El documento explica los conceptos de capa de valencia y electrones de valencia. La capa de valencia es la capa más externa de cualquier átomo, donde se encuentran los electrones de valencia. El número de electrones de valencia determina el comportamiento químico de un átomo, ya que los átomos tienden a alcanzar la configuración del gas noble más próximo cediendo, captando o compartiendo electrones de valencia.

1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESO
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4.- CAPA DE VALENCIA. ELECTRONES DE VALENCIA
· La fuerza con que un electrón es atraído por el núcleo depende de la capa o nivel en que
está situado:
- Los más cercanos al núcleo son atraídos con más fuerza que los situados en capas más
alejadas.
- Los electrones situados en capas más alejadas del núcleo se encuentran en situación menos
estable que los situados en capas cercanas.
- Los electrones de la capa más externa son los que más se alteran cuando ocurre cualquier
cambio en el átomo.
· Capa de valencia
Capa más externa de cualquier átomo.
La palabra valencia deriva del latín valentia, que significa fuerza o capacidad.
· Electrones de valencia
Electrones situados en la capa de valencia.
· El comportamiento químico de un átomo depende del número de electrones que hay en su
capa de valencia.
Ejemplo
12
Carbono → 6 C
Estructura atómica
{ }
+
Z =6 Nº p- =6 A=12 Nº n=A−Z =12−6=6
Nº e =6
Modelo atómico
electrón Capa de valencia
más estable Electrones de valencia
electrón
menos estable
Nº e -=Nº p + ⇒ Átomo neutro
1

2. Configuración electrónica
s p d f
n1 2 → 1s2 → n 1=2 e -
n2 2 2 → 2s2 2p2 → n 2=4 e -
n3
n4
Capa de valencia
Electrones de valencia
Diagrama de orbitales
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ → Regla de Hund
1s 2s 2p
Promoción de electrones
A veces, se promocionan electrones desde un orbital a otro de mayor energía, aumentado
el número de electrones desapareados.
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
1s 2s 2p
Comportamiento químico
Tiene 4 e - en su capa de valencia. Tiene cuatro electrones de valencia. Átomo inestable.
Tiende a ceder o a captar electrones para estabilizarse. Se transforma en ión positivo (C +,
C 2 +, C 3 + o C 4 +) o en ión negativo (C –, C 2 –, C 3 – o C 4 – ).
Documento: El átomo. Conceptos
Ejercicio propuesto 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21 → Ejercicio resuelto 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21
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