1. PRÁCTICA DE SOLUCIONES LÍQUIDAS
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN 7. (UNMSM-2004-II) Se necesita…… gramos de
MARCOS (UNMSM) hidróxido de sodio para neutralizar 100mL de ácido
sulfúrico, cuya concentración es 2M.
1. (UNMSM-2002) Calcular la masa, en gramos, de
cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar P.A ( Na=23; S=32; O=16; H=1 )
200mL de una solución 2N.
P.A: (Ca=40; Cl=35,5) A) 16 B) 4 C) 9,2 D) 8 E) 9,8
A) 22,2 B) 11,1 C) 30,2 D) 15,1 E) 7,5 8. (UNMSM-2004-I) Cuántos gramos de FeCl3 están
contenidos en 50mL de una solución 0,5N de
2. (UNMSM-2003) La molaridad de 100mL de una FeCl3.6H2O
solución que contiene 15,95g de CuSO4 es: Dato: PF (FeCl3.6H2O = 270; H2O = 18)
P.A (Cu=63,5; S=32; O=16)
A) 6,75g B) 2,25g C) 4,05g
A) 0,2 B) 2,0 C) 0,1 D) 1,0 E) 0,5 D) 1,35g E) 2,70g
3. (UNMSM-2003) Con 400mL de una solución de 2N 9. (UNMSM-2004-II) Una solución de HCl al 15% tiene
de ácido clorhídrico, ¿qué volumen de solución de una densidad de 1,25g/mL. ¿Cuántos gramos de soluto
0,2N se podrá preparar? hay en 400mL de solución?
A) 3,0L B) 4,0L C) 5,0L D) 2,0L E) 2,5L A) 15g B) 75g C) 80g
D) 70g E) 30g
4. (UNMSM-2004-I) ¿Cuál es la normalidad de una
solución 0,1M de H2SO4? 10. (UNMSM-2004-II) A una solución de 500mL que
contiene 5,6g de KOH, se le agrega 500mL de agua
A) 0.20N B) 0,05N C) 0,50N destilada. ¿Cuál es la normalidad de esta nueva
D) 0,10N E) 0,15N solución?
P.A ( K=39; H=1 ; O=16 )
5. (UNMSM-2004-I)¿Cuál será el volumen en mililitros,
de una solución 0,4N de ácido sulfúrico que contiene A) 0,2N B) 2,0N C) 0,01N
4,9g de ácido puro? D) 0,1N E) 0,02N
P.F ( H2SO4= 98g/mol )
11. (UNMSM-2005-I) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico
A) 300mL B) 270mL C) 250mL 0,1N se requiere para neutralizar 5,83g de Mg(OH) 2?
D) 260mL E) 200mL Dato: P.F (Mg(OH)2)=58,3g/mol
6. (UNMSM-2004-I) Calcular la concentración molar de A) 0.2L B) 2L C) 20mL
una solución de KClO3 que en 250mL contiene 24,5g D) 2mL E) 22mL
de KClO3.
P.A (K=39; Cl=35,5; O=16) 12. (UNMSM-2005-II) ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3
(PF= 342 g/mol) son necesarios para preparar 100mL
A) 0,25M B) 0,4M C) 0,8M de una solución 0,25N?
D) 0,6M E) 0,2M
A) 1,71g B) 8; 55g C) 4; 28g
D) 2; 85g E) 1, 43g

2. 13. (UNMSM-2005-II) Calcule la molaridad de una UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA (UNI)
solución de KOH (PF= 56g/mol) que tiene 40%(P/P) y
una densidad de 1,40g/mol 1. (UNI-1980) Si se disuelven 8,96 g de H2SO4 en agua
suficiente para hacer 396 mL de disolución. ¿Calcular
A) 5M B) 25M C) 15M D) 10M E) 16M su molaridad?
