Synthèse d’un arôme 
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1. Quel(s) pictogramme(s) trouve-t-on sur la bouteille d’acide éthanoïque ? la 
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2. Le mélange final ne contient pas que de l’éthanoate d’isoamyle. Pour quelles 
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3. Pourquoi peut-on parler de ...
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code E951 sur les étiquettes des produits que vous consommez.
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  1. 1. Synthèse d’un arôme Classe : 3ème …… Date : ……………… Attitude ☻ ☻ ☻ ☻ Durée Note : ….. / 20 55 minutes Nom : ………………………………………… Prénom : …………………………………… Les arômes naturels sont des mélanges complexes renfermant parfois une centaine de molécules. On se propose de fabriquer une des molécules de l’arôme de banane : l’’éthanoate d’isoamyle. PROTOCOLE EXPERIMENTAL 1. Verser délicatement dans un tube à essai : - 3 mL d’acide éthanoïque - 3 mL d’alcool isoamylique - quelques gouttes d’acide sulfurique 2. Fermer le tube à essai avec un réfrigérant à air (bouchon percé, muni d’un tube en verre). 3. Plonger le tube à essai pendant 15 minutes dans de l’eau chaude à 90°C maximum. 4. Laisser refroidir 5. Tremper une languette de papier dans le tube. 6. Sentir l’extrémité de la languette (sans toucher le liquide). 7. Verser le contenu du tube dans un verre à pied contenant une solution saturée d’eau salée. 8. Nettoyer et ranger le matériel. COMPTE RENDU Rédiger un compte rendu de cette synthèse en respectant le plan suivant : ☺☻ ☻☻ ☻☻☻
  2. 2. A- Titre du compte rendu B- Liste du matériel C- Manipulations (Les différentes étapes doivent être décrites avec précision et illustrées par des schémas légendés) D- Observations (Décrire le résultat des manipulations) E- Conclusion QUESTIONS
  3. 3. ☺☺ ☺ ☻ ☻ ☻ ☻ ☻ ☻ ☻ ☻ 1. Quel(s) pictogramme(s) trouve-t-on sur la bouteille d’acide éthanoïque ? la bouteille d’alcool isoamylique ? la bouteille d’acide sulfurique ? Quelles règles de sécurité doit-on respecter ?
  4. 4. 2. Le mélange final ne contient pas que de l’éthanoate d’isoamyle. Pour quelles raisons ? 3. Pourquoi peut-on parler de transformation chimique ? (cf. cours de 4ème) 4. L’acide sulfurique n’a pas réagit. Quel a été son rôle ? 5. Qu’observe-t-on à l’intérieur du réfrigérant à air ? Quelle est sa fonction ? 6. Recopier et compléter le schéma suivant : 7. La Transformation chimique molécule obtenue est-elle un arôme de synthèse ou un arôme naturel ? Pourquoi ? 8. Quels sont les avantages à synthétiser un arôme ? 9. L’arôme synthétique est-il le même que l’arôme naturel constitué de plus de 100 molécules différentes dont la molécule d’éthanoate d’isoamyle ? Nom : …………………………… Prénom : ………………………. Date : ……………………………… Classe : ……………… Avant 2 réactifs : · ………………………… · …………………………… … Après 1 produits : · …………………………
  5. 5. 3PC3 3PC3 3PC3 3PC3 3PC3 3PC3 3PC3 Compétences évaluées Acquise En cours Lire les documents ci-contre puis répondre aux questions : 1. Quel est le point commun à ces 3 composés ? …………………………………………………………………………………………………………. .. …………………………………………………………………………………………………………. .. 2. Qu’a-t-on représenté dans la colonne de droite des documents ? Que représentent les lettres et les billes colorés ? …………………………………………………………………………………………………………. .. …………………………………………………………………………………………………………. .. 3. Parmi les 3 composés chimiques présentés, lesquels existent à l’état naturel ? Justifier. …………………………………………………………………………………………………………. .. …………………………………………………………………………………………………………. .. …………………………………………………………………………………………………………. .. 4. Parmi les 3 composés, lesquels sont produits actuellement par synthèse chimique ? …………………………………………………………………………………………………………. .. 5. Que signifie le mot artificiel ? …………………………………………………………………………………………………………. .. …………………………………………………………………………………………………………. .. 6. Une substance naturelle est-elle toujours bonne pour la santé ? Justifier à l’aide d’un exemple. …………………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………………... 7. Une substance synthétique est-elle forcément moins bonne pour la santé qu’une substance naturelle ? Justifier à l’aide d’un exemple. d’acquisition Non acquise 3PC3 Je fais la distinction entre les mots synthétique, artificiel et naturel.
  6. 6. …………………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………………... Le saccharose Le saccharose est le principal composé du sucre de table classique. Le sucre blanc contient 99,6% de saccharose. Il est généralement extrait de la canne à sucre dont la culture remonterait à 10 000 ans avant JC. Actuellement, plus de 150 millions de tonnes ont sont produite chaque année. La consommation de saccharose fournit à l’organisme de l’énergie à court-terme. Manger trop de saccharose provoque l’apparition de caries et crée une dépendance pouvant entraîner diabète et obésité. Plusieurs études indiquent un rôle du sucre dans le développement de certains cancers. Le xylitol Le xylitol est un édulcorant (substance ayant un gout sucré). Il possède le même pouvoir sucrant que le saccharose mais son apport calorique est presque 2 fois inférieur et il diminuerait le risque de caries. Il est considéré depuis une vingtaine d'années comme un remarquable substitut du sucre classique dans les pays nordiques. Le xylitol est sans danger chez l’homme mais c’est un réel poison pour nos amis les chiens. C’est par une méthode chimique qu’Hermann Fischer l’a découvert et synthétisé dans son laboratoire en 1891. Ironie de l’histoire, des scientifiques découvriront plus tard que le xylitol est présent naturellement dans notre organisme. Aujourd’hui il est synthétisé à partir de cellulose. L’aspartame Découvert en 1965, l’aspartame est un édulcorant artificiel. Cet édulcorant est obtenu en laboratoire par association de deux acides aminés : l’acide L-aspartique et la L-phénylalanine. Le pouvoir sucrant de l’aspartame est 200 fois plus élevé que celui du sucre blanc de table (le saccharose). L’aspartame est un des édulcorants les plus utilisés dans les boissons et dans les aliments hypocaloriques. Vous pouvez le retrouvez sous le
  7. 7. code E951 sur les étiquettes des produits que vous consommez.

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