Este documento discute conceitos fundamentais de estequiometria, incluindo: 1) o mol como unidade de quantidade de substância, 2) a lei de Avogadro e o volume molar, 3) cálculos com fórmulas químicas e equações balanceadas, e 4) a noção de reagente limitante.

1. EEsstteeqquuiioommeettrriiaa
CÁLCULOS COM FÓRMULAS E EQUAÇÕES QUÍMICAS
Prof. Erick Rocha

2. Tópicos
1 – Conceito de Estequiometria
2- O mol
3- Volume Molar
4- Hipótese de Avogadro
5- Macete
6 - Análise Química e Fórmulas Empíricas
7 - Informações Quantitativas e Equações Equilibradas
8 - Reagentes Limitantes

3. Lei de Lavoisier (Lei da Conservação de
Massa):
“Podemos estabelecer, como axioma
incontestável, que em todas as operações
artificiais e naturais nada se cria; a
quantidade de matéria que existe antes de
uma experiência é igual à quantidade que
existe depois da experiência.”
Esta lei dá origem à estequiometria.

4. - CCoommbbuussttããoo aaoo AArr
É uma reação rápida produzindo
chama. O oxigênio atua como
reagente. O gás carbônico e a
água são produtos.
Se acaso o O2 for insuficiente,
ocorre uma combustão
incompleta formando CO
(monóxido de carbono) ou C
(fuligem).
Obs: O O2 é chamado de
comburente

5. 2 – O mol
Sempre usamos um número muito grande de átomos ou moléculas
em um laboratório, por isso seria muito difícil contá-los em unidades,
dezenas, dúzias ou até mesmo centenas. Por isso a medida mais
comum é o mol.
“Um mol se define como a quantidade de matéria que contém tantas
partículas (átomos, moléculas, íons, etc.) quantos forem os átomos
presentes em exatamente 12 gramas de ¹²C.”
1 mol = 6,0221367 x 10²³ partículas

6. - Massa Molecular
É uma relação entre unidades de massa atômica e gramas.
Exemplos:
1 átomo de ¹²C pesa 12 u, 1 mol de ¹²C pesa 12 g.
1 átomo de 24Mg pesa 24 u, 1 mol de 24Mg pesa 24 g.
1 átomo de 197Au pesa 197 u, 1 mol de 197Au pesa 197 g.

7. Volume Molar
Volume molar : O volume molar é equivalente ao
espaço que um mol pode ocupar. Se o mol de
qualquer gás perfeito estiver em CNTP(condições
normais de temperatura e pressão) ele ocupara 22,4
litros.
Vejamos:
1 mol de gás – CNTP – 22,4 L.
6,02 . 1023 moléculas – CNTP – 22,4L.

8. Lei de Avogadro
 A Lei de Avogadro, também denominada Hipótese de Avogadro, pode ser
enunciada da seguinte maneira:
 “Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de
temperatura e pressão, apresentam a mesma quantidade de matéria
em mol ou moléculas.”

9. MACETE
Mol : o Coeficiente.
Massa : a massa molar da tabela (gramas).
Molécula -> Hipótese de Avogadro (6,02 x 10²³): Átomo-grama
Volume:
V= 22,4L; ou
V = 24,71L
OBS: Massa, Molécula e Volume devem ser multiplicados pelo
coeficiente da substância envolvida, ex:
3H2SO4 : Massa = 98g x 3 = 294g
Volume = 22,4L x 3 = 67,2L

10. 3 – Análise Química e Fórmulas Empíricas
- A fórmula empírica trata de uma proporção entre a
quantidade de cada átomo de uma molécula.
Exemplo: C6H12O6 ® Glicose
CH2O ® Fórmula empírica da glicose
- A fórmula molecular pode ser obtida através da
multiplicação dos índices de cada elemento por uma
constante de proporcionalidade.
Exemplo: C(6x1)H(6x2)O(6x1) = C6H12O6

11. 4 – Informações quantitativas nas Equações
Equilibradas
“Os números de uma equação química equilibrada
podem ser interpretados como números relativos
de moléculas (ou de unidades formais) que
participam da reação ou como números relativos
de mols.”

12. 5 – Reagentes Limitantes
- Diz-se limitante daquele reagente que limita a
quantidade de produto a ser formado na reação,
isto é, reagente que é completamente consumido
numa reação. Os outros reagentes são chamados
“reagentes em excesso”.
Ex: 2 H2 + O2 ® H2O (equação balanceada)
se tivermos 2 mols de H2 e 2 mols de O2, H2 será
limitante e sobrará excesso de 1 mol de O2.

13. - Produção teórica
A quantidade de produto que se determina por cálculo a partir do
consumo do reagente limitante é chamada produção teórica. Esta é
sempre maior do que a real, uma vez que o rendimento
normalmente é inferior a 100%.
Observação: pode haver caso de rendimento 100%, assim sendo, a
produção teórica será igual à real.
Rendimento Percentual = Produção real x 100 / Produção teórica
Exemplo: 4,70 g x 100 / 4,92 = 95,5%

14. Referência Bibliográfica
Química: Ciência Central – Brown, Lemay e Bursten; 7ª
edição
Fotos obtidas através de sites de busca