RINGKASAN KIMIA UNSUR KELAS 3 SMA IPA

1. .::KIMIA UNSUR::.
A. Gas Mulia
2He
Anggota Gas mulia
sifat yang membesar energy ionisasi
Ne
10
Ar
18
Kr
36
Xe
54
Rn
86
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
sifat yang membesar: kereaktifan, jari-jari,
kerapatan, titik didih
Sifat-Sifat Gas Mulia
Mempunyai 8 elekron valensi (kecuali He)
Konfigurasi electron sangat stabil
Energy ionisasi sangat besar,
keelektronegatifan= 0
4. Ditemukan dalam keadaan bebas
(monoatomik)
5. Sangat sukar bereaksi (inert)
6. Memiliki warna yang khas
7. Gas mulia terbanyak di atmosfer Ar, di alam
semesta He
8. Radon bersifat radioaktif
9. Semakin ke bawah semakin reaktif, senyawaan
Kr, Xe dan Rn sudah dapat dibuat
10. Diperoleh dengan destilasi bertingkat udara
cair
1.
2.
3.
.::SOAL::.
Sifat yang berkurang dengan bertambahnya
c.
mengikat karbon pada karbon dioksida
massa atom unsure gas mulia adalah…
agar dibebaskan oksigen
a. volume atom
d. energy ionisasi
d.
mengikat gas karbon dioksida yang
b. Titik didih
e. kerapatan
dihasilkan pada saat bernafas
c. Keelektronegatifan
e.
menghilangkan rasa sakit saat penyelam
Which noble gas element used for fill electron
muncul ke permukaan air
tube?
9.
Mengapa gas mulia sukar bereaksi dengan
a. He
c. Ne
e. Ar
unsur-unsur lain?
b. Xe
d. Rn
a.
Jumlah elektron gas mulia delapan
Which elements can be reacting with fluorin
b.
Gas mulia terdapat pada golongan VIIIA
atom?
c.
Jumlah elektron gas mulia selalu genap
a. He and Ne
c. Ne and Kr e. Kr and Xe
d.
Konfigurasi elektron gas mulia stabil
b. Ne and Ar
d. He and Ar
e.
Gas mulia eksis sebagai unsur
Noble gas element using to fill lamp tube. Which
monoatomik
element will give blue color?
10.
Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi dengan
a. He
c. Ne
e. Ar
unsure-unsur lain. Agar unsure gas mulia dapat
b. Xe
d. Kr
bereaksi dengan unsure lain, maka syarat yang harus
Which noble gas element has the largest number
dipenuhi adalah….
at atmosphere?
a.
Unsurnya relatif sukar mengion
a. He
c. Ne
e. Ar
b.
Bereaksi dengan unsur yang
b. Xe
d. Kr
elektropositif
Based on VSEPR theory, geometry XeF6 molecule
c.
Bereaksi dengan unsur lain dengan
is….
elektronegatifitasnya yang tinggi
a.
tetrahedral
d. trigonal planar
d.
Apabila unsurnya mempunyai susunan
b.
octahedral
e. square planar
elektron konfigurasi yang oktet
c.
Trigonal bypiramidal
e.
Apabila reaksinya berlangsung pada
suhu dan tekanan yang cukup tinggi
Which noble gas element can’t extract from liquid 11.
Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron
air by distillation fractional?
paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai
a. He
c. Ne
e. Ar
dengan keadaan gas mulia tersebut adalah....
b. Xe
d. Rn
a.
Di alam selalu dlam keadaan bebas
Campuran helium dengan oksigen digunakan
b.
Energi ionisasinya terbesar dalam
untuk bernafas para penyelam. Mengapa?
periodenya
a.
mengatur tekanan udara pada waktu
c. Makin besar nomor atomnya makin reaktif
menyelam
d.
Semua electron gas mulia telah
b.
mencegah pembakaran tidak sempurna
berpasangan
di dalam tubuh
e.
Semua gas mulia tidak dapat dibuat
senyawanya
1

2. 12.
Bilangan oksidasi Xe dalam XeO4+ adalah…
a. + 2
c. + 6
e. + 10
b. + 4
d. +8
13.
Gas mulia yang biasa dipakai oleh para
penyelam agar mengurangi pengaruh tekanan
adalah…
a. Xenon
c. helium
e. kripton
b. Radon
d. argon
14.
Unsure gas mulia yang mampu bersenyawa
dengan klorin adalah…
a. Xenon
c. helium
e. kripton
b. Radon
d. argon
15.
Unsure gas mulia yang terbanyak di alam
semesta adalah…
a. radon
c. argon
e. neon
b. krypton
d. helium
B. Halogen
9F
Anggota Halogen
sifat yang membesar: keelektronegatifan,
oksidator, kereaktifan, energy ionisasi
Cl
17
Br
35
I
53
At
sifat yang membesar: jari-jari, titik didih
HF
HCl
HBr
HI
Sifat-Sifat Halogen
Mempunyai 7 elekron valensi
Keelektronegatifan besar
Mudah menangkap electron
Oksidator kuat
Mudah bereaksi
Di alam ditemukan dalam senyawaan
Membentuk unsure diatomic (X2)
At bersifat radioaktif
Unsure yang diatas mampu mengoksidasi ion di
bawahnya (pendesakan)
10. F2 dan Cl2 = gas, Br2 = cair, I2 = padat
11. Diperoleh dengan elektrolisis garam halidanya.
Urutan titik didih, HF>HI>HBr>HCl, karena HF
memiliki ikatan hidrogen
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
reduktor makin kuat, asam makin kuat
85
Pembuatan unsure halogen:
Unsur Halogen
Keterangan
Flourin
 Mereaksikan flourspar dengan asam sulfat pekat:.CaF2(S) + H2SO4(l)
CaSO4(S) + 2HF(g)
 Flourin dapat diperoleh dari elektrolisis campuran leburan KF dan HF dengan anode C dan
katode baja,
Katode: K+(l) + e−
K(sl) Anode : 2F−(l)
F2(g) + 2e−
Klorin
 Sumber utama klor adalah air laut, klor diekstraksi dengan cara elektrolisis dari larutan NaCl
(air laut), reaksi akhir 2M+(aq) + 2Cl−(aq) + 2H2O(l)
H2(g) + 2M+(aq) + 2OH−(aq) + Cl2(g).
Bromin
 Sumber utama Br adalah air laut ekstraksi Br2 dengan cara oksidasi (reaksi pendesakan)
menggunakan Cl2, mengalirkan gas Cl2 pada air laut,
Cl2(g) + Br−(aq)
2Cl−(aq) + Br2(g)
Iodin
 Mereaksikan natrium iodat dengan sulfit atau bisulfit,
IO3+(aq) + 3SO32−(aq)
I−(aq) + 3SO42−(aq)
−
+
IO3 (aq) + 5I (aq) + 6H
3I2(S) + 3H2O(l0
Preparasi Cl, Br, dan I di lab.
 MnO2(S) + 2X−(aq) + 4H+(aq)
Mn2+(aq) + X2(g, l, s) + 2H2O(l)
 Cr2O72−(aq) + 6X−(aq) + 14H+(aq)
2Cr3+(aq) + 3X2(g, l, s) + 7H2O(l)
−
+
2+
 PbO2(S) + 2X (aq) + 4H (aq)
Pb (aq) + X2(g, L, s) + H2O(l)
 2MnO4−(aq) + 10X−(aq) + 16H+(aq)
2Mn2+(aq) + 5X2(g, l, s) + 8H2O(l)
.::SOAL::.
