Manual quimica 1 agosto 2011.

DGB INSTRUCTIVOS DE PRACTICAS UGM
DGEMS Rectoría Norte

DGEMS

BACHILLERES UGM.

INSTRUCTIVO DE PRÁCTICAS

MATERIA:
QUIMICA I

I.Q. ERICKA VÁSQUEZ VELÁSQUEZ

1 QUIMICA 1


DGEMS

BACHILLERES UGM.

NOMBRE DEL ALUMNO

GRADO

GRUPO

2 QUIMICA 1


Lic. María Elena Meneses González
Rectora

Lic. Maria de la Cruz Osorio Osorno
Vicerrector Académico

Lic. Brenda Alonso Guzmán
Depto. De Educación Media Superior y Básica

3 QUIMICA 1


INTRODUCCION

En la actualidad, resulta muy importante para los estudiantes del
nivel medio superior, conocer la forma de como se desarrollan las
reacciones químicas, como deben manejarse las sustancias y los
productos de estas reacciones, además de familiarizarse con cada
uno de los aparatos, sustancias y material usado con mayor
frecuencia, adquiriendo así la habilidad necesaria para desarrollar
la prácticas a realizar ene este laboratorio.

4 QUIMICA 1


CONSIDERACIONES DE SEGURIDAD

1. No debe efectuarse experimentos no autorizados o supervisados por el docente.
2. Cualquier accidente deberá ser notificado al docente.
3. La dilución de ácidos deberá hacerse solo bajo supervisión.
4. No debe probarse ninguna sustancia; si es ingerida por accidente, notificarlo
inmediatamente.
5. No debe oler directamente ninguna sustancia.
6. No debe ingerir alimentos dentro del laboratorio.
7. Al finalizar cada práctica deberá asearse las manos con agua corriente y
detergente.

5 QUIMICA 1


NORMAS GENERALES DE LABORATORIO

Durante las sesiones:

 Sea puntual y no se ausente nunca sin permiso del profesor.
 Las prácticas son por equipos, salvo cuando se indique lo contrario.
 El alumno se presentará a la hora indicada con bata limpia y planchada.
 Deberá traer un manual de prácticas que el profesor podrá solicitar en
cualquier momento para su evaluación.
 Cada alumno es responsable de las consecuencias derivadas del incumplimiento
de las normas de seguridad.
 Cada alumno tendrá asignada una mesa para trabajar por equipo.
 En algunas prácticas se le entregará material complementario.
 Trabaje siempre en su mesa.
 Mantenga limpia su mesa de trabajo en todo momento.

Al acabar:

 Limpie perfectamente la mesa y todo el material.
 Guarde el equipo individual y el material complementario.
 Avise al profesor antes de abandonar el laboratorio.

Evaluación:

 Al finalizar las sesiones programadas, todos los alumnos recibirán una
calificación de su práctica.
 Se evaluarán el cumplimiento de obligaciones (asistencia, puntualidad...), el
trabajo experimental (resultados obtenidos y análisis, uso correcto del material,
limpieza, cumplimiento de las normas de seguridad...), el manual de prácticas
(claridad y exactitud de las anotaciones y observaciones, la interpretación de
resultados... etc.) y las respuestas a los cuestionarios.
 No debe desecharse que la actitud mostrada en el laboratorio también es
evaluable
 De ser necesario, el docente puede suspender la práctica por alguna razón que
crea conveniente para el alumno.

6 QUIMICA 1


INDICE

NUM. DE NOMBRE DE LA PRÁCTICA PAG.
PRÁCTICA

1 Conocimiento del laboratorio químico y su equipo 9

2 Conocimiento del mechero bunsen y estudio de la llama. 14

3 Técnicas comunes en el laboratorio. 18

4 Propiedades de la materia 22

5 Diferencias entre elemento, mezcla y compuesto. 27

6 Estructura atómica 33

7 Comparación de las propiedades periódicas de los elementos 37

8 Enlace químico 41

9 Obtención de óxidos básicos, anhídridos, hidróxidos y oxácidos 45

10 Reacciones de síntesis y descomposición 50

11 Identificación de reacciones de simple y doble sustitución 54

12 Reacciones redox 58

7 QUIMICA 1


“ME LO CONTARON Y LO
OLVIDÈ; LO VI Y LO ENTENDÌ;
LO HICE Y LO APRENDÌ”

CONFUCIO
PENSADOR CHINO.

8 QUIMICA 1


PRACTICA 1

“CONOCIMIENTO DE LABORATORIO DE QUIMICA Y SU
EQUIPO”

OBJETIVO

Familiarizarse con las instalaciones e identificar los aparatos y material del laboratorio
de química, con el propósito de utilizarlo de manera apropiada en las actividades
experimentales.

DESCRIPCIÓN BÁSICA

El laboratorio es un lugar provisto de instalaciones, aparatos, productos y
materiales apropiados con los que se realizan experimentos y se obtienen nuevos datos;
es el local donde se desarrollan las ciencias experimentales.
El trabajo de laboratorio permite interpretar correctamente los fenómenos y
hechos de la naturaleza y conduce a nuevos experimentos e investigaciones que han
llevado al ser humano a realizar descubrimientos impresionantes en la conquista de su
viene estar.
Al principio, el laboratorio era un lugar donde se realizaban experimentos
sencillos de química, física y biología con instrumentos relativamente simples; ahora
existen laboratorios especializados en medicina, óptica, acústica, electricidad, física
atómica y nuclear, biotecnología, etcétera. También hay laboratorios industriales donde
se investigan los procesos para elevar la calidad de los productos y la forma de obtener
otros nuevos.
El laboratorio se ha ido especializando a medida a medida que la ciencia se
enriquece con nuevos conocimientos; cada rama científica y cada técnica requieren un
laboratorio especial, con aparatos que permitan mayor exactitud y rapidez. Por eso es
necesario conocer el laboratorio, identificarse con sus instalaciones, saber manejar
adecuadamente todo el material y los aparatos, a fin de lograr conocimiento, habilidad y
precisión.

El conocimiento del material de laboratorio, así como el uso que se hace de él,
durante una práctica, permite optimizar el tiempo que se le destina.

Los utensilios de laboratorio, se pueden agrupar de acuerdo con el tipo del material con
que estén fabricados, según las siguientes categorías:

Material de vidrio.
Material de alta resistencia, tienen diversas formas, medidas y usos como
investigaras. De manera general, algunos se utilizan para ser reacciones químicas, otros
para medir o pesar, otros mas para almacenar sustancias. Se pueden encontrar con o sin
graduación, esto es, las marcas de medición que se encuentran grabadas en ellos.
Material de metal.-Lo más común en encontrarlos de material de hierro fundido, tal vez
con alguna aleación que lo haga más resistente; en ocasiones son de acero inoxidable o

9 QUIMICA 1


de aluminio. Su uso más frecuente es como soporte o estructura en el montaje de
aparatos.
Material de porcelana, plástico o madera, La porcelana es aun más resistente que el
vidrio, pero más costosa, por esta razón son pocos los utensilios que se encuentran de
dicho material, como capsulas, morteros y algún tipo de embudos.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

1. Hacer una observación del laboratorio de química de su escuela, observen los recintos
con los cuales cuenta el laboratorio, así como el material, aparatos y reactivos
disponibles para la realización del trabajo experimental.
2. Se determina por sorteo quienes formularan y escribirán en el pizarrón las preguntas y
las respuestas.
3. Todos revisan el contenido, la redacción y la ortografía. Si el maestro confirma que la
pregunta está bien elaborada, cada uno la copia en su cuaderno.
4. El siguiente alumno de la lista pasa al pizarrón y escribe la respuesta. De nuevo todos
los revisan y si el maestro lo aprueba, cada uno la copia en su cuaderno.
5. Se repite el procedimiento hasta que todos los elegidos hayan pasado.

Pregunta Respuesta

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

10 QUIMICA 1


6. Se te asignaran materiales para trabajar, llena el siguiente cuadro con las
observaciones pertinentes. En la descripción, detalla lo más que observes de
especificaciones del material. Ej. Usos, escala, variedades, tamaños, la marca. etc.

