Este documento contiene 24 preguntas sobre el tema de enlace químico para una práctica dirigida de química de nivel secundaria. Las preguntas cubren diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y dativo, así como conceptos como la notación de Lewis, electrones de valencia, energía de enlace y estructuras moleculares. El documento proporciona información para que los estudiantes prueben y apliquen sus conocimientos sobre la naturaleza del enlace químico.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE: FECHA: / 05 / 2014
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ENLACE QUÍMICO
1. Señale las proposiciones que no se cumplen
en la formación del enlace químico.
I. Hay liberación de energía.
II. Los electrones de la capa de valencia
participan en la formación del enlace.
III. Los átomos al enlazarse adquieren
mayor estabilidad.
IV. Solamente forman enlace químico los
átomos que tienen 8 electrones de
valencia.
A) Sólo II B) Sólo IV C) I y II
D) III y IV E) I, II y III
2. Indicar la notación de Lewis para el átomo de
fósforo, si contiene 15 protones en su núcleo
A)
•
P B) •
•
• P C) •
••
•
• P
D) ••P E) •
•
••
••
• P
3. Señale la alternativa donde se produce el
enlace iónico :
A) CH4 B) NH3 C) CO
D) HCl E) NaCl
4. La fórmula de enlazar X(Z = 12) con Y(Z = 9)
A) XY B) X2Y C) XY2
D) X2Y3 E) X3Y2
5. Al formarse un enlace:
I. Los átomos presentan menor energía
II. Se logra estabilidad de los átomos
III. Existe liberación de energía
Son correctas:
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III
D) I y III E) Todas
6. La notación Lewis de 51Sb
A)
•
Sb B) •
•
• Sb C) •
••
•
• Sb
D)
•
Sb E) •
•
••
•
• Sb
7. Calcular los electrones de valencia de 52Te
A) 4 B) 5 C) 6
D) 7 E) 8
8. Marque la alternativa que reúna a compuestos
iónicos.
I. RbI II. NO2 III. Br2 O3
IV. Mg F2 V. CO
A) II y V B) I y V C) III y IV
D) I y IV E) II y IV
9. Marque la alternativa que contiene las
estructuras que cumplen la “Regla del Octeto”.
I. H2O II. CO2 III. O2
IV. BCl3 V. H2
A) I, II B) II, III C) III, IV
D) I, IV E) II, V
10. Marque la alternativa que presenta sustancias
covalentes.
I. CaCl2 II. SO2 III. KBr
IV. H2O V. NaBr
A) II, IV B) I, III C) III, V
D) II, V E) III,IV
11. La fórmula de enlazar 20Ca con 8O es :
A) Ca2O B) CaO2 C) CaO
D) Ca2O3 E) Ca3O2
12. Respecto al enlace covalente, indicar
verdadero o falso según corresponda :
I. En un enlace covalente polar existe
compartición desigual del par de
electrones de enlace.
II. En un enlace dativo un solo átomo aporta
el par electrónica a compartir.
III. En un enlace triple existen 2 enlaces π
(pi).

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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A) VVF B) VFV C) FVV
D) FFV E) VFF
13. ¿Qué compuesto presenta 3 enlaces
covalentes coordinados?
A) CaCO3 B) C3H6O C) H2SO4
D) H3PO4 E) HClO4
14. ¿Qué estructura presenta enlace iónico?
A) CO2 B) N2 C) KF
D) H2O E) H2
15. Indique cuántos enlaces simples presenta el
HNO2
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
PRÁCTICA DOMICILIARIA
16. ¿Cuál de las siguientes sustancias presenta
enlace covalente?
A) CaO B) NaCl C) Na2O
D) KCl E) Cl2O
17. En un enlace covalente :
A) Los átomos se transforman en iones al
formar el enlace
B) Hay transferencia de electrones
C) Los electrones son compartidos
D) La ∆(E. N.) ≥ 1,7
E) Todas son falsas
18. ¿Cuántos enlaces dativos presenta el H2SO4?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
19. Señale el número de enlaces tipo π (pi) en :
A) 3
B) 4
C) 5
D) 6
E) 7
20. Señale el número de enlaces sigma (δ) en :
A) 7
B) 12
C) 17
D) 18
E) 15
21. (UNMSM-2008-I) Con respecto al enlace
covalente, si un estudiante de química afirma
que:
I. Se forma debido a la compartición de los
electrones de valencia entre dos átomos.
II. Generalmente se presenta entre dos
elementos no metálicos
III. Es polar si la diferencia de
electronegatividades de los átomos está
entre 2 a 4.
Califique sus respuestas siguiendo la misma
secuencia.
A) VVF B) VFF C) VFV
D) FVV E) FVF
22. (UNMSM-2008-II) ¿Cuántos enlaces sigma y
enlaces pi, respectivamente, existen en el
siguiente compuesto?
CH3 - C = CH – C ≡ CH
CH3
A) 13; 3 B) 12; 4 C) 14; 2
D) 11; 5 E) 12; 3
23. (UNI-1992) Para romper todos los enlaces del
etano se requieren 635kcal/mol. Si la energíaa
de enlace C-C es 83 kcal/mol, hallar la energíaa
de cada enlace C-H en kcal/mol.
A) 276 B) 184 C) 69
D) 110,4 E) 92
24. (UNI-2000-I) Indicar cuáles de las siguientes
moléculas presentan enlaces moleculares pi (π )
I. COCl2 II. C2H2 III. O2
A) I, II, III B) Solo I C) Solo II
D) I y II E) I y III
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Mayo del 2014C H
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