1. Yang bukan sifat halogen adalah…
a. fluorin
c. bromine
e. iodin
a. dapat membentuk senyawa dengan logam
b. klorin
d. astat
b. membentuk asam dengan hydrogen
3. Yang bukan menyebabkan unsure halogen reaktif
c. elektronegatifitas besar jika disbanding dengan
adalah…
golongan lain
a. bersifat non logam
d. membentuk molekul diatomic
b. mudah menangkap ion
e. merupakan reduktor kuat
c. jari-jari atom relative kecil
2. Unsure halogen yang memeiliki sifat oksidator
d. afinitas elektronnya reltif kecil
terkuat adalah…
e. bersifat oksidator
2

3. 4.
5.
Halogen yang mudah direduksi adalah…
a. Fluorin
c. iodine
e. bromin
b. Klorin
d. astat
Kekuatan asam dari senyawa asam oksi halide
adalah…
a. HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
b. HClO2 > HClO > HClO3 > HClO4
c. HClO3 > HClO > HClO3 > HClO4
d. HClO3 > HClO2 > HClO2 > HClO4
e. HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
11.
12.
6.
Asam halide yang memiliki titik didih tertinggi
adalah…
a. HF
c. HBr
e. HAt
b. HCl
d. HI
7. Oksida klorin yang dapat membentuk asam
perklorat adalah…
a. Cl2O3
c. Cl2O5
e. Cl2O
b. ClO2
d. Cl2O7
8. Berdasarkan sifat keperiodikan unsure, seharusnya
HF memiliki titik didih terendah jika dibandingkan
dengan asam halide yang lain padahal Mr-nya
paling kecil. Hal ini disebabkan oleh adanya
ikatan….
a. ion
c. hydrogen
e. van der Walls
b. kovalen d. logam
9. Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung
adalah….
a. larutan KI dengan gas Br2
b. larutan KI dengan gas Cl2
c. larutan KI dengan gas Br2
d. larutan KBr dengan gas Cl2
e. larutan KCl dengan gas F2
10. Dari beberapa senyawa di bawah ini, yang
mengandung unsure halogen adalah…
13.
14.
15.
a. kaporit, Freon, PVC
d. nilon, rayon, PVC
b. kaporit, Freon, nilon
e. nilon, rayon, kaporit
c. nilon, Freon, rayon
Zat kimia yang banyak digunakan dalam kehidupan
sehari-hari yang mengandung unsure halogen
adalah…
a. penyedap masakan
d. mentega
b. sakarin
e. garam dapur
c. asam benzoate
Senyawa yang dapat menghilangkan warna coklat
air brom adalah…
a. etana
c. etanol
e. etena
b. metana
d. glukosa
Unsur-unsur halogen mampu membentuk senyawa
oksi halogen seperti berikut ini, kecuali….
a. HClO
c. HBrO4
e. HFO
b. HIO2
d. HClO3
Reaksi-reaksi unsur halogen berikut, manakah yang
tidak dapat terjadi?
a. KCl(aq) + Br2(g)
d. KI(aq) + Cl2(g)
b. KI(aq) + Br2(g)
e. KCl(aq) + F2(g)
c. KBr(aq) + Cl2(g)
Seorang siswa melakukan penelitian kandungan
NaOCl di dalam beberapa merk pemutih dengan
cara titrasi seperti persamaan reaksi berikut:
NaOCl(aq) + 2 KI(aq) + 2 HCl(aq)  2 KCl(aq) +
I2(aq) + H2O(l)
I2(aq) + 2 Na2S2O3(aq)  2 NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
Kadar merk pemutih X adalah 7,45%. Jika volume
sampel pemutih yang dipakai untuk titrasi adalah 10
mL, dan konsentrasi Na2S2O3 adalah 2M, maka
volume Na2S2O3 yang dibutuhkan sebanyak….(Mr
NaOCl = 74,5 g/mol, massa jenis larutan = 1g/mL)
a. 0,5 mL c. 1,0 mL
e. 5,0 mL
b. 10 mL
d. 20 mL
C. Alkali dan Alkali Tanah
Kelimpahan/mineral yang mengandung unsure alkali dan alkali tanah dan kegunaannya:
Mineral Utama Golongan Alkali
Kegunaan
Li : spodumen [LiAl(SiO3)2 dan lepidolit
Pelumas mesin mobil (Li stearat: C17H35COOHLi) dan bahan
[Li2Al2(SiO3)3(FOH)2]
pesawat terbang (alliasi dengan Al)
Na: air laut, boraks [Na2B4O7.10H2O], saltpeter
(NaNO3), trona [Na2CO3. NaHCO3.2H2O]
Bahan baku industry (NaOH), pembuatan kertas Na2SO4,
pemutih baju NaOCl
K: sylvit (KCl), karnalit (KCl.MgCl2.6H2O)
Mineral Utama Golongan Alkali Tanah
Be: beril [Be3Al2Si6O18)
Pupuk tanaman (KCl), bahan sabun (KOH), peledak (KNO3),
fotografi (KBr)
Kegunaan
Allisiasi dengan Cu
Mg: dolomite (MgCO3.CaCO3), magnesit
(MgCO3), epsomit (MgSO4.7H2O)
Ca: batu kapur (CaCO3), fluoroapatit
[3(Ca3(PO4)2.CaF2), gips (CaSO4.2H2O)
Badan pesawat (alliasi dengan Al), obat sakit maag [Mg(OH)2]
Sr : selestit (SrSO4), Strontionit (SrCO3)
Kembang api warna merah
Penyambung patah tulang dalam bentuk gips (CaSO4.2H2O)
3

4. Ba: barit (BaSO4)
Kembang api warna hijau
Na
Anggota Alkali dan Alkali Tanah
sifat yang membesar: keelektronegatifan,
4Be
titik leleh, energy ionisasi
12Mg
K
20
Li
3
11
19
Ca
Rb
38
Cs
56
Fr
88
37
55
87
Sr
Ba
Ra
sifat yang membesar: jari-jari, reduktor,
kereaktifan, basa
Ciri Khusus Alkali dan alkali tanah
Semua senyawa alkali larut dalam air
Warna nyala: Li = putih, Na = kuning, K = ungu, Ca =
orange, Sr = merah, Ba = hijau
Sifat-Sifat Alkali dan Alkali Tanah
1. Mempunyai 1 elektron valensi (alkali) dan 2 (alkali
tanah)
2. Keelektronegatifan, energy ionisasi kecil
3. Mudah melepas electron
4. Mudah dioksidasi
5. Reduktor kuat
6. Mudah bereaksi dengan air, alaki lebih kuat
daripada alkali tanah
7. Di alam ditemukan dalam senyawaan
8. Fr dan Ra bersifat radioaktif
9. Jari-jari alkali > alkali tanah
10. Reduktor alkali >alkali tanah
11. Basa alkali > alkali tanah
12. Kereakstifan alkali > alkali tanah
13. Logam alkali dan alakali tanah diperoleh dengan
elektrolisis leburan garam kloridanya
Ciri Khusus Alkali Tanah
OH- makin sukar larut
4Be
Mg
12
Ca
20
Sr
Cl-, NO3-, makin sukar larut
CO32- semuanya tidak larut
38
Ba
56
SO42- makin sukar larut
Pembuatan Unsur golongan Alkali dan Alkali tanah:
Logam Alkali
Proses Preparasi
Litium
Sumbernya spodumene (Li(AlSiO3)2) dipanaskan lalu dicampur dengan H2SO4 + air dan
direaksikan dengan Na2CO3, endapan yang diperoleh dilarutkan dengan HCl sehingga
terbentuk LiCl dan kemudian leburan LiCl di elektrolisis
Katode : Li(l) + e−
Li(l)
Anode :2Cl−(g)
Cl2(g) + 2e−
Natrium
Elektrolisis garam batu (NaCl) dengan proses Down
Katode : Na(l) + e−
Na(l)
Katode : 2Cl−(g)
Cl2(g) + 2e−
Kalium, Rubidium, dan Melibatkan reaksi logam natrium dengan lelehan kalium klorida pada suhu 850OC
Sesium
Na(l) + KCl(l)
K(g) + NaCl(l)
Reaksi tersebut pada suhu 850OC akan bergeser ke kiri reaksi akan bergeser ke kanan
jika gas kalium (hijau) yang terbentuk dipompa keluar dan dipadatkan.