NOMBRE DEL ESQUEMA DEL MATERIAL DE USO MÁS COMUN.
MATERIAL MATERIAL FABRICACION

11 QUIMICA 1


NOMBRE DEL
ESQUEMA DEL MATERIAL DE USO MÁS COMUN.
MATERIAL
MATERIAL FABRICACION

OBSERVACIONES:____________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________

12 QUIMICA 1


ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
Analiza cada enunciado y escribe dentro del paréntesis la letra que corresponde a la
respuesta correcta.

1. Uno de los siguientes recipientes no puede
someterse al calor:………….. ( ) 6. El contenido líquido de un tubo de ensayo se
a)vaso de precipitados calienta partiendo de las porciones superiores
b)tubo de ensayo hacia abajo, ¿Por qué?
c)matraz aforado …………………………………. ( )
d)matraz de bola a) no hay ninguna explicación lógica
2. Sirven para calentar, fundir, evaporar y b) para que sea mas interesante el experimento
calcinar las sustancias:…. ( ) c) para que no brote el liquido y no quemarse
a)tubo de ensayo d) así lo señalan las regalas de seguridad
b)vidrio de reloj y mortero 7. Para no provocar accidentes graves en un
c)capsula de porcelana y crisol laboratorio, es de suma
d)vaso de precipitados importancia:…………………………..
3. Son muy cómodos para efectuar reacciones
químicas con pequeñas cantidades de a) llegar puntualmente ( )
soluciones y observar la información de b) no jugar con la llave de gas, abriéndola y
precipitados, el cambio de color o cerrándola sin necesidad
desprendimiento de gases: c) portar bata de algodón bien planchada
…………………………... ( ) d) lavar bien el material utilizado en el experimento
a)vasos de precipitados
b)tubos de ensayo 8. ¿Por qué nunca se debe agregar agua a un
c)matraces Erlenmeyer acido concentrado? ……………..
d)probetas
4. Lee los siguientes puntos: a) no hay ninguna explicación lógica y no importa el
a) realizar experimentos no autorizados. orden cuando se diluyan ácidos ( )
b) Oler sustancias directamente del frasco u otro b) así lo señalan las reglas de seguridad y hay que
recipiente. respetarlas
c)Añadir acido concentrado al agua c) el agua es menos densa que un acido concentrado y
d) Tirar los restos del sodio o mercurio al lavabo. durante la disolución se desprende mucho calor, lo
5. ¿Cuáles de las anteriores acciones están que provoca que el contenido se proyecte hacia
prohibidas en el laboratorio fuera.
escolar?............................................. d) Para obtener resultados correctos en los
a)todas ( ) experimentos donde se va a utilizar la solución
b)ninguna preparada.
c)solo I, II y IV
d)solo II, III y IV

BIBLIOGRAFIA

GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE
QUIMICA 1.
ED. FONDO DE CULTURA ECONOMICA.COLECCION DGETI. MEXICO
2003.

13 QUIMICA 1


PRACTICA 2

“CONOCIMIENTO DEL MECHERO BUNSEN YESTUDIO DE LA
LLAMA”
OBJETIVO

El alumno debe ser capaz de identificar las diferentes partes que constituyen un
mechero de Bunsen, e identificar las zonas de la llama.

DESCRIPCION BASICA

En los laboratorios químicos generalmente se utilizan como aparatos calentadores:
mecheros de alcohol y de gas, parrillas eléctricas, baños María (simples y eléctricos) y
hornos.

Entre los diversos tipos de mecheros el más frecuente es el ideado en 1856 por el físico
y químico alemán Roberto Bunsen (1811 – 1899), que lleva su nombre.
La conexión y desconexión del mechero y la regulación del suministro de gas se
realizan por medio de la llave de la red de gas. Con este fin, en la parte lateral del
soporte existe un tubo (2) sobre la cual se fija una manguera de goma conectada a la
llave de gas. La entrada de aire en el mechero se regula con el collar (4) La válvula
reguladora o collar sirve para graduar la entrada de gas combustible ( que puede
ser metano, etano, propano o butano), los orificios que se encuentran en su parte
lateral nos regulan según el diámetro de su abertura la entrada del aire ( el aire
contienen aproximadamente el 20% de oxígeno que actúa como comburente),
situado en la parte inferior del tubo, Cuando este collar regulador cierra el orificio del
tubo, el aire no entra en el mechero. Al destapar el orificio, se abre el acceso al aire.

En la llama directa del mechero es posible calentar las sustancias en recipientes de
porcelana (en capsulas o crisoles), así como llevar a cabo un calentamiento breve de las
sustancias en un tubo de ensayo. Cuando es necesario realizar el calentamiento en
recipientes de vidrio y durante un plazo prolongado, es preciso colocar sobre el anillo
del soporte una tela de alambre.

El mechero Bunsen constituye una fuente muy rápida de calor intenso en el laboratorio
y su estudio da resultados muy interesantes en el proceso de la combustión.

Al reaccionar el gas con el oxígeno ocurre la siguiente reacción:

C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H20 + CALOR

Propano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor

2C4H10 + 902 8 CO2 + 10 H20 + CALOR

Butano + Oxigeno Dióxido de Carbono + Agua + Calor

14 QUIMICA 1


La llama de una vela de cera tiene muchas semejanzas con las del mechero Bunsen, una
vela encendida sirve para probar la capacidad de observación y descripción científica
del alumno.

La zona interior de la llama tiene una temperatura de 300 a
350°C. En su parte inferior es donde se descompone el gas, y en
la parte superior transcurre la combustión incompleta
acompañada del desprendimiento de carbono libre, cuyas
partículas incandescentes despiden luz. La parte inferior recibe el
nombre de “reductora” debido a que las partículas de carbono se
oxidan (se combinan con el oxigeno) fácilmente, o sea,
intervienen como reductor.
La temperatura máxima de la llama, mas de 1500 ° C, se alcanza
en la zona casi incolora, en la cual la combustión del gas se
desarrolla con mayor intensidad debido a la gran influencia del
aire. Esta parte de la llama se denomina “oxidante”, ya que en ella se combina la
sustancia con el oxigeno. Al calentar con el mechero un objeto, se debe colocar este de
modo que la parte superior de la llama lo rose, así el calentamiento será mas eficaz.

MATERIAL Y EQUIPO

1 Mechero Bunsen
1 Vaso de precipitado de 400 ml
1 Cápsula de porcelana
1 pinzas para cápsula de porcelana
1 vela de cera

15 QUIMICA 1


EXPERIMENTO 1. MECHERO BUNSEN

1. Examinar cuidadosamente el mechero Bunsen y ubicar las válvulas para gas
2. Manejar cada válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas.
3. Conectar el mechero a la llave del gas por medio de la manguera de látex.
4. Cerrar la entrada de aire.
5. Sostener una cápsula de porcelana con la ayuda de las pinzas ,sobre la llama
por 10 segundos
6. Observar el depósito negro que se forma en esta.
7. Abrir poco a poco la válvula de aire del mechero.
8. Observar el cambio de color de la llama.
9. Identificar las partes de la llama.

EXPERIMENTO 2. LLAMA DE LA VELA DE CERA

1. Encender y observar la llama de la vela y todo lo que sucede cuando la vela arde
2. Observar como se lleva a cabo la combustión de la vela, comparar si hay alguna
diferencia ó similitud con respecto a la combustión y llama del mechero Bunsen.
Anote sus observaciones.
3. Invertir un vaso de precipitado de 400 ml cubriendo en su totalidad la vela
encendida.
4. Esperar a que la llama se extinga y anote sus observaciones.

OBSERVACIONES_____________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS.

Responde con tus propias palabras las siguientes preguntas. En caso necesario consulta
la literatura química. Anota las respuestas respetando las reglas de puntuación,
ortográficas y de redacción.

