1. Página | 1
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / 06 / 2014
DECIMA PRIMERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: REACCIONES QUÍMCAS
1. Indique la reacción incorrecta, con respecto a las
reacciones químicas:
A) CaCO3 → CaO + CO2; descomposición.
B) H2 + O2 → H2O; adición.
C) NaOH + HCl → NaCl + H2O; doble
sustitución.
D) KClO3 + energía → KCl + O2; exotérmica
E) Fe + HCl → FeCl2 + H2; sustitución simple.
2. (UNI-1999-II) ¿Cuál de las siguientes ecuaciones
corresponde a una reacción de descomposición?
A) 2HCl → H2 + Cl2
B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
C) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
D) NH3 + HCl → NH4Cl
E) CaO + CO2 → CaCO3
3. Relaciona adecuadamente:
I. C3H8 + O2 → CO + C + H2O
II. C4H10 + O2 → CO2 + H2O
III. C + O2 → CO
a) Síntesis o adición
b) Combustión incompleta
c) Combustión completa
A) Ia – IIb – IIIc B) Ib– IIa – IIIc
C) Ic – IIb – IIIa D) Ib–IIc – IIIa
E) Ia – IIc – IIIb
4. Nombrar según sea oxidación o reducción y
balancear cada semireacción:
I. Fe+3
→ Fe
II. Co → Co+3
III. Cl-1
→ Cl+5
IV. P+5
→ P4
5. (UNAC-2008-II) Cuántas reacciones de
descomposición y adición existen
respectivamente en:
I. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
II. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
III. FeS → Fe + S
IV.H2 + N2 → NH3
V. NH3 + HCl → NH4Cl
A) 1 y 2 B) 3 y 2 C) 0 y 4
D) 2 y 3 E) 2 y 1
6. Señale el tipo de reacciones:
I. C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2
II. 2C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
III.
luz
4 3 2 2 22NH NO 2N O 4H O→ + +
IV. H2O2 → H2O + O2
7. (UNI-1991) La siguiente ecuación química:
Na2CO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuCO3
corresponde a una reacción de:
A) Combinación B) Adición
C) Doble desplazamiento
D) Descomposición E) Desplazamiento
8. (UNFV-1992) En la siguiente ecuación de
oxidación-reducción, indique el valor correcto de
los coeficientes que se presentan
a PbO2 + b Cu + c H2SO4 → d PbSO4 +
e CuSO4 + f H2O
A) a=1, b=2, c=3 B) c=2, d=1, e=3
C) a=1, b=1, d=1
D) b=2, c=2, d=1 E) d=1, e=2, f=2
9. Balancear por REDOX y señalar el coeficiente
del agua:
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) N.A
10. Hallar el coeficiente del agua en:
C7H16 + O2 → CO2 + H2O

2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Página | 2
A) 4 B) 3 C) 5
D) 7 E) 6
11. (UNFV-2007) Determine las moléculas del
agua que se forman en la siguiente ecuación:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
A) 4 B) 5 C) 6
D) 3 E) 7
12. Balancear por tanteo:
I. KClO3 → KCl + O2
II. C5H10 + O2 → CO2 + H2O
III. Fe + HCl → FeCl3 + H2
IV. Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
13. (UNMSM-2004-I) En la siguiente reacción
química: Br2 + SO2 + x H2O → H2SO4 + z
HBr
¿Cuáles son los valores de x, z?
A) 1; 1 B) 6; 2 C) 2; 3
D) 2; 2 E) 3; 4
14. Balancear por tanteo:
I. Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
II. C3H8 + O2 → CO2 + H2O
III. Fe + H2O → Fe2O3 + H2
IV. H2 + O2 → H2O
15. Hallar el coeficiente del agua en:
C5H12 + O2 → CO2 + H2O
A) 4 B) 3 C) 5
D) 12 E) 6
16. Halle la suma de los coeficientes en la
siguiente reacción REDOX una vez
balanceada.
HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4
17. Al balancear por tanteo la combustión completa
de un hidrocarburo saturado (CnH2n + 2)
CnH2n + 2 + O2 → CO2 + H2O
Si el coeficiente del hidrocarburo es 1,
entonces el coeficiente del oxígeno será:
A) n B) 3n + 1 C) (3n+1) /2
D) n + 1 E) 2n + 1
18. (UNMSM 90) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
representa a una reacción del tipo denominado:
A) Adición
B) Descomposición
C) Desplazamiento
D) Doble descomposición
E) Doble desplazamiento
19. (CEPREVI 04-A) Cuál de las siguientes
reacciones no es de desplazamiento simple:
A) HgCl2 + Cu → Hg + CuCl2
B) Zn + H2SO4 → ZnSO2 + H2
C) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
D) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
E) Sb2S3 + 3Fe → 3FeS + Sb
20. (UNMSM 05-II) Cuando se quema la madera,
uno de los compuestos que intervienen en la
combustión es la celulosa, cuya fórmula más
simple es C6H10O5. Escribe la ecuación para la
combustión completa de esta sustancia.
A) C6H10O5 + 2O2 → 2CO2 + 5H2O + 2C
B) 2C6H10O5 + 6O2 → 12CO + 10H2O
C) C6H10O5 + 3O2 → 6CO + 5H2O
D) C6H10O5 + 6O2 → 6CO2 + 5H2O
E) 2C6H10O5 + 4O2 → 2CO2 + 4CO + 5H2O
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Junio del 2014