Untuk rubidium digunakan lelehan RbCl dan sesium menggunakan CsCl
Pembuatan unsure golongan Alkali Tanah
Logam Alkali Tanah
Proses Preparasi
Berilium
Beril yang dipanaskan pada 700OC dengan Na2SiF4 membentuk BeF2 yang selanjutnya
(Sumber Beril
direduksi dengan Ca atau Mg.
(Be3Al2(SiO3)6))
BeF2 + Mg
MgF2 + Be
Juga diperoleh dengan elektrlisis leburan BeCl2:
4

5. Magnesium
(Sumber air laut dan
dolomite)
Kalsium
(Sumber CaCO3, CaO
(kapur tohor), dan
CaCl2)
Stronsium
(Sumber selestit (SrSO4))
Barium
(Sumber barit (BaSO4)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Anode : Be2+(l) + 2e−
Be(l)
Katode : 2Cl−(l)
Cl2(g) + 2e−
 Metode elektrolisis
Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O
Mg(OH)2 + Ca2+(aq)
Mg(OH)2 + 2HCl(aq)
MgCl2(aq) + 2H2O(l)
Selanjutnya leburan MgCl2 dielektrolisis
 Metode reduksi
Dolomit dikalsinasi sehingga terbentuk MgO.CaO lalu dipanaskan dengan FeSi akan
dihasilkan Mg.
2[MgO.CaO] + FeSi
2Mg + CaSiO4 + Fe
 Metode elektrolisis
CaCO3 direaksikan dengan HCl dan selanjutnya dielektrolisis leburan CaCl2
Anode: 2Cl−(g)
Cl2(g) + 2e−; Katode: Ca2+(l) + 2e−
Ca(l)
 Metode Reduksi (dengan Al atau Na)
6CaO + 2Al
3Ca + Ca3Al2O6
CaCl2 + 2Na
Ca + 2NaCl
SrSO4 diubah mejadi leburan SrCl2 yang kemudian dielektrolis
Anode: 2Cl−(g)
Cl2(g) + 2e−; Katode: Sr2+(l) + 2e−
Sr(l)
 Metode Elektrolisis
BaSO4 diubah mejadi leburan BaCl2 yang kemudian dielektrolis
Anode 2Cl−(g)
Cl2(g) + 2e−; Katode: Ba2+(l) + 2e−
Ba(l)
 Metode Reduksi
Mereduksi barium oksida dengan logam Al
6BaO(s) + 2Al
3Ba(s) + Ba3Al2O6
.::SOAL::.
The following minerals which contain potassium
a. Mudah bereaksi dengan air
is..
b. Lunak, mudah diiris dengan pisau
a. Pyrite
c. sylvite
e. pyrolusite
c. Dengan udara membentuk oksida basa
b. Dolomite
d. Siderite
d. Putih mengkilap seperti perak
e. Terdapat dalam keadaaan bebas
The atomic number of Potassium is 19, the 8.
Unsur alkali Cs, Rb, K, Na dan Li tidak memiliki
electron configuration of its is….
sifat...
a. [Ne]3s1
c. [Kr]5s1
e. [Ar]4s2
a. Jari-jari atom makin kecil
1
2
b. [Ar]4s
d. [Kr]5s
b. Energi ionisasi makin kecil
All the alkali metals have different atomic radii,
c. Massa jenis makin kecil
the largest atomic radii belongs to….
d. Nomor atom makin kecil
a. Li
c. K
e. Cs
e. Massa atom makin kecil
b. Na
d. Rb
9.
Basa terkuat adalah...
All of alkali metals while react with water will
a. LiOH
c. NaOH
e. RbOH
produce light gas, it was used to fill the balloons
b. KOH
d. CsOH
several years ago. That gas is….
10.
Jika senyawa KNO3 dibakar, akan memberikan
a. Oxygen
c. Nitrogen
e.Carbon dioxide
warna....
b. Hydrogen d. Helium
a. Ungu
c. Biru
e. hijau
If the alkali metals is burnt or heated will
b. Merah
d. kuning
provide typical flame color, the element will provide 11.
Sifat unsur alkali jika dibandingkan dengan
the purple color is….
alkali tanah seperiode adalah...
a. Lithium
c. Potassium
e. Caesium
a. Sifat reduktor lebih kuat
b. Sodium
d. Rubidium
b. Jari-jari atom lebih kecil
If sodium metal is put into the water, the
c. Sifat basa lebih lemah
reaction equation will be occurred is….
d. Keeelektronegatifan lebih besar
e. Energi ionisasi lebih besar
a. 2Na(s) + H2O  Na2O(s) + 2H2(g) + energy
12.
Yang tidak benar mengenai sifat alkali tanah
b. 4Na(s) + 2H2O  4NaH(s) + O2(g) + energy
adalah...
c. 2Na(s) + 2H2O  2NaOH(s) + H2(g) + energy
a. Semakin ke bawah sifat basanya makin kuat
d. 2Na(s) +3H2O Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energy
b. Semakin ke atas sifat pereduksinya makin lemah
e. 2Na(s) + 2H2O  Na2O(s)+ 2H2(g) + energy
Yang bukan sifat logam alkali adalah...
5

6. c.
13.
14.
15.
16.
Semakin ke bawah kelarutan garam sulfat makin
kecil
d. Semakin ke atas makin mudah membentuk ion
positif
e. Semakin ke bawah energi ionisasinya makin
kecil
Logam alkali dan alkali tanah hanya dapat
diperoleh dengan jalan elektrolisis leburan
garamnya dan bukan dari larutan garamnya karena
logam alkali dan alkali tanah …
a. melarut dalam air
b. garamnya tak terelektrolisis dengan air
c. ionnya tereduksi tanpa air
d. ionnya teroksidasi dalam air
e. ionnya terselubung oleh molekul-molekul air
Pembakaran pita magnesium (Mg) di udara
terbuka selain menghasilkan magnesium oksida
(MgO) juga akan menghasilkan senyawa lain.