1.- ¿Cómo se llama el compuesto químico que se utiliza como principal componente del
gas de cocina?
_____________________________________________________________

16 QUIMICA 1


2.- ¿Qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es luminosa y
humeante?______________________________________________________________
______________________________________________________________________

3.- ¿qué sucede con el gas cuando la llama del mechero de bunsen es transparentes de
matiz
azulado?_______________________________________________________________
______________________________________________________________________

4.- ¿Por qué se debe ajustar la entrada de aire al
mechero?_______________________________________________________________
______________________________________________________________________
5.- ¿Qué componente de aire es indispensable en la combustión del
gas?___________________________________________________________________

6.- Escribe la reacción de combustión de la práctica
realizada._______________________________________________________________

7. ¿Cuàles son las zonas de la
llama?____________________________________________
______________________________________________________________________

8.- ¿Qué temperatura se pueden alcanzar con la llama del
mechero?_______________________________________________________________

BIBLIOGRAFIA:

GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE
QUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura Económica. Colección DGETI. México 2003.
MANJARREZ Zayas Leopoldo, Palestino Rueda Antonio, INSTRUCTIVO DE
PRACTICAS. Química I. UGM A.C. México 2001.

17 QUIMICA 1


PRACTICA 3

“TECNICAS COMUNES DE LABORATORIO”

OBJETIVO

El alumno desarrollara la habilidad de pesar y medir sustancias liquidas y solidas para
un mejor desempeño en la experimentación.

DESCRIPCION BASICA

Cuando se inicia un curso en el que por primera vez se trabaja en el laboratorio escolar,
es necesario que el alumno conozca y domine ciertas técnicas de rutina que son
sumamente importantes para la realización de las practicas de laboratorio, tales como
son: pipeteo, pesadas, cortado y doblado de vidrio, mediciones de líquidos a través de
de probetas, aforamiento de sustancias.

Antes de realizar cada técnica o práctica de laboratorio, es preciso estar seguro de lo que
se va a hacer, conocer la forma de realizar cada paso y de esta manera desarrollar la
parte práctica de la sesión de laboratorio.

El registro de lo que va ocurriendo en la práctica debe ser meticulosamente anotado, ya
que de esta manera se pueden llegar a realizar los cálculos correspondientes, obtener
información referente al o los procesos químicos involucrados en el sistema utilizado y
llegar a la conclusión acertada.

La balanza es un instrumento que se utiliza para pesar reactivos químicos y material de
laboratorio, por lo que es de suma importancia conocer la forma de tratarla
correctamente.

La pipeta y la probeta son instrumentos de laboratorio que auxilian en la medición de
líquidos.

Material y equipo Sustancias
300ml agua destilada
1Perilla 50g. De azúcar
1 balanza granataria 10g. De sal de mesa
1 balanza analítica 2g. De arena
1 vidrio de reloj
1 espátula
2 vasos de precipitado de 50 ml
1 pipeta volumétrica de 1,5 y 10 ml
1 probeta de 100 ml

18 QUIMICA 1


DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

EXPERIMENTO 1. MEDICION DE VOLUMEN

1. Tomar la pipeta volumétrica de 5 ml y observar hasta donde se encuentra la
marca que indica la cantidad.

2. Succionar agua destilada a través de la pipeta. Hacer subir el líquido por encima
de la marca deseada. Tapar con el dedo índice el extremo superior, hasta que el
liquido llegue al punto deseado, teniendo cuidado de observar correctamente el
menisco, ya que la medida correcta se toma en la parte inferior del mismo.

3. Tomar la pipeta lineal de 10 ml y medir sucesivamente 2ml, 5 ml, 6 ml, 7.5 ml y
8.6 ml. Verificar el menisco en cada caso.

4. Tomar una probeta de 100 ml y verter en su interior 25 ml, 39 ml, 55 ml, 75 ml
y 90 ml. Verificar el menisco en todos los casos.

EXPERIMENTO 2. DETERMINACÓN DE MASA

5. Tomar una balanza granataria y ajustar el cero según las indicaciones del
maestro.

6. Poner un vidrio de reloj sobre el platillo y mover el seleccionador hasta obtener
el peso correcto en el momento en que el nivel marque el peso correcto, en el
momento en que el nivel marque cero y la balanza deje de moverse registre el
peso.

7. Mover el seleccionador 5 g. más que la pesada anterior.

8. Adicionar azúcar con la espátula, hasta que el se estabilice la balanza.

9. Repetir el procedimiento con azúcar y arena en diferentes cantidades, (indicadas
por el maestro).Hacer registros adecuadamente en la siguiente tabla.

10. Limpiar perfectamente el platillo y la balanza, y verificar que se encuentre
apagada y bien tapada.

19 QUIMICA 1


INSTRUCCIÓN: Con las mediciones efectuadas y los conocimientos matemáticos
previos llena las siguientes tablas.

Masa
Sustancia En gramos En miligramos En kilogramos
1.

2.

3.

4.

5

Volumen
Sustancia En mililitros En litros
1.

2.

3.

4.

5

20 QUIMICA 1


1. Consiste en comparar una magnitud (longitud, masa, volumen, etc.). Con
otra de la misma especia tomada como
patrón:………………………………………………………………………
a)Experimento ( )
b)Técnicas
c)Observar
d)Medir

2. Consiste en fijar la atención, examinando atentamente un hecho o
fenómeno:……………………………………………………………… ( )
a)Experimentar
b)Observar
c)Mirar
d)Entender

3. Para medir 3ml de sustancia de una solución de hidróxido de sodio al 1%
se debe utilizar:…………………………………………………………………. ( )
a)Probeta
b)Pipeta
c)Matraz aforado
d)Vaso de precipitados
4. Es la forma cóncava o convexa que forma en su superficie los líquidos
contenidos dentro de tubos estrechos:………………………………………….. ( )
a)Menisco
b)Enrase
c)Residuo
d)nivel

5. Selecciona las sustancias que de ningún modo deben succionarse con la
boca al medir su volumen con una pipeta:…………………………………….. ( )
a)Ácidos diluidos
b)Hidróxidos diluidos
c)Solución de sal común
d)Ácidos concentrados

BIBLIOGRAFIA

1. GUTIERREZ Carvajal Sara Esther, Szklarz Zarska Elzbieta. PRACTICAS DE
QUIMICA 1. Ed. Fondo de Cultura económica. Colección DGETI. México 2003.

2. GARCIA Cejudo María de Lourdes. QUIMICA I. Ed. CFE. México 2008

21 QUIMICA 1


PRACTICA 4

“PROPIEDADES DE LA MATERIA”

OBJETIVO

Determinará experimentalmente algunas propiedades de sustancias de uso común.

DESCRIPCION BASICA

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. La masa es una medida de la
cantidad de materia y se considera como la materia misma en forma de partículas,
constante en una misma muestra independientemente del lugar en donde se haga la
medición, solamente respetando las condiciones de esta.

La materia en la naturaleza puede presentarse en diversas formas y se clasifica según
sus características o propiedades, dichas propiedades pueden ser generales o
especificas.

Las propiedades generales son aquellas que se presentan de manera general en las
diferentes manifestaciones de la materia, como son volumen, inercia, peso, porosidad,
impenetrabilidad, divisibilidad, elasticidad, etc.

Las propiedades específicas son únicas en cada materia y sirven para su diferenciación,
por ejemplo, su punto de fusión, punto de ebullición, peso especifico, densidad, índice
de refracción, solubilidad, etc.

Las propiedades específicas, a su vez, se pueden dividir en físicas y químicas. Como por
ejemplos de las físicas están el olor, color, fuerza, cambio de estado, etc. y dentro de las
químicas, comburencia, carácter oxidante, carácter reductor, etc.

Material y equipo Tubos capilares

1 vidrio de reloj 1 pelota chica de hule
4 vasos de precipitado de 1 tubo de ensaye Sustancias
125 ml Baño maría
2 probetas de 100 ml Mechero 50g de NaCl
1balanza granataria Soporte universal 75 ml de xileno
1 piedra chica Pinzas con nuez 75 ml de alcohol
1 pedazo de madera e forma Tela de alambre con asbesto 75 ml de aceite
regular Termómetro 0.5g de Naftaleno

22 QUIMICA 1



EXPERIMENTO 1. Densidad de un líquido

Para medir densidades se debe pesar la muestra y determinar su volumen.
El volumen de un líquido se mide como lo aprendimos en prácticas anteriores de este
mismo manual. El de un sólido es más difícil de medir. Un método común consiste en
sumergir el sólido en un líquido que no lo disuelva y medir el volumen del líquido que se
desplaza, esto puede llevarse a cabo en una probeta graduada.