P.A ( H=1; O=16; S=32)
14. (UNMSM-2005-II) Si se disuelve 35,5g de Na2SO4
(PF=142 g/mol) en 500mL de agua, la normalidad de la A) 0,23M B) 0.98M C) 4,6M
solución es: D) 0,34M E) 1,0M
A) 1,05N B) 2,00N C) 0,50N 2. (UNI-1982-II) ¿Cuál es el volumen de ácido sulfúrico
D) 0,25N E) 1,00N 0,1 N necesario para neutralizar 2,10 g de hidróxido de
calcio, Ca(OH)2? P.A (Ca = 40)
15. (UNMSM-2006-II) Calcule la normalidad de 200mL
de una solución de ácido sulfúrico que se neutraliza A) 0,25mL B) 250mL C) 25mL
con 14,8g de hidróxido de calcio. D) 567mL E) N.A
P.A ( Ca=40 , H=1 , O=16 , S=32 )
3. (UNI-1983-II) Si se añade tres litros de HCl 5 M a 2
A) 3 B) 1 C) 5 D) 4 E) 2 litros de HCl 1,5 M. Hallar la normalidad resultante de
la solución en Eq-g/L.
16. (UNMSM-2008-I) ¿Cuántos miliequivalentes de H2S
hay en 21,8cm3 de solución 0,2M de sulfuro de A) 1,8 B) 3 C) 3,7 D) 4,2 E) 5
hidrogeno?
4. (UNI-1984-II) Si se tienen 0,9 moles de ácido
A) 2,18 B) 4,36 C) 43,6 D) 8,72 E) 87,2 sulfúrico, H2SO4, en un volumen de 500 mL ¿Que
normalidad representa?
17. (UNMSM-2008-II) Calcular la normalidad de la P.A ( H=1; O=16; S=32 )
solución de NaOH, si 25 cm3 de ésta neutralizan
18,25g de una solución de HCl al 4% (peso/peso) A) 0,45N B) 0.90N C) 1,8N
P.A (Cl=35,5; H=1). D) 3,6NM E) 7,2N
A) 1,00 B) 1,25 C) 0,08 5. (UNI-1985-I) El ácido nítrico comercial HNO3 es
D) 0,80 E) 0,73 15,5 M y su densidad es 1,4 g/mL . ¿ Cuál es su
contenido de agua expresado en porcentaje en masa?.
18. (UNMSM-2009-II) En medio litro de una solución 1N P.A ( H=1; O=16; N=14 )
de H2SO4 hay….gramos de soluto.
Dato: P.A(S=32; O=16; H=1) A) 50% B) 65% C) 78,5%
D) 30,7% E) 21,8%
A) 24,50 B) 98,00 C) 49,00
D) 46,00 E) 12,25 6. (UNI-1985-I) Una solución concentrada de ácido
clorhídrico contiene 35,2 % en masa de HCl y su
19. (UNMSM-2010-I) Al disolver 14,5 g de Mg(OH)2 en
densidad es 1,175 g/cm3. ¿Calcular el volumen en
suficiente cantidad de agua, se obtiene 200mL de
litros del ácido, necesario para preparar 3 L de una
solución; en consecuencia, su normalidad es…..y su
solución 2 Normal.
molaridad,….
Peso atómico: Mg=24; O=16; H=1
A) 1,05 B) 1,13 C) 0,53 D) 1,7 E) 0,72
A) 1,25 - 5,00 B) 1,25 – 2,50
7. (UNI-1989) Una solución acuosa de ácido sulfúrico,
C) 5,00 – 2,50
D) 2,50 – 5,00 E) 2,50 – 1,25 de densidad 1,066 g/cm3, contiene 10 % en masa de
H2SO4 . Calcular la normalidad de dicha solución. P.A
20. (UNMSM-2011-I) ¿Cuántos mL de NaOH 2,0N (H=1; 0=16; S=32)
neutralizarán a 100mL de H2SO4 (densidad= 0,98g/mL
y %W=6,0)? A) 1,00N B) 2,18N C) 2,97N
Datos: S=32; O=16; H=1 D) 3,05N E) 4,36N
A) 16B) 30 C) 120D) 45E) 60

3. 8. (UNI-1991) Se mezclan una solución de ácido preparar un litro de solución al 5% en masa. La
fosfórico, H3PO4, al 10 % en agua (D = 1,078 g/mL) densidad de la solución es 1,03g/mL.