Senyawa lain tersebut dapat diidentifikasi dengan
cara mendekatkan kertas lakmus merah di dekat
larutan yang dihasilkan dari pelarutan abu
pembakaran di dalam air. Ternyata, warna kertas
lakmus yang dibasahi dengan air berubah dari
merah menjadi biru. Dengan demikian, dapat
disimpulkan bahwa senyawa tersebut adalah….
a.
Magnesium hidrogen karbonat
[Mg(HCO3)2]
b.
Magnesium hidroksida[Mg(OH)2]
c.
Magnesium karbonat [MgCO3]
d.
Magnesium sianida [Mg(CN)2]
e.
Magnesium nitrida [Mg3N2]
Perhatikan data berikut ini:
1. Untuk membuat kembang api
2. Sebagai bahan pupuk superfosfat
3. Sebagai obat pencahar
4. Pembuatan gas asetilen
5. Sebagai penerang fotografi (blitz)
Yang merupakan kegunaan unsure magnesium
adalah….
a.
1,2,3
c. 2,3,4
e. 1,4,5
b.
3,4,5
d. 1,3,5
Di antara unsur-unsur logam alkali yang dapat
membentuk senyawa nitrida adalah...
a. Li, Na, K
d. Hanya Li dan Na
b. Hanya Li
e. Hanya Cs
c. Semua logam alkali
D. Unsur Periode Ketiga
Kelimpahan unsure dan kegunaan Unsur Periode 3
Mineral Utama Unsur Periode 3
Al : bauksit (Al2O3), kriolit (Na3AlF6)
17.
Perhatikan data percobaan mengenai uji air
sadah berikut:
Nomor
Tabung
1
2
3
4
5
6
Tinggi Buih
(cm)
1
1
3
3
5
6
Lama Buih Bertahan
(menit)
0,5
0,5
3
3
Tidak terbatas
Tidak terbatas
Jika masing-masing tabung di atas ditambahkan
soda (Na2CO3), tabung manakah yang akan
menghasilkan endapan?
a.
1 dan 2
c. 1 dan 3
e. 3 dan 4
b.
4 dan 5
d. 5 dan 6
18.
Perhatikan data percobaan pengendapan unsur
golongan alkali tanah berikut:
Ion
OHSO42- CrO4 CO32- C2O42
2logampereak
si
Mg2+
+
+
2+
Ca
+
+
+
+
Keterangan: + terjadi endapan - Tidak terjadi endapan
Untuk membedakan larutan yang mengandung ion
Mg2+ dan Ca2+ digunakan pereaksi….
a. SO42- dan C2O42d. SO42- dan CrO422b. OH dan CO3
e. OH- dan SO42c. OH- dan CrO42
Informasi untuk soal nomor 19-20.
Unsur magnesium banyak ditemukan di alam dalam
bentuk senyawaan. Proses pengolahannya ada dua
cara, salah satu caranya dilakukan melalui proses
berikut:
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) +
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s)
2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e
H2O(l) + CO2(g)
19.
Nama proses reaksi tersebut adalah…
a. Kontak
c. Wohler
e. Bessemmer
b. Down
d. Hall-Herault
20.
Kegunaan dari unsure yang dihasilkan tersebut
adalah…
a. kabel dan paduan logam (kuningan)
b. paduan logam dan pelindung korosi besi
c. membuat panci dan badan pesawat
d. pembentukan tulang dan gigi
e. obat dan vulkanisir ban
Kegunaan
Badan pesawat, etalase, alliansi logam, alat masak
Si : pasir silikat (SiO2)
Bahan semikonduktor
P : fluoroapatit [Ca3(PO4)2.CaF2], kloroapatit
[Ca3(PO4)2.CaCl2]
Pupuk fosfat
S: dalam unsure bebas (S8), senyawa sulfide (Na2S)
Vulkanisir ban, bahan pupuk, obat kulit
6

7. Sifat unsure periode 3
Na
11
Mg
12
Al
13
Unsur-unsur Pariode 3 dan Sifatnya
14Si
15P
16S
Sifat yang bertambah:
Jari-jari, sifat logam
Basa dan reduktor
Hidroksida dari Al dan Be bersifat amfoter
Pembuatan unsure periode 3
Unsur
Al
(bauksit)
Si (SiO2)
P
S
1.
2.
Cl
17
18
Ar
Sifat yang bertambah:
energy ionisasi, keelektronegatifan
asam dan oksidator
Metode Preparasi
• Bauksit di alam bercampur dengan beberapa pengotor seperti Fe2O3, SiO2, TiO2. Setelah dimurnikan
direaksikan dengan NaOH pekat
Al2O3 + 2NaOH
2NaAl(OH)4
SiO2 + 2NaOH
Na2SiO3 + H2O
• Dialirkan gas CO2 (asam lemah) untuk memisahkan dengan silicon
CO2 + 2H2O
HCO3− + H3O+
+
H3O + NaAl(OH)4
Al(OH)3(s) + Na+ + 2H2O
• Al(OH)3 dipanaskan sampai ~ 1200OC dan diperoleh Al2O3
2Al(OH)3
Al2O3 + H2O
• Al2O3 ditambahkan kriolit dan di lebur yang kemudian dielektrolisis
Katode : Al3+ + 3 e−
Al Anode : 2O2−
O2 + 2e−
Silikon diperoleh dengan cara mereduksi SiO2 dengan karbon
SiO2 + 2C
Si + 2CO
Dipreparasi dengan proses Wöhler yaitu dengan memanaskan campuran fosforit, pasir, dan karbon
dalam tanur (~1300OC), fosfor yang terbentuk diembunkan dan diperoleh fosfor cair yang disimpan
dalam air
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C
6CaSiO3 + P4 + 10CO
• Cara Sisilia; dilakukan untuk menambang belerang di permukaan tanah, batu yang mengandung
belerang dipanaskan sampai belerang melebur dan memisah, selanjutnya dimurnikan dengan
sublimasi
• Cara Frasch; dilakukan untuk menambang belerang di bawah permukaan tanah dengan cara
menyemprotkan air panas (~170OC) melalui pipa bor dan hembusan air panas hingga belerang cair
tertekan ke atas melalui pipa bor tersebut
.::SOAL::.
Aluminium, fosfor, magnesium, silicon dan belerang 3. Jika ke dalam larutan AlCl3 ditambahkan larutan
adalah unsure periode 3. Unsure dengan sifat logam
NaOH setetes demi setetes, maka…
terkuat adalah…
a. Terbentuk endapan putih yang tetap
a. Fosfor
c. silicon
e. belerang
b. Terbentuk endapan, kemudian larut lagi
b. Magnesium
d. aluminium
c. Tidak membentuk endapan
d. Terbentuk endapan jika NaOH berlebih
Pernyataan yang benar mengenai unsure periode 3
e. Terbentuk Al(OH)3 yang mudah larut
adalah….
4. X, Y dan Z adalah unsur-unsur periode tiga. Oksida
a. Struktur unsure berubah, dari struktur Kristal
dari X dalam air memiliki pH < 7, tetapi unsur Y
logam, molekul raksasa, Kristal molekul
bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen.
sederhana, molekul berdiri sendiri
Sedangkan Z bereaksi dengan asam maupun basa.
b. Oksidanya berubah dari oksida asam, oksida
Susunan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan di
amfoter dan oksida basa
dalam table periodik unsur adalah….
c. Ikatan berubah dari ikatan kovalen ke ikatan
a.