Si el sólido tiene forma regular, se pueden medir sus dimensiones con una regla o un
calibrador para calcular el volumen geométricamente.

1. Tomar un vaso de precipitados de 125 ml limpio y seco, pesarlo con exactitud y
anotar el peso.

2. En una probeta limpia y seca, verter 50 ml de alcohol.

3. Transferir el líquido al vaso de precipitados previamente pesado. Pesar nuevamente
y anotar únicamente el peso del alcohol

4. Con los datos obtenidos, determinar la densidad del alcohol utilizando la ecuación

d = m/v.

5. Repetir este procedimiento con xileno, aceite y sal.

EXPERIMENTO 2. Densidad de un sólido

1. Tomar una piedra chica, observarla y pesarla exactamente, anotando su peso.

2. Verter en una probeta graduada un volumen de 25 ml de agua destilada.

3. Introducir la piedra en la probeta.

4. Observar la elevación del agua y registrar el dato.

5. Pesar el pedazo de madera y después la pelota. Calcular el volumen de cada objeto
utilizando tus conocimientos de geometría.

6. Calcular la densidad de todos los objetos aplicando la formula apropiada.

23 QUIMICA 1


TABLA DE DATOS

SUSTANCIA MASA (g) VOLUMEN (ml) DENSIDAD (g/ml)
Aceite
Alcohol
Xileno
NaCl
Piedra
Pelotita

EXPERIMENTO 3. Determinación del Punto de Ebullición.

NOTA. El alcohol es inflamable, manejar el experimento con mucho cuidado

1. Colocar en un tubo de ensayo de 150x20mm, aproximadamente 10 ml de alcohol
y algunos cuerpos de ebullición.
2. Sujetar el tubo de ensayo en el soporte universal, por medio de las pinzas universales.
3. Sobre el anillo metálico (anillo de fierro), colocar la tela de alambre con asbesto y
depositar el tubo de ensayo dentro de un vaso de precipitado de 250 ml que
contiene 200 ml de agua
Aproximadamente.
4. Sostener el termómetro en el soporte universal con las pinzas para termómetro,
quedando el bulbo de este, justamente por encima de la superficie del alcohol. Como se
ilustra en la figura 1.
5. Calentar el vaso de precipitado a fuego lento con el mechero Bunsen.
6. Anotar la temperatura cuando empiece a hervir el alcohol.

Determinación del punto de fusión

24 QUIMICA 1


EXPERIMENTO 4.Determinación del Punto de Fusión.

1. Calentar el tubo capilar con el mechero Bunsen por uno de sus extremos para cerrarlo ó
sellarlo.
2. Colocar una pequeña cantidad de naftaleno (aproximadamente 2 cm de largo), dentro
del tubo capilar.
3. Efectuar la misma operación con otro capilar.
4. Unir los 2 tubos capilares a un termómetro por medio de una liga o un hilo procurando
que el bulbo del termómetro quede al mismo nivel que los capilares.
5. Colocar el termómetro con los capilares dentro del vaso con agua del
experimento anterior procurando no tocar con el termómetro o los tubos capilares las
paredes y el fondo del vaso.
6. Calentar con el mechero Bunsen el dispositivo anterior hasta que el naftaleno se haya
fundido.
7. Anotar la temperatura, a la cual puede fundirse el naftaleno.

OBSERVACIONES
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
________________________________________________________________________


1. Observa los siguientes grupos de sustancias:
GRUPO A GRUPO B GRUPO C
Aire Plata Agua
Vapor de agua Hielo Gasolina
oxigeno Aluminio Vinagre
La sustancias esta clasificadas por: …………………………………………………….. ( )
Su b) Su abundancia en la corteza c) Su estado de d) Sus propiedades
uso terrestre agregación químicas

25 QUIMICA 1


2 .Las propiedades fiscas de una sustancia se clasifican en generales o especificas, las
primeras dependen d la cantidad de materia, las segundas de la cantidad de material. ( )
Selecciona propiedades generales: ……………………………………………..

Masa b) Color c) Densidad d) maleabilidad
( )
3. Cual de las siguientes sustancias es………………………………………………
Oxigeno b) Nitrógeno c) Cloro d) Dióxido de carbono

4 .El naftaleno se coloca en los roperos para ahuyentar a los insectos, este cristaliza en
láminas blancas, es insoluble en agua fría, muy soluble en alcohol, éter y aceite, tiene un olor
penetrante y un sabor acre, funde a 80º.C y hierve a 216º.C. Esta información se refiere a sus ( )
propiedades:…………………………………………………………………………..
a) Químicas b) Químicas y físicas c) Físicas d) Inma
nente
s.

5. ¿Por qué entre un tramo y oro de las vías del tren, dejan unos centímetros de ( )
separación?..................................................................................................................
a) Para b) Para no provocar c) Porque en época de d) Por que no se
ahorrar un cambio químico calor los tramos se dispone de una
material dilatan técnica de
construcción.

6. ¿Cuál de las siguientes observaciones son correctas? Es preciso conocer las propiedades ( )
de las sustancias
para……………………………………………………………………………………………
a) Hallarles una aplicación b) Manejarlas c) Reconocerlas d) distinguirlas
adecuadamente
3
7. La densidad del cobre es 8.92 g/cm ¿Cuánto pesará un alambre de cobre de 10m de largo ( )
y 1mm de espesor?.........................................................................................................
a) 280g b) 700g c) 70g d) 100g

BIBLIOGRAFIA.



26 QUIMICA 1


PRACTICA 5

“DIFERENCIAS ENTRE ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA”

OBJETIVO

Aplicar las propiedades de los elementos químicos en la separación de mezclas y
obtención de compuestos.

DESCRIPCIÓN BÁSICA

El oxigeno y el hidrogeno son elementos gaseosos a temperatura ambiente, el
primero permite la combustión y el segundo es explosivo. El agua, liquida a temperatura
ambiente, esta formada por oxigeno e hidrogeno y no es explosiva ni permite la
combustión. Las propiedades químicas de las tres sustancias no guardan ningún parecido
entre si, ni pueden predecirse las del agua a partir de los elementos que la constituyen. Un
compuesto se forma por medio de un fenómeno químico en el que intervienen los
elementos que lo conforman, En cambio, cuando se forma una mezcla no se produce
ningún fenómeno químico, ya que sus componentes no sufren cambios en su estructura
molecular sino que solo permanecen en contacto físico o se distribuyen uniformemente.
Para separar los elementos de un compuesto se requiere un fenómeno químico, mientras
que para separar las sustancias que constituyen una mezcla se requiere un fenómeno físico.

Material y Sustancias.

4 tubos de ensaye 2ml de disulfuro de carbono (CS2)
2 vidrios de reloj 1.g de Limadura de Hierro
Agitador 1g. de azufre en polvo.
Anillo de hierro
Balanza granataria
Tela de asbestos
Capsula de porcelana
Mechero Bunsen
Pipeta graduada
Mortero
Gradilla

27 QUIMICA 1


En la siguiente tabla se especifican las diferencias entre elementos, compuestos y
mezclas.

ELEMENTOS COMPUESTOS MEZCLAS
Son las sustancias más Son las sustancias Son la unión de dos o mas
simples. Formadas de formadas por la unión sustancias (elementos o
neutrón, protón y neutrón. química de elementos compuestos)
Conservando las mismas
propiedades.
Son sustancias cuyas Son sustancias cuyas Están formadas por
moléculas están formadas moléculas se componen diferentes sustancias
a partir de átomos de una por átomos de diferentes (elementos y/o
misma especie. Ej.: H, O, especies. Los átomos de compuestos), cada uno de
C, N, Au, Cl diferentes elementos al los cuales conserva sus
enlazarse entre si pierden propiedades.
sus propiedades.
Están organizados en la Cuando dos o mas La masa de las sustancias
tabla periódica. elementos se enlazan para en las mezclas puede
formar un compuesto, variar arbitrariamente.
siempre lo hacen en los
mismos porcentajes de Las mezclas están
masa, independientemente formadas por dos o más
del método de obtención. sustancias en
Los compuestos tienen proporciones variables.
una composición definida y
constante.
El numero de elementos Se conocen millones de Se puede formar un
conocidos es muy compuestos número ilimitado de
pequeño (118) mezclas.
No pueden Pueden descomponerse Se pueden separar en sus
descomponerse en en sus elementos o e componentes por medio
sustancias mas sencillas ni sustancias diferentes mas que operaciones que no
por procedimientos físicos simples por medio de cambian la composición de
ni químicos comunes fenómenos químicos. las sustancias que las
conformaban (fenómenos
físicos).

