Este documento contiene 18 preguntas sobre reacciones químicas, incluyendo reacciones de oxidación-reducción, descomposición, neutralización y combustión. Las preguntas requieren identificar el tipo de reacción química representada por diferentes ecuaciones, balancear ecuaciones químicas, y calcular sumas de coeficientes estequiométricos. El documento proporciona una práctica dirigida sobre temas fundamentales de química a nivel secundario.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 06 / 2014
DECIMA PRIMERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: REACCIONES QUÍMCAS
1. (CEPRE UNAC 07-II)¿Cuáles de las siguientes
constituyen prueba inequívoca que ha ocurrido
una reacción química?
I. Desprendimiento de un gas.
II. Formación de un precipitado.
III. El cambio de estado de las sustancias.
IV. El cambio de color de las sustancias.
A) Todas B) Solo I y II C) Solo II y IV
D) Solo III y I E) I, II y IV
2. (UNMSM 90) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 representa
a una reacción del tipo denominado:
A) Adición
B) Descomposición
C) Desplazamiento
D) Doble descomposición
E) Doble desplazamiento
3. (CEPREVI 04-A) Cuál de las siguientes
reacciones no es de desplazamiento simple:
A) HgCl2 + Cu → Hg + CuCl2
B) Zn + H2SO4 → ZnSO2 + H2
C) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
D) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
E) Sb2S3 + 3Fe → 3FeS + Sb
4. (UNI 91) La siguiente ecuación química:
Na2CO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuCO3
Corresponde a una reacción de:
A) Combinación
B) Adición
C) Descomposición
D) Desplazamiento
E) Doble desplazamiento
5. (UNMSM 07-II) Al añadir calor a la reacción:
CO2(g) + 2H2O(g) → CH4(g) + 2O2(g)
La reacción se desplaza hacia la derecha. Esta
reacción puede combinarse como:
A) Endotérmica
B) Espontánea
C) Exotérmica
D) Adiabática
E) Biomolecular
6. (UNALM-04) En la ecuación de óxido de
reducción
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Señale la proposición correcta:
A) Cu es el agente oxidante y gana 2 electrones
B) Cu es el agente reductor y pierde 2
electrones
C) HNO3 es el agente reductor y pierde 1
electrón
D) HNO3 es el agente oxidante y pierde
electrones
E) N.A
7. (UNI 01-I) Señale la proposición verdadera
respecto a la reacción REDOX siguiente:
2MnO4
-1
+ 6I-1
+ 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8OH-1
A) El agua se reduce
B) El ión permanganato MnO4
-1
es el agente
oxidante
C) El ión yoduro I-1
se reduce
D) El número de oxidación del manganeso no
varía
E) El ión permanganato MnO4
-1
se oxide
8. (UNMSM 05-II) Cuando se quema la madera,
uno de los compuestos que intervienen en la
combustión es la celulosa, cuya fórmula más
simple es C6H10O5. Escribe la ecuación para la
combustión completa de esta sustancia.
A) C6H10O5 + 2O2 → 2CO2 + 5H2O + 2C
B) 2C6H10O5 + 6O2 → 12CO + 10H2O
C) C6H10O5 + 3O2 → 6CO + 5H2O
D) C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O
E) 2C6H10O5 + 4O2 → 2CO2 + 4CO + 5H2O
9. (UNI-1993-I: Exonerados) ¿Cuál será el valor
de los coeficientes a, b, x e y respectivamente,
para que la siguiente ecuación quede
balanceada?
aNH3 + bO2 → xNO + yNH2O
A) 2; 1; 2; 1 B) 2; 2; 2; 2 C) 4; 5; 4; 6
D) 3; 4; 3; 5 E) 4; 6; 5; 4

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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10. (UNI-1997-I) Considerando las tres ecuaciones
siguientes:
-1 -2 +2 +
4 2 2 4 32MnO +5SO +6H O O +2Mn +4H O→
+1 -3 -2
44 3 4NH +PO NH +HPO→
+1 -1
2 3HClO+H S H O +Cl +S→
¿Cuál de las siguientes proposiciones es
correcta?
A) El SO2 oxida al MnO4
-1
B) La conversión del NH4
+1
en NH3 es un
proceso redox.
C) El Cl es el elemento que se oxida
D) La segunda ecuación no es un proceso
redox.
E) El Mn es el elemento que se oxida.
11. (UNI-1997-II) Balancear la ecuación REDOX
por el método del ión electrón y calcular la
suma de los coeficientes de los productos
KMnO4+H2SO4+H2S → K2SO4 +MnSO4 +H2O +
S
A) 8 B) 16 C) 32 D) 48 E) 64
12. (UNI-1999-I) ¿Cuál de las siguientes
ecuaciones corresponde a una reacción de
neutralización?
A) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
B) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
C) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
D) 2C + O2 → 2CO
E) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O
13. (UNI-1999-II)¿Cuál de las siguientes
ecuaciones corresponde a una reacción de
descomposición?
A) 2HCl → H2 + Cl2
B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
C) NaCl +AgNO3 → NaNO3 + AgCl
D) NH3 + HCl → NH4Cl
E) CaO + CO2 → CaCO3
14. (UNI-2001-I) Señale la proposición verdadera
respecto a la reacción REDOX siguiente:
-1 -1 -1
4 2 2 22MnO +6I +4H O 2MnO +3I +8OH→
A) El agua se reduce
B) El ión permanganato MnO4
-1
es el agente
oxidante.
C) El ión yoduro I-1
se reduce
D) El número de oxidación del manganeso no
varía.
E) El ión permanganato MnO4
-1
se oxida.
15. (UNI-2001-II) Balancear la siguiente ecuación
REDOX: 2 3 3 2 2I +HNO HIO +NO +H O→
y determine la suma de los coeficientes
estequiométricos de los productos.
A) 16 B) 14 C) 11 D) 7 E) 5
16. (UNI-2002-I) Balancear la siguiente ecuación
de oxidación-reducción:
2 2 2 7 2 4 2 4 3H S+K Cr O +H SO S+Cr (SO ) +→
2 4 2K SO +H O
¿Qué coeficiente tiene el ácido sulfhídrico H2S ?
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6
17. (UNI-2003-II) Balancear la siguiente ecuación
REDOX, en medio ácido.
-1 -1 +1 +2
4 2 2MnO +Br +H Mn +Br +H O→
Calcular la suma de todos los coeficientes
estequiométricos de la ecuación iónica
balanceada.
A) 20 B) 28 C) 37 D) 43 E) 48
18. (UNI-2004-I) Calcule la suma de los valores de
los coeficientes “a” y “d”, para la siguiente
ecuación de óxido-reducción quede
balanceada:
2 2 7 2 3 3aK Cr O +bNO +cHNO dKNO +→
3 3 2eCr(NO ) +fH O
A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 7
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Junio del 2014