con una solución 5,1N del mismo ácido en la
proporción de 1:2 en volumen. Calcule la molaridad de A) 25,7 B) 34,6 C) 51,5
la mezcla resultante. P.A (P = 31; H=1; O=16). D) 68,7 E) 85,0
A) 1,7M B) 1,1M C) 2,8M D) 1,5ME) 4,4M 16. (UNI-2002-I) Calcular el porcentaje en peso de ácido
sulfúrico (H2SO4), de una solución diluida
9. (UNI-1991) ¿Cuál es la molaridad de una solución (densidad=1,21g/mL), que se prepara agregando a
preparada disolviendo 16,0 gramos de BaCl2 en agua 176mL de agua, 40mL de ácido sulfúrico concentrado
suficiente para obtener 450mL de solución? al 96% en peso y cuya densidad es de 1,84g/mL.
Peso molecular : BaCl2 = 208,2
A) 18,4 B) 23,3 C) 27,0
A) 0,215M B) 0,115M C) 0,171M D) 28,3 E) 29,5
D) 0,025M E) 0,342M
17. (UNI-2002-II) Calcular la molaridad de una solución
10. (UNI-1991-Exonerados) ¿Cuantos mL de ácido acuosa de etanol formada por 5g de etanol y 225g de
fosfórico H3PO4 y 0,8 M son necesarios para preparar agua, cuya densidad es 0,98g/mL.
un litro de una solución 0,1 N de dicho ácido? Pesos moleculares: Etanol = 46; Agua = 18
A) 4,17 B) 12,5 C) 187,5 A) 2,34 B) 0,46C) 0,23
D) 333,3 E) 375 D) 0,08 E) 0,02
11. (UNI-1999-I) Calcular la normalidad de la disolución 18. (UNI-2003-I) Calcular la molaridad de una disolución
que se obtiene al diluir con agua 3,5L de ácido que resulta al mezclar lentamente con agitación
sulfúrico (H2SO4) 4M, hasta obtener un volumen final constante 10mL de ácido sulfúrico H2SO4(ac) 36N, con
de 28L. 90mL de agua. Asumir que no ocurre una contracción
de volumen.
A) 0,5N B) 1,0N C) 2,0N
D) 3,5N E) 4,0N A) 1,8 B) 3,6 C) 4,9 D) 9,8 E) 10,2
12. (UNI-1999-II) Calcular los mililitros de hidróxido de 19. (UNI-2003-II) Calcular la molaridad y molalidad,
sodio (NaOH) 6M y 2M, respectivamente, que deben respectivamente, de una solución de sacarosa,
mezclarse para obtener 500 mililitros de una solución C12H22O11, al 30% en peso, cuya densidad es 1,1g/L.
3M. P.A ( H=1; C=12; O=16)
A) 25 y 475 B) 75 y 425 C) 100 y 400 A) 0,96 y 1,25 B) 1,12 y 3,38
D) 125 y 375E) 230 y 270 C) 1,20 y 0,60
D) 2,24 y 2,24 E) 3,30 y 1,50
13. (UNI-2000-I) Calcular los gramos de hidróxido de
sodio (NaOH), y los mililitros de agua 20. (UNI-2003-II) ¿Cuántos mililitros de NaOH 0,8M se
respectivamente, que se requiere para preparar 240g de necesitan para neutralizar completamente la mezcla
una solución de hidróxido de sodio al 25% en peso. constituida por 20mL de HCl 0,1M y 10mL de H 2SO4
Peso molecular: NaOH = 40 ; Dagua = 1 g/mL 0,1M?