28 QUIMICA 1



Experimento 1. Propiedades físicas del hierro y del azufre.

1. Coloca 0.5g. de limadura de hierro en un vidrio de reloj y describe
sus propiedades físicas, que puedes identificar mediante una observación atenta.
Aproxima un imán a la muestra y anota lo que sucede con el hierro.

2. Coloca 0.3g. de azufre en polvo en un vidrio de reloj y describe sus
propiedades físicas, identificándolas mediante una observación cuidadosa.

Experimento 2. Solubilidad.

a). Coloca 0.2g. de azufre en polvo en cada uno de los tubos de ensayo, agrega 2ml. De
agua (H2O) al primero y 2ml. De disulfuro de carbono al segundo (CS2). Tapa los tubos y
agítalos ligeramente. ¿En cual liquido se disuelve el azufre? Anota tus observaciones.

Agregar 2ml de CS2
Agregar 2ml de H2O

b) Haz lo mismo con el hierro.

OBSERVACIONES:_______________________________________________________
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________

¿Qué tipo de mezcla se forma en cada tubo?
Tubo 1 azufre______________________________________________________
Tubo 2 azufre______________________________________________________
Tubo 1 fierro_______________________________________________________
Tubo 2 fierro_______________________________________________________

29 QUIMICA 1


Experimento 3. Separación de una mezcla de hierro y azufre.

En un vidrio de reloj, mezcla 0.5g. de azufre en polvo con 0.5g. de limadura de hierro. Con
base a las características de ambos elementos propón un procedimiento para separarlos.
Presenta tu propuesta al maestro y solicita su autorización para efectuar la separación.

Propuesta:
_________________________________________________________________________
__________________________________________________

¿Qué tipo de cambios sufrieron el hierro y el azufre durante la preparación?
_________________________________________________________________________
___________________________________________________________

Experimento 4. Obtención de un compuesto de hierro y azufre.

En una capsula de porcelana pon una pequeña cantidad de mezcla de azufre en polvo con
limadura de hierro. Coloca la capsula sobre la tela de asbesto y calienta con un mechero
bunsen (el ambiente debe de estar bien ventilado). Continúa el calentamiento hasta que no
haya desprendimiento de gases. Deja enfriar y transfiere la sustancia obtenida a un mortero
para triturarla hasta que se pulverice.

Observa el estado de agregación. Color, brillo, olor y dureza de la sustancia obtenida.
Acerca un imán. ¿Es atraída por el imán? ¿Puedes separar el hierro con el imán? Investiga
su solubilidad en agua (H2O) y disulfuro de carbono (CS2). Anota tus observaciones.

¿Qué tipo de fenómeno se desarrolló durante el calentamiento de la mezcla de Fierro y
Azufre? Compara el tipo de sustancias (elemento, mezcla y compuesto) que hay antes y
después de la modificación:
___________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

Instrucción: Con las observaciones realizadas llega el siguiente cuadro.

SUSTANCIA COLOR FORMA TEXTURA MAGNETISMO
FIERRO
AZUFRE
SULFURO DE
AZUFRE

30 QUIMICA 1



1. 1. Un compuesto es:……………………………………………………………… ( )
a) a)Dos o mas sustancias de composición variable
b) b)Una sustancia formada por dos o mas elementos en proporciones fijas
c) c)Una mezcla de dos o mas sustancias de composición variable
d) d) Una sustancia formada por átomos iguales.
e)
2. Sustancian que no puede descomponerse en otra más simple:…....... ( )
a)compuesto b)elemento c)átomo d)molécula

3. ¿Cómo se corresponden los términos de la izquierda con los de la
derecha?.................................................................................................. ( )

I. Mezcla heterogénea X. Amalgama
II Solución Y. Acido muriático
III Compuesto Z. Humo

a)IX, IIY, IIIZ b)IX, IIZ, IIIY c)IZ , IIX, IIIY d) IZ, IIY, IIIX

4 ¿Cuál de las siguientes mezclas no es homogénea?.......................... ( )
a) Vinagre b)Bronce c)Leche entera d )Aire

5. El mercurio de los termómetros, el carbono en forma de grafito de los
lápices y el alambre de cobre son:……………………………………. ( )
a)compuestos b)elementos c)mezclas d)moléculas

6. Los elementos más abundantes en la corteza terrestre, después del oxígeno,
son silicio, aluminio, hierro, calcio. Sus símbolos químicos están representados por:
……………………………………………………………….. ( )
a)S, Ag, He, C b)Sb, Au, Fr, Co c)Si, Al, Fe, Ca d) Se, Am, H, Cu

7. Las moléculas de agua están formadas por átomos de:………......... ( )
a). Nitrógeno y oxigeno
b). Hidrógeno y oxígeno
c) Helio y ozono
d) Hidrogeno y helio

( )

31 QUIMICA 1


8. La amalgama dental es una aleación de Ag, Sn, Cu, y Hg. Los nombres de los
componentes de la amalgama son:……………………………. ( )
a) aluminio, estaño, cobalto y plata
b) Plata, antimonio, calcio e hidrogeno
c) plata, estaño, cobre y mercurio
d) oro, azufre, cobalto y helio ( )

9.Un elemento químico se considera un conjunto de átomos con
Propiedades físicas y químicas:……………………………………………………. ( )
a)Idénticas b) Diferentes c)Indeterminadas d) Semejantes

10. La representación abreviada de un elemento químico se
llama:……………………………………………………………………………..........
a) fórmula b) símbolo c) Ecuación d)Abreviatura
( )
11. ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa sólo metales?..........................
a) Fe, S, K, N
b) O, Na, H, C
c) Ca, Fe, C, S
d) Ca, Fe, Na, K

12. Nombre de la primera aleación elaborada por el hombre……………...
a)acero b)Acero inoxidable c)Latón d)Bronce

BIBLIOGRAFIA



32 QUIMICA 1


PRACTICA 6

“ESTRUCTURA ATOMICA”

OBJETIVO

El alumno reconocerá la ubicación en el espacio que tienen los electrones en los átomos.

DESCRIPCION BASICA

El modelo atómico moderno fue desarrollado gracias a los trabajos realizados por muchos
científicos, entre ellos Schrodinger, Bohr, De Broglie, Heissenberg y algunos otros. Gracias
a sus aportaciones se desarrollo el modelo atómico de la mecánica cuántica ondulatoria, que
supone que al átomo con una naturaleza dual, es decir, como partícula y onda.

El modelo cuántico, representa a los electrones por medio del uso de los números cuánticos
n, l, m, s, complementando la representación del modelo matemático a través del uso de los
llamados subniveles de energía: s, p, d, f.

La teoría cuántica ondulatoria del átomo nos proporciona una representación de este en
forma tridimensional, en los ejes, x, y, z, en donde los remes adquieren ciertas formas
espacio-energéticas alrededor del núcleo.

Material, equipo

12 varillas de 30 cm de largo de alambre de cobre con aislante
4 esferas de polietileno expandido de 3 cm de diámetro
4 esferas de polietileno expandido de 5 cm de diámetro
12 ovoides de polietileno expandido de 8 cm de diámetro mayor y 7 cm de diámetro menor
2 frascos de pintura de agua (roja y amarilla)
2 pinceles para aplicar pintura
4 bases de madera de 15 x 15 cm
1 espátula

33 QUIMICA 1



1. Representar el modelo atómico del Helio
Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas para representar los ejes x, y, z.
Pintar de rojo y ensamblar en la base de madera, para representar el modelo atómico del
helio.

