder electrones y originar cationes, lo que
constituye el denominado carácter metálico.
 Existen numerosas aleaciones de metales, que suelen utilizarse con
frecuencia porque normalmente mejoran las propiedades útiles de los
mismos.