X-Z-Y
c. Y-X-Z
e. X-Z-Y
ionic
b.
Z-X-Y
d. Y-Z-X
d. Daya hantar listrik makin bertambah
5. Jika unsur A lebih reduktor dari unsur B, unsur B
e. Reaksinya dengan air makin menghebat
lebih reduktor dari unsur E, unsur E lebih reduktor
7

8. dari unsur D, dan unsur C merupakan oksidator
paling kuat, maka urutan unsur periode tiga pada
tabel sistem periodic dari kiri ke kanan adalah….
a.
A, B, E, D, C c. D, E, B, A, C
e. E, D,
A, B, C
b.
C, D, E, B, A d. C, A, B, E, D
6.
7.
Aluminium banyak dipakai sebagai alat rumah
tangga, karena ringan dan tahan karat. Hal ini
disebabkan oleh…
a. AlN
c. Al(OH)3
e. Al2O3
b. Al2(CO3)2 d. Al4C3
Pada elektrolisis Al2O3 digunakan kriolit, NaAlF6. Hal
ini bertujuan untuk….
a.
Menaikkan titik leleh Al2O3
b.
Menurunkan titik leleh Al2O3
c.
Meningkatkan hasil aluminium
d.
Mempercepat terjadinya reaksi
e. Mencegah reaksi oksigen dengan electrode
karbon
8.
Elektrolisis 34,5 gram bauksit (Al2O3.2H2O) dengan
Mr = 138 dan kemurniannya 95% akan
menghasilkan logam Al sebanyak…(Ar Al = 27)
a.
6,4 g
c. 17 g
e. 25,6 g
b.
12,8 g
d. 19,2 g
9.
Pada pengolahan alumunium digunakan kriolit,
fungsi kriolit dalam pengolahan tersebut adalah….
a. menurunkan titik leleh alumina
b. menaikkan titik leleh alumina
c. menurunkan titik didih alumina
d. menambah jumlah alumunium
e. memperbesar konduktifitas campuran
10. Pada pembuatan asam sulfat dengan metode kontak,
terdapat langkah penting, yaitu:
SO2 + ½ O2
SO3 ∆H = - 24 kJ/mol
Setelah tercapai kesetimbangan, pemanasan tidak
diperlukan lagi, karena….
a. Hampir semua SO2 diubah menjadi SO3
b. Pemanasan lanjut, tidak dalam keadaan setimbang
lagi
c. Kalor yang dihasilkan cukup untuk pemanasan
lebih lanjut
d. SO3 tidak dapat bereaksi dengan air pada
temperature yang lebih tinggi
e. Pemanasan dapat digantikan oleh katalis
Data untuk soal nomor11-12
Pembuatan asam sulfat dapat dilakukan dengan cara
berikut:
SO2 + NO2  SO3 + NO
2NO + O2  2NO2
SO3 + H2O  H2SO4
11. Nama proses tersebut adalah…
a. Wohler
c. bilik timbale e. Down
b. Kontak
d. Frash
12. Manfaat sennyawa yang dihasilkan adalah…
a. Antiseptic
d. katalis reaksi nitrasi
b. Pemutih pakaian e. kerangka kapal
c. Pembuat kabel
13. Diketahui senyawa-senyawa :
1. kriolit
3. bauksit
2. kaporit
4. kalkopirit
pasangan senyawa yang mengandung aluminium
adalah …
a. 1 dan 3
c. 2 dan 4
e. 1 dan 4
b. 3 dan 4
d. 2 dan 3
14. Data sifat fisis dan sifat kimia dari unsur seperiode
dari kiri ke kanan sebagai berikut:
1. sifat logam bertambah dan sifat bukan logam
berkurang
2. sifat pereduksi berkurang, sifat pengoksidasi
bertambah
3. titik didih dan titik leleh semakin bertambah
4. sifat basa berkurang, sifat asam bertambah
5. sifat asam berkurang, sifat basa bertambah
Sifat di atas yang sesuai dengan unsur periode ke-3
adalah …
a. 1 dan 5
c. 3 dan 4
e. 2 dan 4
b. 2 dan 5
d. 2 dan 3
Wacana untuk nomor 15 - 16
Unsur belerang dapar dibuat melalui beberapa cara.
Cara yang digunakan untuk memproduksi secara
besar-besaran menurut reaksi berikut:
HO(CH2)2NH2 + H2S  HO(CH2)2NH3+ + HS2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O
4H2S + 2O2  6S + 4H2O
15. Nama proses tersebut adalah…
a. Claus
c. Sisilia
e. Deacon
b. Frash
d. Wohler
16. Unsure yang dihasilkan paling sering dipakai
untuk…
a. obat penyakit kulit dan obat maag
b. vulkanisir ban campuran bubuk mesiu
c. pewarna makanan dan obat penyakit kulit
d. vulkanisir ban dan pewarna makanan
e. obat maag dan pewarna makanan
Informasi berikut digunakan untuk menjawab soal
nomor 17-18
Persamaan reaksi berikut ini terjadi pada suhu
1300oC dalam tanur listrik
2Ca(PO4)3 + 6SiO2 → 6CaSiO3 + P4O10
P4O10 + 10C → P4 + 10CO
Uap unsure yang terbentuk dipadatkan melalui
kondensasi untuk menghindari reaksi dengan oksigen
di udara. Unsure tersebut disimpan di dalam air.
17. Nama proses pembuatan unsure tersebut adalah…
a. Deacon
d. Down e. Wohler
8

9. b.
Tanur tiup
e. Frash
18. Sifat unsure yang dihasilkan dari proses tersebut
adalah…
a. Tidak beracun
d. tidak larut dalam CS2
b. Bersinar dalam gelap e. Kurang reaktif
c. Menyublim tanpa meleleh pada 420oC
Data untuk soal nomor 19 – 20.