2. Representar el modelo atómico del berilio
Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro las tres varillas y pintar de rojo la esfera para
representar el modelo atómico del berilio.
Partir y ahuecar la esfera de 5 cm empleando la espátula. Insertar las mitades de la esfera
ahuecada y colorear de amarillo para representar el modelo atómico del berilio; ensamblar
en la base de madera.
3. Representar el modelo atómico del nitrógeno
Realizar los pasos utilizados en la representación del berilio.
Insertar en cada uno de los ejes un ovoide y pintar la mitad de cada uno de color rojo.
Ensamblar el modelo realizado en la base de madera para representar al átomo de
nitrógeno.

4. Representar el modelo atómico del Flúor.
Realizar los pasos empleados para la representación del nitrógeno.
Pintar completamente cuatro ovoides y dejar dos con la mitad de la pintura (orbital
incompleto)
Ensamblar el modelo atómico realizado en la base de madera para la representación del
flúor.

OBSERVACIONES
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________


Con los conocimientos adquiridos en clase, y consulta bibliográfica independiente, contesta
el siguiente cuestionario.

1. ¿Qué números describen las características de los electrones de los
átomos?
_________________________________________________________________________

2. ¿En qué hipótesis y principios se basa el modelo cuántico?

34 QUIMICA 1


_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

3. ¿Cuáles son los números cuánticos?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

4. ¿Para determinar la posición de un electrón dependemos de una función
de onda? ¿Qué entiendes es en realidad una función de onda y que describe?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

5¿Qué es orbital o REEMPE?
_________________________________________________________________________
___________________________________________________________
6 ¿Cómo se llama “n”, que indica, cómo se ve y que valores toma?
_________________________________________________________________________
___________________________________________________________
7. ¿Cuál es el numero máximo de electrones permitidos según 2n2 en cada nivel
energético?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
____________________________________________________

8¿Cómo se llama “l”, que indica, cómo se ve y que valores toma?
_________________________________________________________________________
___________________________________________________________

9. Según “n”, ¿qué valor y tipo de orbital tendrá “l”, y cuantos electrones
hay por subnivel?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

10 Realiza esquemas de buen tamaño de los orbitales s,p, d, y f, o agrega
fotos de los modelos realizados.

35 QUIMICA 1


REALIZA AQUÍ LOS ESQUEMAS O AGREGA LAS FOTOS DE LOS MODELOS
QUE REALIZASTE.

BIBLIOGRAFIA
LANDA Barrera Manuel. Beristain Bladimir. QUIMICA II. Colección Nuevo
Rumbo México 2004.

36 QUIMICA 1


PRACTICA 7

“COMPARACION DE LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS
ELEMENTOS”

OBJETIVO

Comprenderá el por que de las semejanzas de algunos elementos, así como el lugar que
ocupa de la tabla periódica.

DESCRIPCION BASICA

Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los
átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros; nació
con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad
semejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos; sobresalen los
trabajos de los siguientes investigadores: Dobereiner, quien en 1829 propuso la
clasificación de los elementos en triadas, donde el peso atómico del elemento central se
aproximaba al valor promedio de la suma de los elementos extremos.
John Newlands, quien en 1863 realizo una clasificación de los elementos en orden
creciente de sus pesos atómicos, descubriendo que el octavo elemento presentaba
propiedades análogas a las del primer elemento, a lo que le dio el nombre de octavas.
Mendeleiev clasifico los 63 elementos conocidos en su tiempo en función periódica de
los pesos atómicos, y por sus aciertos consiguió un gran adelanto.
Henry Moseley propuso una clasificación periódica con base en la función periódica de
su número atómico, en orden ascendente.
Alfred Werner propuso una clasificación periódica en la función periódica del número
atómico de los elementos, a lo que le dio el nombre de tabla periódica larga, en la cual
se basa la tabla periódica moderna.
Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que se basa en la
configuración electrónica externa y a la que se le ha dado el nombre de tabla cuántica de
los elementos.

MATERIAL y SUSTANCIAS Acido clorhídrico concentrado
Calcio metálico
6 Tubos de ensayo con tapa Cinta de magnesio
3 Goteros Cromato de potasio
2 vasos de pp. de 100ml Dicromato de potasio
Asa de platino Lamina de aluminio
Espátula Lamina de cobre, hierro o zinc
Gradilla Permanganato de potasio
Mechero bunsen Sodio metálico
Microscopio Sulfato de cobre
Pinzas para tubo de ensayo Cloruro férrico
Pipeta de 10ml Sodio metálico
Litio
Papel pH

37 QUIMICA 1



Experimento 1. Reactividad de los metales con el agua.

a) En cada uno de los vasos de precipitados de 100ml vierte agua hasta casi
llenarlo. Toma sin tocar directamente, un pedazo de sodio del tamaño de una
lenteja y con una navaja pártelo en dos fracciones, Añade, utilizando una
espátula y con mucho cuidado, estos fragmentos al vaso de precipitados.
Observa las evidencias de reacción entre el sodio y el agua;
b) En otro vaso, coloca separadamente un pedazo de cinta de magnesio
c) En otro vaso coloca un pedazo de calcio.
d) Repite este experimento pero en esta ocasión utiliza algunos metales de los
elementos de transición (cobre, cinc, hierro, plomo, etc.), y algún elemento del
grupo IIIA
e) Tomar el pH de lo obtenido con papel indicador.

¿Hay evidencia de alguna reacción?
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________

PRECUACION: Utiliza el sodio y litio sin tocarlo directamente y en pequeñas
cantidades. Si quedan fragmentos sin utilizar, devuélvelos al maestro o al auxiliar del
laboratorio. No eches los residuos en el vertedero.

Reactividad con el
ELEMENTO textura color pH FAMILIA PERIODO
agua
SODIO
LITIO
CALCIO
MAGNESIO
COBRE
HIERRO
ZINC

Experimento 2. Sales de los metales de transición.

Observa al microscopio la forma y color de los cristales de las sales de los compuestos
que contiene elementos de transición. Las sales pueden ser: permanganato de potasio
(KMnO4), dicromato de potasio (K2CrO4), cloruro férrico (FeCl3), sulfato cúprico
(CuSO4), de las observaciones realizadas llena la siguiente tabla:

38 QUIMICA 1


Periodo Grupo
Forma Color de
Nombre de la Fórmula Coloración del del
de los los
sal de la sal de la llama elemento elemento
cristales cristales
metálico metálico
Permanganato
de potasio
Dicromato de
potasio
Sulfato
cúprico
Cloruro
férrico
Cloruro de
sodio
Calcio
Magnesio
Cobre
Oro

Experimento 3. Coloración a la llama.

Toma un asa de platino y remójala en acido clorhídrico concentrado, a continuación
acércala, aproximadamente a un centímetro sobre la boca del mechero. Quema todas
las impurezas del alambre hasta que no coloree la llama. Repite este procedimiento si es
necesario. Después sumerge el alambre en el acido clorhídrico una vez mas y luego toca
con el extremo del asa al borde de la llama y observa el color que produce. Limpia cada
vez el alambre con acido clorhídrico hasta que no coloree y repite la operación con otras
sales (cloruro de sodio, de calcio, cloruro de sodio, sulfato de cobre cloruro ferroso,
etc.).

