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Estados de la materia
1. ESTADOS DE LA MATERIA
María José Sánchez Perdomo
Química
Décimo
2. ¿Qué es la materia?
Estados de la materia
o Sólido
o Líquido
o Gaseoso
• Leyes de los gases
o Plasma
Cambios de estado de la materia
o Solidificación
o Fusión
o Sublimación
o Cristalización
o Condensación
o Vaporización
INDICE
3. Es el componente principal de todos los cuerpos que
nos rodean y que son perceptibles a los sentidos del ser
humano. Ésta se caracteriza por sufrir cambios físicos y
químicos según el medio en el que se encuentre.
Es posible encontrar la materia en cuatro estados:
solido, liquido, gaseoso y plasma.
¿QUÉ ES LA MATERIA?
5. Este estado de la materia se caracteriza por tener una
forma y un volumen constante al igual que la posición
de sus partículas.
SOLIDO
Tomado de
https://www.google.com.co/search?hl=es&site=imghp&tbm=isch&sourc
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6. Este estado de la materia se caracteriza por:
Tener volumen pero no forma definida.
Tomar la forma del recipiente que lo contiene.
Sus partículas tienen menos atracción que las partículas de los solidos.
Al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las
partículas.
LIQUIDO
7. Este estado de la materia se caracteriza por no tener ni forma ni
volumen definido. Los gases se rigen por una serie de leyes los
cuales están definidas según sus magnitudes. Tiene cuatro
propiedades principales: la difusión, la densidad, la expansión, y la
presión.
GASEOSO
9. Ley de Boyle: También llamada ley isotérmica. Se
establece una relación de proporcionalidad inversa
entre la presión y el volumen teniendo una
temperatura constante.
Ley de Charles: También conocida como la ley
isobárica. Se establece una relación de
proporcionalidad directa entre la temperatura y el
volumen teniendo una presión constante.
10. Ley de Lussac: También conocida como ley
isovolumétrica. Establece una relación de
proporcionalidad directa entre la temperatura y la
presión teniendo un volumen constante.
Ley combinada: Es la ley en la que se relacionan las
tres magnitudes.
11. Ley de los gases ideales: Es la ley en a que se
relacionan las diferentes magnitudes: la presión, la
temperatura, la masa y el volumen.
Se define como PV=nRT donde:
P: presión.
V: volumen.
n: número de moles.
R: constante de los gases perfectos.
R=0,082Latm/molesK
T: temperatura (K).
12. Se caracteriza por:
Es fácil de manipular por campos magnéticos.
Es un conductor eléctrico.
Genera energía por reactores nucleares.
Son la causa del fenómeno de la aurora boreal.
PLASMA