Unsur magnesium banyak ditemukan di alam dalam
bentuk senyawaan. Proses pengolahannya ada dua
cara, salah satu caranya dilakukan melalui proses
berikut:
MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) + O2(g)
E. Unsur Periode Keempat (Transisi)
Kelimpahan unsure dan kegunaan Unsur Periode 3
Mineral Utama Unsur Periode 4
Sc : godolinit (kompleks silikat)
Ti : Rutil (TiO2), ilmenit (FeTiO3)
V : Vanadinite (Pb5(VO4)3Cl), patronit (V2S5.3CuS2),
Karnotite (K(UO)2VO4.1,5H2O)
Mg2+(aq) + 2e → Mg(s)
2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e
19. Nama proses reaksi tersebut adalah…
a. Kontak
c. Wohler
e. Bessemmer
b. Down
d. Hall-Herault
20. Kegunaan dari unsure yang dihasilkan tersebut
adalah…
a. kabel dan paduan logam (kuningan)
b. paduan logam dan pelindung korosi besi
c. membuat panci dan badan pesawat
d. pembentukan tulang dan gigi
e. obat dan vulkanisir ban
Kegunaan
Dipadu dengan logam lain (aliase)
Sebagai campuran dengan baja, Konstruksi mobil,
pesawat dan tank, Peralatan olah raga biasanya dipadu
dengan karbon
Pada industri gelas, fotografi, dan obat–obatan,
Ferrovanadium yang keras dan tahan karat digunakan
pada pegas (per) mobil
Cr : Kromite (FeO.Cr2O3), krokoit (campuran
PbCrO4+Cr2O3)
Nikrom (15% Cr, 60%Ni, 25%Fe) sebagai alat pemanas,
Stainless steel (19%Cr, 9% Ni, 72%Fe) untuk peralatan
tahan karat
Mn : Batu kawi atau pirolusite (MnO2), spat mangan
(MnO3), manganite (Mn2O3.H2O)
MnO2 (batu kawi) pada batu baterai, Campuran
ferromangan pada pembuatan baja untuk mengikat
oksigen
Fe : Hematit (Fe2O3), pirit (FeS), magnetite (Fe3O4)
Kerangka bangunan, alat berat, dll
Co : Kobalt glans (CoAsS), samltit (CoAs2), hersdorfite
(NiAsS), pelandite (FeS.NiS)
Paduan logam alnico (Al, Ni, Co, Fe, Cu) untuk magnet,
Tinta rahasia
Ni : Linesite(Ni3S4), Penlandite (FeS.NiS)
Membuat uang, Monel (60%Ni, 40%Cu) biasanya untuk
perhiasan, Katalis Raney nikel untuk pereduksi katalitik
Cu : Kalkopirit (CuFeS2), cuprite (Cu2O), chalcosite
(Cu2S), dan malasite (Cu2(OH)2CO3)
Campuran mata uang dan penghantar listrik (kabel
listrik), Perunggu (Cu, Sn, Zn, Pb), Duralium (95,5%Al,
3%Cu, 1%Mn) karena ringan, digunakan pada
pembuatan alat-alat pesawat terbang
Zn : Sengblende (ZnS), zincite (ZnO), sengspat
(ZnCO3)
Melapisis lembaran besi, Dipadu dengan denagn Cu
membuat kuningan (90%Cu, 10%Zn), kabel
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Unsur-unsur Pariode 3 dan Sifatnya
25Mn
26Fe
27Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
Sifat unsure transisi tidak konsisten, sangat fluktuatif tergantung ciri masing-masing unsur
Sifat umum:
5. tertarik oleh magnet (paramagnetic)
1. semua unsure logam
6. umumnya senyawanya berwarna
9

10. 2. berwujud padat, kecuali Hg
3. membentuk ion kompleks
4. memiliki beberapa macam bilangan oksidasi
Pembuatan unsure periode 4:
 Pengolahan logam
Tahapan pengolahan logam bergantung pada kandungan logam dalam mineral dan sifat logam yang akan
diperoleh. Beberapa langkah yang umumnya dalam pemgolahan logam adalah:
1. Flotasi: Melarutkan mineral dalam air setelah digiling dan ditambahkan zat aditif (minyak tanah) dan
diaduk, bijih yang lebih ringan akan terapung sehingga mudah dipisahkan.
2. Roasting (pemanggangan): bijih logam hasil flotasi dikumpulkan dan diletakkan dalam tanur dan kemudian
dialirkan udara panas sehingga diperoleh oksida logam
3. Reduksi: senyawa oksida dari proses roasting di reduksi dengan karbon dan diperoleh logam tetapi
kemurniaannya rendah
4. Pemurnian: Logam dimurnikan sesuai dengan permintaan pasar, umumnya dengan elektrolisis.
 Skandium
Skandium dalam golongannya mempunyai kelimpahan terbesar dalam golongannya dan cenderung membentuk
senyawa kompleks. Membentuk ion +3, ionnya tak berwarna, dan terhidrolisis dalam larutannya.
 Titanium
Logam titan diperoleh dengan cara mengalirkan gas Cl2 pada rutil, TiCl4 yang diperoleh direduksi dengan
magnesium
TiO2(s) + 2Cl2(g)
TiCl4(s) + O2(g)
TiCl4(s) + 2Mg(s)
Ti(s) + 2MgCl2(s)
Titanium lebih ringan daripada logam lainnya, sangat tahan korosi dan tahan terhadap asam maupun basa
lemah tetapi larut dalam HCl panas dan HF. Ion Ti2+ tidak terdapat dalam air karena mudah dioksidasi, contoh
senyawaanya yaitu TiCl2. Ti3+ (TiCl3) terdapat dalam kebanyakan senyawa dan larutan.
 Vanadium
Vanadium dipreparasi dengan serangkaian reaksi kimia yang kompleks dan diperoleh vadium pentaoksida
(V2O5) kemudian di konversi menjadi ferrovanadium dengan cara mereduksinya menggunakan Al dan serpihan
baja.
3V2O5(s) + 10Al(s)
5Al2O3(s) + 6V(s)
Vanadium yang diperoleh dalam bentuk pancalogam karena itu vanadium murni jarang diproduksi.
Senyawaan vanadium menunjukkan bilangan oksidasi +5
+2 yang ditunjukkan dengan cara
mencampurkan amonium vanadat dalam H2SO4 bersama amalgam Zn.
Ion
VO3−
VO2+
V3+
V2+
Bilangan oksidasi
+5
+4
+3
+2
Warna
Kuning merah
Biru
Hijau
Lavender
Senyawaan vanadium lainnya adalah vanadium(III) oksida yang diperoleh dari reduksi vanadium(V) oksida
dengan gas hidrogen, V2O5(s) + 2H2(g)
V2O3(s) + 2H2O(l).
 Kromium
Logam krom diproleh menurut proses Goldschmidt dengan mereduksi Cr2O3 dengan alumunium melalui reaksi:
Cr2O3(s) + Al(s)
Cr(s) + Al2O3(s), selanjutnya dipisahkan dengan melarutkannya dalam air karena Al2O3 larut
dalam air sedangkan Cr tidak larut.
Senyawaan dari krom yang banyak dikenal adalah senyawa kromat yang berwarna kuning pada kondisi asam
dan berwarna jingga dalam keadaan asam (ion dikromat).