OBSERVACIONES
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________

39 QUIMICA 1


ACTIVIADES COMPLEMENTARIAS

1. Al conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica que
inicia con un metal muy activo y termina con un gas noble se le llama:
…………………………………………………………………………… ( )
a) Grupo b) Columna c) Familia d) Periodo
2. ¿Cuál de los incisos es el único que agrupa a los metales?
………………………………………………………………………………………. ( )
a) He,Li.Na b) Au, Na Ar c) F,K,Br d) K, Na,Li
3. ¿Cuál de los siguientes incisos corresponde al par de los elementos que tienen las
propiedades químicas más parecidas?
………………………………………………………………………………………... ( )
a) F,Cl,Br b) F,Fr.P.K c) Mn,Mg,Mo d) O,H,Cl.
4. Elemento ubicado en el grupo IB y en el cuarto periodo de la tabla
periódica:…………………………………………………………………………...... ( )
a) Cu b) Au c) Ag d) K
5. El número de electrones de valencia en todos los halógenos es de:
……………………….……………………………………………………………………. ( )
a) Ocho b) Tres c) Siete d) uno
6. En la tabla periódica actual, los elementos están ordenados en función de
su:………………………………………………………………………………………... ( )
a) Masa atómica b) Numero c) Valencia d) volumen
atómico
7. Elemento metálico que es un líquido a temperatura y presión normales:
………………….………………………………………………………………………….. ( )
a) Mercurio b) Agua c) Alcohol d) Bromo
8. ¿Cuál de los siguientes incisos agrupa elementos que son buenos conductores del calor?
………………………………………………………………………………………………..
( )
a) Au, N,O b) Au,Cu,Al c) S,N,P d) Al,I,S
9. Del aluminio puede decirse que:…………………………………………………… ( )
a) Es un b) En su ultimo nivel c) Es muy soluble en d) Es mal
elemento de tiene 3 electrones agua a temperatura conductor
transición ambiente de la
electricidad
10. ¿Cuales son los símbolos de Antimonio, Estroncio y Arsénico
respectivamente?…………………………………………………………………… ( )
a) Am,Sb, Sn b) An,Sr, As c) Sr,As,Sb d) Sb,Sr,As

BIBLIOGRAFIA

1.BOSCO Zilli Cervantes, Vélez Ortega Gisela. QUIMICA I DGB. Xalapa Ver.
Registro en Trámite. Año 2010.

40 QUIMICA 1


PRACTICA 8

“ENLACE QUIMICO”
OBJETIVO

El alumno será capaz de identificar algunas propiedades que presentan las sustancias
con enlace iónico, enlace covalente o con enlace metálico.

DESCRIPCION BASICA

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, para dar
origen a las diferentes estructuras moleculares de los compuestos químicos. Sus bases
teóricas se iniciaron en 1916, cuando Walter Kossel, describió el enlace iónico,
simultáneamente el norteamericano Gilbert N. Lewis describía el enlace covalente.
Experimentalmente se sabe que las substancias químicas se pueden clasificar en
substancias que conducen la electricidad, cuando se encuentran en solución ó en estado
líquido, y substancias que no conducen la electricidad. A las primeras se les llama
compuestos iónicos y a las segundas compuestos covalentes. Todo esto depende de
la forma como se comportan los electrones de valencia.
La formación de enlaces químicos, requiere de una alteración de la estructura
electrónica del elemento, esta alteración lleva al elemento a tomar la configuración
electrónica del gas noble más próximo a él.

1. Un metal puede perder de uno a 3 electrones para formar un catión con la
estructura del gas noble próximo.
2. Un no metal puede ganar de 1 a 3 electrones para formar un anión con la estructura
del gas noble siguiente.
3. Los átomos (usualmente los no metales), pueden compartir electrones para alcanzar
el número de electrones en el siguiente gas noble.

Nota: Los casos 1 y 2 se complementan cada uno al otro para formar compuestos
iónicos, el caso 3 producen compuestos covalentes.

Material y equipo.
15ml de acido acético
6 tubos de ensaye 15 ml de xileno
1 circuito eléctrico Agua
7 vasos de precipitados 2g. de Urea
1 gradilla 2g. de cloruro de sodio
1 capsula de porcelana 2g. de azúcar
1Tripie 2g. de bicromato de potasio
1Mechero
1Tela de alambre con asbesto
1Pinzas para crisol

Sustancias

41 QUIMICA 1


Precaución: No tocar con los dedos los electrodos de las llaves de gas, agua, ni otro objeto
metálico

EXPERIMENTO 1. Conductividad eléctrica.

1. Introducir electrodos en un vaso con 10ml de agua destilada y observar si hay
conductividad eléctrica, (se vera por el encendido del foco).
2. En un vaso de precipitados limpio y seco colocar0.5g de cloruro de sodio,
introducir los electrodos y observar. Repetir esta operación con cada una de las
sustancias;
3. A cada uno de los vasos con las soluciones agregar 50ml de agua, mezclar
hasta disolver totalmente, volver a introducir los electrodos y observar si hay
conductividad.
4. En una capsula de porcelana colocar 0.5g de dicromato de potasio,
Calentar hasta fusión total, e introducir los electrodos. Hacer lo mismo con las sustancias
indicadas en la tabla. Observar conductividad.

Instrucción: Llenar las tablas con las observaciones realizadas

SUSTANCIA CONDUCTIVIDAD SUSTANCIA FUNDIDA
SOLIDA AISLANTE SEMI CONDUCTOR AISLANTE SEMI CONDUCTOR
CONDUCTOR CONDUCTOR
Cloruro de sodio
Dicromato de
potasio
Azúcar
Urea

SUSTANCIA CONDUCTIVIDAD
LIQUIDA AISLANTE SEMICONDUCTOR CONDUCTOR

42 QUIMICA 1


Experimento 2. Solubilidad
1. En 3 tubos de ensaye colocar 0.5 g de cloruro de sodio en cada tubo
2. Agregar al primer tubo 2ml de agua destilada
3. Agregar al segundo tubo 2m de acido acético
4. Agregar al tercer tubo 2ml de Xileno.
5. En 3 tubos de ensayo diferente colocar 0.5g de azúcar en cada uno.
6. Repetir lo que hizo con el cloruro de sodio.
7. Llenar la siguiente tabla. Con el criterio que corresponda: soluble, poco
soluble e insoluble.

Sustancia SOLUBILIDAD
ACIDO TIPO DE
AGUA XILENO
ACETICO ENLACE
NaCl
AZUCAR

OBSERVACIONES
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________


1. ¿Qué es enlace químico?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
2. Menciona que tipos de sustancias conducen, y cuales no, la electricidad.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

3. ¿Para qué se forman los enlaces?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
4. ¿Qué tipos de elementos forman cationes?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

43 QUIMICA 1


5. ¿Qué tipos de elementos forman aniones?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
6. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos iónicos?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
7. ¿Qué tipos de elementos forman compuestos covalentes?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
8. ¿Cómo es la solubilidad del NaCl en H2O, xileno y acido?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
9. ¿cómo es la solubilidad del azúcar en esos mismos solventes?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
10. ¿cómo es el punto de fusión de las sustancias según su tipo de enlace?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

BIBLIOGAFIA.

1. VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.


44 QUIMICA 1


PRACTICA 9

“OBTENCION DE OXIDOS BASICOS, ANHIDRIDOS,
HIDROXIDOS Y OXIACIDOS”

OBJETIVO

El alumno identificara las características de los óxidos metálicos y no metálicos, así como
su obtención en laboratorio.

DESCRIPCION BASICA

El oxigeno es el elemento mas abundante de la corteza terrestre y el segundo componente
mas importante del aire en cuanto a cantidad.

El oxigeno es un gas incoloro e inodoro, mas pesado que el aire, con poca solubilidad en
agua. En condiciones normales de presión y temperatura existe como molécula diatónica,
pero a mayores índices, se combina directamente con casi todos los elementos, con
excepción de algunos gases nobles para formar óxidos.

Existen dos clases de óxidos: de elementos metálicos y de elementos no metálicos.

Los óxidos metálicos, como el sodio y el de calcio, azulean el papel tornasol rojo y son
solubles en agua; son conocidos también como óxidos básicos.

2 Na (s) + O2 (g) 2 Na2O (s)

Los óxidos no metálicos en su mayoría son solubles en agua, tienen sabor agrio, cambian a
rojo el papel tornasol y son óxidos ácidos; suele llamárseles anhídridos. Así, por ejemplo,
cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se obtiene anhídrido sulfuroso.

