2. ¿Qué es el átomo?
Es
la
mínima
porción
representativa
de
un
elemento químico. Se define
como un sistema energético
dinámico
en
equilibrio
electroestático. Antiguamente
se
pensaba
que
era
indivisible, pero hoy en día se
sabe que es divisible en
diversos procesos. Consta de
2 partes: núcleo atómico y
zona extranuclear.
Núcleo atómico
Protones (p+)
Neutrones (n0)
Zona extranuclear
Electrones (e-)
3. Observaciones importantes
El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y es de carga positiva
debido a la presencia de los protones.
Al protón y neutrón se les denomina nucleones fundamentales.
Se le llama átomo neutro cuando la carga eléctrica total o neta es cero
y se cumple que:
# p+ = # e- = Z
El neutrón no tiene carga eléctrica, por lo tanto se le denomina
partícula neutra.
Al protón, neutrón y electrón se les denomina partículas subatómicas
fundamentales.
Todas las partículas subatómicas son iguales para cualquier elemento
químico.
La zona extranuclear determina el volumen del átomo pero es casi
vacia
4. Características de las párticulas subtómicas fundamentales
Partícula
Símbolo
Carga
Absoluta (C)
Electrón
e-
-1.60 x10-19
9.11 x 10-31
Thomson ( 1897)
Protón
p+
+1.60 x10-19
1.673x10-27
Rutherford(1919)
Neutrón
n0
1.675x10-27
Chadwick (1932)
0
Masa
Absoluta (Kg)
Del cuadro se deduce:
Orden de masas:
mn > mp > me
mp = 1836 me
Carga : p+ = e-
Descubridor
5. Notación de un núclido
Número de masa
Número atómico
A
Z
E
Símbolo
del
elemento
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Llamado también carga nuclear.
Es aquel parámetro que nos indica la cantidad de protones
que posee el núcleo de un átomo.
Permite identificar a un elemento químico.
Z = # protones = # p+
En un átomo neutro: # p+ = # e-
6. Número de masa (A)
Llamado también número de nucleones fundamentales.
Nos indica el número total de protones y neutrones que están
presentes en el núcleo del átomo.
A=Z+N
A = # protones + # neutrones
N=A-Z
Ejemplo: Completar el siguiente cuadro
Núclido
A
Z
N
p+
e-
23
Na
11
23
11
12
11
11
56
26
Fe
80
Br
35
235
92
U
7. Tipos de núclidos
1. ISÓTOPOS
También llamados hílidos, son átomos de un mismo elemento químico, por
tanto poseen igual numero de protones, diferente numero de neutrones y
diferente numero de masa. Los isotopos poseen propiedades químicas
iguales y propiedades físicas diferentes.
El nombre de isotopos se debe a que ocupan el mismo lugar en la tabla
periódica porque pertenecen al mismo elemento (iso= igual ; topo = lugar)
Ejemplo:
1
1
H
2
1
H
3
H
1
8. 2. ISÓBAROS
Son núclidos que pertenecen a elementos diferentes, poseen igual
numero de masa, diferente numero atómico y diferente numero de
neutrones, es decir igual numero de nucleones fundamentales.
iso = igual ; baro = masa
Son núclidos con propiedades físicas y químicas diferentes.
Ejemplo:
ISÓBAROS
40
40
Ca
Ar
18
18 protones
22 neutrones
40 nucleones
20
20 protones
20 neutrones
40 nucleones
9. 3. ISÓTONOS
Son núclidos pertenecientes a elementos diferentes. Poseen
diferente numero de protones e igual numero de neutrones; por lo
tanto tienen diferentes números de masa: También son núclidos
con propiedades físicas y químicas diferentes.
Ejemplo:
ISÓTONOS
23
24
Na
11
11 protones
12 neutrones
23 nucleones
Mg
12
12 protones
12 neutrones
24 nucleones
10. IONES
Los iones pueden ser átomos individuales (ión monoatómico) o
grupo de átomos (iones poliatómicos) que poseen carga eléctrica
neta diferente de cero debido a la pérdida o ganancia de electrones.
Pueden ser: cationes y aniones.
1. CATIÓN
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
positiva, debido a la pérdida de electrones. Los cationes se
describen con un estado de oxidación positivo.
Ejemplo:
27
Al
13
Átomo neutro
pierde 3
e-
27
+3
Al
13
Catión trivalente
#p+ = 13
#e- = 10
#n0 = 14
11. 2. ANIÓN
Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se
describen con un estado de oxidación negativo.
Ejemplo:
16
O
8
Átomo neutro
gana 2 e-
16
-2
O
8
Anión divalente
#p+ = 8
#e- = 10
#n0 = 8