2Cr3+ + Zn
Zn2+ + Cr2+ (biru)
(NH4)2Cr2O7(s)
N2(g) + 4H2O + Cr2O3(s) (hijau)
2Cr(OH)3
Cr2O3(s) + H2O
Cr2O3(s) + 4KOH(s) + KClO3(s)
KCl(aq) + K2CrO4(aq) + 2H2O
2Cr3+ + 10OH– + ClO33–
2CrO42– + Cl–(aq) + 5H2O
 Mangan
Logam mangan dipreparasi dengan proses alumino thermi dengan dua tahap:
I : 3MnO2(s)
Mn3O4(g) + O2(g)
II. 3Mn3O4(g) + 8Al(s)
9Mn + 4Al2O3(s)
3MnO2(s) + KClO3(aq) + 6KOH(aq)
KCl(aq) + K2MnO4(aq) + 3H2O
Hitam
Hijau
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10FeSO4
2MnSO4 + K2SO4+ 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
2KMnO4 + 6KI + 4H2O
2MnO2 + 3I2 + 8KOH
Mn2+ + S2–
MnS(s) (merah daging)
10

11. Mangan dengan bilangan oksidasi +7 merupakan oksidator sangat kuat sedangkan pada keadaan +2 sangat
stabil. Reduksi Mn dari bilangan oksidasi +7
+2 dapat dilakukan dengan mencampur KmnO4 berasam
dengan amalgam Zn: MnO4− + Zn + H+
Mn2+ + Zn2+ + H2O
 Besi
Pengolahan besi hanya dapat dilakukan dalam tanur tinggi dengan jalan mereduksi berbagai macam oksida besi
dengan gas CO. Dalam tanur tinggi terdapat empat daerah pengolahan yaitu pengeringan (500ºC), reduksi
(800ºC), karborasi (1000 ºC), dan peleburan (1300 ºC). Reaksi reduksi yang terjadi:
3Fe2O3 + CO
2Fe3O4 + CO2
Fe3O4 + CO
3FeO + CO2
FeO + CO
Fe + CO2
 Kobalt
Biasanya kobalt diperoleh bersama–sama dengan besi. Kobalt relatif tidak reaktif dan larut lambat dalam asam
mineral encer. Kobalt(III) relatif kurang stabil dalam senyawaan sederhana namun stabil dalam bentuk
kompleks.
CoCl2.6H2O(s)
6H2O + CoCl2(s)
Biru
Merah jambu
Co(OH)2 + NaClO + H2O
Co(OH)3 + NaCl
4Co(OH)3 + 4H2SO4
4CoSO4 + 10H2O + O2
Garam kobalt(II) (hidroksida atau karbonat) memberikan warna merah jambu yang terhidrasi, [Co(H2O)6]2+ dan
bersifat amfoter. Hidroksidanya berwarna biru atau merah jambu bergantung kondisinya.
 Nikel
Mempunyai sifat yang hampir sama dengan kobalt dan diperoleh bersama–sama dengan besi. Nikel dalam
keadaan padat sangat tahan terhadap udara dan air pada kondisi biasa sehingga sering dipakai sebagai
pelindung dan mudah larut dalam asam mineral.
 Tembaga
Bahan dasar kalkopirit, setelah dipisahkan besinya diperoleh Cu yang kemudian dimurnikan (99%) dengan
elektrolisis menggunakan larutan CuSO4.
4CuFeS2(s) + 9O2
2Cu2S(s) + 2Fe2O3(s) + 6SO2
Anode: Cu(s)
Cu2+ + 2e–
2+
–
2Cu2S(s) + 3O2
2Cu2O(s) + 2SO2
Katode: Cu + 2e
Cu(s)
2Cu2O(s) + Cu2S(s)
6Cu(s) + SO2
Fe2O3(s) + 3SiO2(s)
Fe2(SiO3)3(s) (terak)
Tembaga mudah larut dalam HNO3 dan H2SO4 dengan adanya oksigen. Tembaga digunakan dalam aliasi seperti
kuningan dan bercampur sempurna dengan Au. Kupro dalam air sangat tidak stabil dengan waktu hidup < 1
detik berkesetimbangan 2Cu+
Cu + Cu2+. Senyawaan ion kupro yang stabil terhadap air dan sangat tidak
larut adalah CuCl dan CuCN. Senyawaan Cu2+ sangat banyak dikenal, dalam air memberikan warna larutan
hijau kebiruan yang dapat ditulis [Co(H2O)6]2+ dan halidanya dalam keadaan padat berwarna kuning (CuCl2) dan
hitam (CuBr2).
 Seng
Seng diperoleh dengan pemanggangan ZnS yang kemudian di reduksi dengan karbon pada suhu 1200OC.
2ZnS(s) + 3O2
2ZnO(s) + 2SO2
ZnO(S) + C(s)
Zn(s) + CO
ZnO(s) + CO(g)
Zn(s) + CO2
F. Senyawa Koordinasi (senyawa Kompleks)
Senyawa komplek adalah senyawa yang terbentuk antara ion kompleks. Ion kompleks adalah ion yang terbentuk
antara atom pusat (logam) dengan suatu atom atau senyawa (ligan) melalui ikatan kovalen koordinasi.
Rumus umum senyawa kompleks:
[M(X)m]+[M(Y)n]+ dengan: [M(X)m]+ kation kompleks, [M(Y)n]+ anion kompleks. M adalah atom pusat (logam) X
dan Y adalah ligan, m dan n adalah jumlah ligan.
Tata nama senyawa kompleks:
11

12. 1. Nama kation diikuti dengan nama anion
2. Urutan penyebutan: jumlah ligan-nama ligan-nama atom pusat(bilangan oksidasi atom pusat)
3. Jumlah ligan disebut dengan bahasa latin. 1 = mono, 2 = di, 3 = tri, 4 = tetra, 5 = penta, 6 = heksa, 7 = hepta dst.
4. Nama ligan ditambah dengan akhiran –o, dengan cara:
a. ligan yang berakhiran –ida diganti dengan –o.
b. ligan dengan akhiran –it atau –at diganti dengan –ito dan –ato.
c. ligan netral sesuai dengan molekulnya
contoh nama ligan umum:
Nama ion/senyawa
Nama sebagai ion/senyawa
Nama sebagai ligan
X- (X = Cl, Br, I)
Halide
Halo (Cl = kloro, Br = bromo)
CNSianida
Siano
2O
Oksida
Okso
NO2Nitrit
Nitrito
H2O
Air
Aqua
NH3
Ammonia
Amina
5. Jika ligan lebih dari satu, urutan penyebutan sesuai urutan abjad
6. Nama atom pusat (logam)
a. jika ion bermuatan negative, atom logam diakhiri –at
b. jika ion bermuatan positif tidak ditambah apapun
7. Bilangan oksidasi ditulis angka Romawi, di dalam tanda kurung dan tanpa spasi
Contoh:
Ag(NH3)2]Cl = diaminaperak(I) klorida atau diaminaperak(+1) klorida
[Cu(NH3)4]SO4 = tetraaminatembaga(II) sulfat atau tetraaminatembaga(+2) klorida
[Co(H2O)6]Cl2 = heksaaquakobalt(II) klorida atau heksaaquakobalt(+2) klorida
[PtCl6]2− = ion heksakloroplatinat(IV) atau ion heksakloroplatinat(−2)
K3[Fe(CN)6] = kalium heksasianoferrat(III) atau kalium heksasianoferat(−3)
[Co(NH3)4Cl2]+ = ion tetraaminadiklorokobalt(III) atau ion tetraaminadiklorokobalt(+1)
[Ag(PPh3)3Cl] = klorotris(trifenilfosfina)perak(I)
.::SOAL::.
1.
Bilangan oksidasi unsure vanadium
tertinggi terdapat pada senyawa…
a.
NH4VO2
c. VSO4
e. VCl3
b.
K4V(CN)6
d. VOSO4
2.
Senyawa zink dari unsure transisi tidak
berwarna. Hal ini disebabkan oleh….
a.
Orbital d telah penuh terisi
electron
b.
Tidak adanya electron pada
orbital d
c.
Orbital d yang terisi electron
setengah penuh
d.
Tidak adanya electron pada
orbital s
e.
Orbital s telah terisi electron
setengah penuh
3.
Pernyataan berikut yang bukan termasuk
sifat unsure transisi adalah….
a.
