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1. Leggi chimico-fisiche dei gas

3. Composizione dell’aria

5. Legge di Dalton

7. Legge di Henry L’importanza pratica di questa legge la si apprezza in modo significativo durante le immersioni subacquee; difatti in condizioni di iperbarismo si hanno tempi di saturazione diversi per i vari componenti del nostro organismo (sangue, polmone, ossa, muscoli, ecc)

9. Legge di Boyle-Mariotte L’applicazione di tale legge permette di chiarire i problemi legati alle importanti variazioni di pressione ambiente. In genere quando la pressione barometrica varia velocemente (montagna, immersioni subacquee, camera iperbarica) noi avvertiamo come un “senso di sordità” (  o  pressione esterna   o  volume aria orecchio medio) -cedimento elastico della membrana timpanica-

11. Unità di misura usate in iperbarica

13. ATA (atmosfera assoluta) unità di misura comunemente usata che equivale alla somma della pressione atmosferica (uguale ad uno) più la somma della pressione idrostatica ( o della camera iperbarica) tenendo conto che dieci metri di profondità corrispondono ad una atmosfera relativa o idrostatica (at ü )

16. Tabella di conversione 1 10 6 7500.6 10 -4 10 -1 0.1013 MPa 10 6 1 0.0075 10 2 10 5 101325 Pa 7500.62 133.222 1 1.3322 0.00133 760 mmHg 10 -4 10 2 0.75006 1 10 3 1013 mbar 10 10 5 750.062 10 -3 1 1.013 Bar 0.1013 101325 760 1013 1.013 1 Atm MPa Pa mmHg mbar Bar Atm

17. E