A) 50 y 150 B) 75 y 125 C) 60 y 180 A) 5 B) 7 C) 9 D) 12 E) 30
D) 115 y 135 E) 90 y 150
21. (UNI-2004-I) Calcule la densidad (en g/mL) de ácido
14. (UNI-2001-I) Calcule la fracción molar de etanol acético, CH3COOH, al 99,8% en masa de soluto, cuya
C2H5OH en una solución acuosa que contiene 40% en molaridad es 17,4.
peso etanol. Masa molecular: CH3COOH = 60
P.A ( H=1; C=12; O=16 )
A) 0,65 B) 0,99 C) 1,05
A) 0,20 B) 0,37 C) 0,60 D) 0,63 E) 0,80 D) 1,36 E) 1,74
15. (UNI-2001-II) Calcular la masa, en gramos, de nitrato 22. (UNI-2004-II) Calcule cuántos mililitros de solución
de sodio (NaNO3), que debe mezclarse con agua para de ácido sulfúrico, H2SO4, al 96% en masa, de

4. densidad 1,8g/mL, se deben utilizar para preparar 5L 29. (UNI-2009-I) ¿Qué masa (en gramos) de glucosa,
de una solución de H2SO4 0,1N. C6H12O6, debe disolverse en 180mL de agua para que
Masa molecular: H2SO4 = 98 su fracción molar sea 0,2?
Densidad del agua: 1,0g/mL
A) 12,2 B) 14,2 C) 17,3 D) 24,5 E) 28,4 Masa molar (g/mol): C6H12O6= 180; H2O=18
23. (UNI-2005-II) La densidad de una solución de ácido A) 200 B) 250 C) 360 D) 450 E) 600
sulfúrico es 1,2g/mL . Si esta solución es 3,5M, calcule
el porcentaje en masa de H2SO4 en la solución. 30. (UNI-2009-II) Calcule la concentración molar (mol/L)
P.A ( H=1; O=16; S=32 ) de los iones hidronio H3O+1 en una solución preparada,
mezclando 450 mL de una solución acuosa de HCl
A) 11,6 B) 15,5 C) 18,6 D) 20,5 E) 28,6 0,03M con 350mL de una solución acuosa de NaOH
0,035M.
24. (UNI-2006-I) Se tiene 0,50L de una solución de ácido
sulfúrico, H2SO4 1M , a la cual se le modifica la A) 1,20x 10-3 B) 1,25x 10-3C) 1,35x 10-3
concentración con los siguientes cambios sucesivos D) 1,45x 10-3 E) 1,56x 10-3
adición de 0,30L de agua, gasto de la mitad del
volumen total de la solución y adición de 0,60L de 31. (UNI-2010-I) Calcule la normalidad de una solución
agua. ¿Cuál es la concentración molar final de la acuosa de hidróxido de sodio, NaOH(ac), si se sabe que
solución? 50mL de dicha solución se neutraliza con 12,5mL de
una solución acuosa de ácido sulfúrico, H2SO4(ac) 0,5M.
A) 0,25 B) 0,50 C) 0,60 D) 0,70 E) 0,75
A) 0,10 B) 0,15 C) 0,20 D) 0,25 E) 0,030
25. (UNI-2006-I) El vinagre está constituido por agua y
ácido acético, CH3COOH. Al neutralizar
completamente 5mL de vinagre se usan exactamente
30mL de NaOH 0,1M. Determine la molaridad del Profesor: Antonio Huamán Navarrete
ácido acético en dicho vinagre. Lima, Setiembredel 2012
A) 0,30 B) 0,60 C) 0,70 D) 0,90 E) 1,20
26. (UNI-2006-II) Calcule la molaridad de una solución de
hidróxido de sodio, NaOH(ac) , que se prepara
disolviendo en agua 49,92g de NaOH(s) hasta obtener
0,6L de disolución.
Masa molar: NaOH = 40 g/mol
A) 2,08 B) 6,04 C) 12,08
D) 18,25 E) 24,86
27. (UNI-2007-I) ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio,
Ca(OH)2 , se requiere para preparar 2 litros de solución
acuosa de Ca(OH)2 0,5N?
Masa molar: Ca(OH)2 = 74 g/mol
A) 17 B) 27 C) 37 D) 47 E) 57
28. (UNI-2008-I) Calcule el volumen (en mL) de H2SO4
concentrado, cuya densidad es 1,84g/mL y 98% de
concentración en masa, necesario para preparar 100mL
de solución acuosa de H2SO4 2N.
P.A ( H=1; O=16; S=32 )
A) 2,7 B) 5,4 C) 7,8 D) 10,6 E) 18,4