Merupakan oksidator kuat
b.
Mempunyai beberapa bilangan
oksidasi
c.
Penghantar listrik yang baik
d.
Dapat membentuk ion kompleks
e.
Senyawanya berwarna
4.
Jika ke dalam larutan CuSO4
ditambahkan amoniak tetes demi tetes, mula-mula
terbentuk endapan biru muda. Tetapi endapan
tersebut larut kembali dengan penambahan amoniak
berlebih dan terbentuk larutan dengan warna biru
terang. Gejala ini disebabkan oleh..
a.
Cu(OH)2 bersifat amfoter
b.
Terbentuk ion kompleks
Cu(NH3)42+
c.
Cu termasuk golongan logam
transisi
d.
Ion Cu2+ adalah ion berwarna
biru
e.
Cu(OH)2 mudah terurai menjadi
CuO dan air
5.
Unsur transisi periode keempat yang
paling banyak terdapat dalam kulit bumi adalah….
a.
Zink
c. tembaga
e. mangan
b.
Nikel
d. Besi
12

13. 6.
Reduktor yang biasa digunakan secara
besar-besaran untuk mereduksi bijih besi menjadi
logamnya adalah..
a.
Natrium
c. aluminium
e. platina
b.
Hidrogen
d. karbon
7.
Pengubahan ion kromat menjadi
dikromat terjadi dalam suasana….
a.
asam c. netral
e. panas
b.
basa
d. Encer
Tidak
berwa
rna
Berdasarkan data di atas, warna dari senyawa MnO,
TiCl3, CuSO4, dan NiO berurutan adalah…
a.
Merah coklat-ungu-tidak
berwarna-hijau
b.
Merah muda-tidak berwarnabiru-hijau
c.
Merah coklat-ungu-biru-hijau
d.
Merah muda-ungu-tidak
berwarna-hijau
e.
Merah muda-ungu-biru-hijau
Gas klorin akan terbentuk jika larutan
HCl dipanaskan dengan….
a.
CuO
c. MnO2
e. ZnO
b.
Fe2O3 d. NiO
8.
Warna
9.
Pengolahan bijih logam yang terdapat
dalam bentuk karbonat dapat dilakukan melalui
proses….
a.
Elektrolisis
d. reduksi
langsung
b.
Hidrolisis
e.
pemanggangan dan reduksi
c.
Pemanggangan
11.
Urutan yang tepat pada proses
pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah….
a.
Elektrolisis-reduksi-pemekatanpemanggangan
b.
Reduksi-elektrolisispemanggangan-pemekatan
c.
Pemekatan-pemangganganreduksi-elektrolisis
d.
Pemangganagan-reduksipemekatan-elektrolisis
e.
Reduksi-pemangganganellektrolisis-pemekatan
12.
Merah
coklat
Hijau
kotor
Hijau
Perhatikan pernyataan berikut:
Membentuk
senyawa
berwarna
II.
Titik
leburnya
rendah
III.
Mampu
membentuk
ion
kompleks
IV.
Diamagnetic
V.
Mempunyai
beberapa
bilangan
oksidasi
Pernyataan yang menggambarkan unsure-unsur
periode 4 adalah….
a. I,III,V
c. II,IV,V
e. I,II,III
b. II,IV,V
d. I,IV,V
I.
Prinsip pembuatan baja dari besi tuang
yaitu dengan cara….
a.
Meningkatkan kadar karbon
b.
menurunkan kadar timah
c.
Menurunkan kadar karbon
d.
meningkatkan kadar zink
e.
Meningkatkan kadar timah
10.
13.
Merah
muda
14.
Perhatikan data sifat-sifat unsur berikut:
1. Mudah teroksidasi
2. Dapat membentuk oksida dengan rumus L2O3
3. Mempunyai beberapa tingkat oksidasi
4. Titik didihnya rendah
5. Senyawanya berwarna
Yang merupakan sifat unsur transisi adalah….
a.
b.
1 dan 3
3 dan 4
c. 2 dan 4
d. 3 dan 5
e. 2 dan 5
Perhatikan data berikut:
Ion
unsure
transisi
Sc
3+
Ti
3+
Ti
4+
Cr
3+
warna
Tidak
berwar
na
ungu
Tidak
berwar
na
Hijau
ungu
Ion
unsure
transisi
Mn2+
Mn3+
Fe2+
Ni2+
Cu
2+
biru
Cu+
15. Reduktor yang sering digunakan secara besarbesaran untuk mereduksi bijih besi menjadi besi
adalah….
a. Hidrogen
c. Platina e. Natrium
b. Karbon
d. Aluminium
16. Logam zink memiliki senyawa-senyawa yang tidak
berwarna, padahal logam zink termasuk unsur
transisi (periode 4). Hal ini disebabkan oleh….
13

14. a.
b.
c.
d.
e.
Tidak adanya elektron pada orbital s
Orbital d telah penuh terisi elektron
Tidak adanya elektron pada orbital d
Orbital s telah terisi elektron setengah penuh
Orbital d telah terisi elektron setengah penuh
17. Perhatikan gambar pengolahan bijih besi berikut ini:
Berdasarkan gambar di samping, pada
suhu 10000C terjadi reaksi yang penting,
yaitu….
a. CO(g) + O2(g)  CO2(g)
b. CO2(g) + C(s)  2 CO(g)
c. CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(s)
d. FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)
e. 3 Fe2O3(s) + CO(g)  2 Fe3O4(s) +
CO2(g)
18. Logam tembaga terdapat pada bijih pirit. Setelah
diolah didapatkan tembaga yang belum murni.
Untuk memurnikan tembaga yang diperoleh
dilakukan elektrolisis larutan CuSO4 dengan anode
tembaga kotor. Jika elektrolisis menggunakan arus
sebesar 2 amper selama 965 detik, tembaga murni
yang diperoleh sebanyak….(Ar Cu = 63,5)
a.
0,635 gram c. 0,127 gram e. 1,270 gram
b.
6,350 gram d. 12,70 gram
5. E : [Ar] 3d10 4s2
Berdasarkan data konfigurasi elektron di atas, unsur
yang bersifat diamagnetik adalah….
a. 1 dan 2
b. 3 dan 4
c. 2 dan 3
d. 4 dan 5
e. 2 dan 5
20. Ion kompleks berikut, yang namanya tepat adalah….
a. [Ni(CN)4]2: ion tetrasianonikel(II)
+
b. [Ag(NH3)2]
: ion diaminargentat(I)
3+
c. [Co(H2O)6]
: ion heksaaquakobalt(III)
d. [PtCl6]2: ion heksakloroplatina(IV)
e. [Co(NH3)4Cl2]+ : iondiklorotetraaminkobaltat(III)
21. Nama yang benar untuk K2PtCl6 adalah…
a. kalium kloroplatinat(IV)
b. kalium heksakloroplatinat(IV)
c. heksakloroplatinat(IV) kalium
d. kalium heksakloroplatina(IV)
e. kalium keksaklorinplatina(IV)
19. Diberikan data konfigurasi elektron beberapa unsur
sebagai berikut:
1. A : [Ar] 3d1 4s2 2. B : [Ar] 3d8 4s2
3. C : [Ar] 3d6 4s2 4. D : [Ar] 3d10 4s1
14