1. UNIVERSIDAD MICHIACANA DE SAN
NICOLAS DE HIDALGO
ANALISIS DE ALIMENTOS
PROFESOR: M.C. NICOLAS ZAMUDIO HERNANDEZ
SECCION: 03 DE CLINICOS SEMESTRE:09
TEMA
SOLUCIONES MOLARES, NORMALES Y VALORACION DE
SOLUCIONES ESTANDAR.
EQUIPO#1
INTEGRANTES:
GARFIAS MONTES DE OCA EDMUNDO ENRIQUE
LOPEZ MENDIOLA DIEGO
VALERIO GUZMAN JAZMIN

2. EQUIPO#1

3.  Cuando mezclamos una cierta cantidad de un sólido
con un líquido se forma una solución en la que el
sólido se conoce como soluto y el líquido
o solvente es el diluyente.

4. Todas las soluciones son ejemplos de
mezclas homogéneas.
 *Solución diluida es cuando la cantidad
de soluto es muy
pequeña.
 *Solución concentrada es cuando la
cantidad de soluto es muy grande.
 *Solución saturada es cuando se
aumento más soluto en un solvente a
mayor temperatura de la normal (esto es
porque cuando ya no se puede diluir, se
calienta el solvente y se separan sus
partículas para aceptar mas soluto)
 *Solución sobresaturada es cuando tiene
más soluto que disolvente

5.  El mol (molécula gramo) es una
Unidad Internacional usada
para medir la cantidad de una
sustancia. Un mol de una
sustancia expresado en gr es su
peso molecular así por ejemplo:
un mol de cloruro de sodio
(NaCl) son 58,5 gr. Por lo tanto,
una solución 1M de cloruro de
sodio contendrá 58,5 gr de sal
por litro de agua.

6.  Son aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso
molecular de la sustancia expresada en gramos.
Ejemplo:
Una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso
molecular=58,5) tiene 58,5 gr disueltos en 1 litro de agua.

7.  Se define como el número de equivalentes químicos de
sustancia disuelta por litro de solución.
 # De equivalentes = peso molecular del soluto
 # De partículas intercambiadas

8.  Son aquellas que en 1 litro de agua hay disuelto el peso
molecular de la sustancia expresada en gramos
dividido por el número de electrones que intercambia
en la reacción que se va a utilizar.

9. El reactivo de concentración exactamente conocida
usado en una titulación se conoce como solución
estándar.
 El proceso por el cual se determina la concentración de
una solución estándar titulando un estándar primario
se conoce como valoración (standardization).

10. 
 La exactitud de un análisis volumétrico depende mucho del estándar
primario usado para establecer, directa o indirectamente, la
concentración de la solución estándar. Algunos requisitos importantes
para que una sustancia sirva como estándar primario se describen a
continuación:
 1. Alta pureza.
 2. Estabilidad..
 3. Que no tenga hidratos de agua.
 4. Fácilmente disponible a un costo razonable.
 5. Que tenga un peso equivalente alto.
Pocas sustancias cumplen con estos requisitos. Esto significa que existen
pocas sustancias estándares primarios disponibles para los químicos.

11.  Una solución estándar ideal para un análisis
titulométrico debe tener las siguientes propiedades:
 1. Su concentración debe permanecer constante por
meses o años después de su preparación.

12.  3. La reacción entre el reactivo y el analito debe
completarse razonablemente.
 4. La reacción entre el reactivo y el analito tiene que ser
de tal manera que pueda ser descrita por una ecuación
química balanceada.
 5. Tiene que existir un método para detectar el punto
de equivalencia entre el reactivo y el analito.

14. GRACIAS