2Cl2 + 3O2 2 Cl2 O 3

45 QUIMICA 1


MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS
2 pipetas graduadas de 5 ml Azufre
Agitador Calcio metálico
Balanza granataria Fenolftaleína
Capsula de porcelana Agua
Cucharilla de combustión
Frascos de vidrio incoloro
Gotero
Matraz Erlenmeyer de 250 ml
Mechero de Bunsen
Pape l pH
Pinza para crisol
Tripie con tela de asbesto
Vaso de precipitado de 100 ml


Experimento 1. Obtención de un óxido y un hidróxido

Con las pinzas para crisol, sujeta un trocito de calcio y llévalo a la zona de oxidación de la
flama del mechero de Bunsen hasta que quede blanco. ¿Qué compuesto se forma? Para
contestar, analiza la ecuación química:

2 Ca + O2 2 CaO

Agrega el calcio oxidado en un vaso de precipitados que contenga 20 ml de agua, agita para
acelerar la reacción y observa lo que ocurre al combinarse el oxido de calcio can el agua.
¿Como se llama el producto que se ha formado?
Para contestar, analiza la ecuación:
CaO + H2O Ca(OH)2

La fenolftaleína es un indicador que adquiere un color morado
rojizo cuando se encuentra en una solución básica. Agrega dos
gotas de fenolftaleína para identificar
el compuesto, y guarda este para el experimento 3.

46 QUIMICA 1


Experimento 2. Obtención de un anhídrido y un ácido

Coloca 50 ml de agua en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y calienta a 50°C
aproximadamente. Adapta a la cucharilla de combustión un tapón de hule que quede
ajustado al matraz.
Coloca 0.3 g de azufre en una cucharilla de combustión, llévalo a la zona de oxidación
de la flama del mechero de Bunsen y cuando observes que se desprende un gas (SO2)
introduce la cucharilla en el matraz Erlenmeyer previamente preparado.

Agita continuamente y procura, al mismo tiempo, que la cucharilla no toque el agua.
¿Como se llama el producto que se ha formado? Para contestar, analiza la ecuación:

SO2 + H2O H2SO3

El papel pH es un indicador. Utiliza este papel para identificar el compuesto formado.
Guarda el producto para el experimento 3.

Experimento 3. Obtención de una sal a partir de un ácido y un hidróxido

Coloca en una capsula de porcelana 2 ml del hidróxido de calcio y agrega gota a gota el
ácido sulfuroso hasta completar 2 ml. Agita suavemente. ¿Se
nota algún cambio de color o desprendimiento de un gas?

47 QUIMICA 1


Observaciones: ____________________________________________________
_________________________________________________________________

Calienta a fuego lento hasta que se evapore completamente el líquido y observa el
residuo. ¿Que compuesto se formó? Para contestar, completa la ecuación:

Ca(OH)2 + H2SO3 ____________________

OBSERVACIONES.
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
_________


1. Inciso que contiene dos óxidos metálicos y dos no
metálicos:…………………………………………………... ( )

a) ZnO, CuO, Al203, CO2
b) S02, CO2, H20, MgO
c) Fe203, N02, CaO, S02
d) HgO, Pb204, Si02, CaO

2. ¿Cuál de las siguientes transformaciones es correcta?
…………………………………………………………….. ( )
a) metal → óxido de metal → acido
b) metal → óxido de metal → hidróxido
c) no metal → óxido de no metal → hidróxido
d) no metal → óxido de no metal → álcali

3. Inciso que contiene compuestos que al reaccionar con el agua forman
ácidos:………….............................................................( )
a) CO2, P4O10, S03
b) Na20, K2O, HCl
c) CaO, CO, H2S
d) CS2,MgO, Al203

4. Muchos compuestos minerales contienen azufre, por ejemplo, la galena (PbS) y la argentita
(Ag2S). ¿Como se llaman en el sistema de nomenclatura Stock los compuestos de azufre
citados?.............................................................................................................. ( )

a) sulfuro plumoso y sulfuro mercúrico
b) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de mercurio (II)
c) sulfuro plúmbico y sulfuro de plata
d) sulfuro de plomo (II) y sulfuro de plata (I)

48 QUIMICA 1


5. Un compuesto muy común que contiene azufre es el sulfato de cobre, cuya fórmula
es:…………………………………………………………………………( )
a) CuS03
b) CuS
c) CuS04
d) CuHS04

6. Selecciona el compuesto que es un
hidróxido:……………………………………………..…………………………. ( )
a) CuS04
b) CuS03
c) CU(OH)2
d) Cu20

7. Escoge el grupo de compuestos que no son
sales:………………………………………………………………………….…. ( )
a) carbonatos
b) silicatos
c) nitratos
d) anhídridos

8. ¿Cual de los siguientes compuestos no es un hidróxido?.................................. ( )
a) Mg(OH)2
b) NaHC03
c) NaOH
d) Ca(OH)2

9. Los nombres comunes de las sustancias aun persisten; nadie pide el cloruro de sodio o el
óxido de dihidrógeno cuando esta comiendo. Algo similar sucede con muchos otros
compuestos. Selecciona el inciso que adecuadamente relaciona cada formula con su nombre
común CaO NaOH H2S04 CaCO3 Ca(OH)2
……………………………………………………………………………..……….( )
a) cal apagada, piedra caliza o mármol, aceite de vitriolo, cal viva y sosa cáustica o lejía
b) cal viva 0 cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo, piedra caliza o mármol y cal apagada
c) aceite de vitriolo, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, cal apagada, piedra caliza o mármol
d) piedra caliza o mármol, cal apagada, cal viva o cal, sosa cáustica o lejía, aceite de vitriolo

10. ¿Cual es el producto de la adición de óxido de bario sólido al agua?
…………………………………………………………………………………..……( )
a) una solución de hidróxido de bario
b) iones bario y gas hidrógeno
c) iones bario y gas oxigeno
d) no tendrá lugar un cambio químico

BIBLIOGRAFIA
1. VELEZ Ortega Gisela, Bosco Zilli Ariel. QUIMICA I. DGB México D.F. 2008.


49 QUIMICA 1


PRACTICA 10

“REACCCIONES DE SINTESIS Y DESCOMPOSICION”
OBJETIVO

El alumno identificara a las reacciones de síntesis y de descomposición.

DESCRIPCION BASICA

Recibe el nombre de reacción química el proceso mediante el cual uno o
más reactivos se convierten en sustancias diferentes. Una reacción química puede
representarse por medio de una ecuación; esta ecuación química escrita correctamente
indica los cambios que se efectuaron y también informa sobre la cantidad de los
distintos elementos o compuestos que intervinieron en la reacción.

Existen varios tipos de reacciones químicas; para su estudio se consideran
solo cuatro clases generales de reacción:

 De combinación o síntesis
 De descomposición
 De desplazamiento o sustitución simple
 De desplazamiento o sustitución simple

Se da el nombre de reacción de combinación o de síntesis a aquella en la que dos o más
sustancias se combinan para formar una nueva:

A + B AB

C + O2 CO2

Se da el nombre de reacción de descomposición a aquella en la que de una sustancia se
forman dos o más compuestos o elementos:

AB A + B

2 KClO3 2KCl + 3 O2

50 QUIMICA 1


Material y equipo SUSTANCIAS
Mechero Papel tornasol
Vidrio de reloj Sol. Indicadora de fenolftaleína
Tubos de ensaye 0.2g de azufre
Capsula de porcelana 0.2g de Oxido de mercurio
Balanza granataria Astilla de madera
Pinzas para tubo de ensaye Alambre de cobre
Espátula Agua destilada
Tripie Cinta de magnesio
Tela de asbesto
Pipeta de 10ml graduada
Pinzas para crisol


1. Tomar con unas pinzas para crisol un trozo de 3 cm de cinta de magnesio y
quemar directamente a la llama del mechero.
2. Depositar sobre un vidrio de reloj las cenizas que se produjeron. Anotar sus
observaciones.
3. En un tubo de ensaye, depositar 8 ml de agua destilada y la ceniza producida en
el paso 1; agitar, observar y registrar lo que sucede.
4. Humedecer una tira de papel tornasol azul con el líquido del paso 3. observar y
registrar el cambio producido.
5. Adicionar 3 gotas de solución del indicador de fenolftaleína al 1 %. Observar y
anotar.
6. Depositar en una cápsula de porcelana 0.2 gr de azufre y calentarlo hasta su total
combustión. Registrar las observaciones.
7. Depositar 0.2 gr de oxido de mercurio en un tubo de ensaye y calentar
directamente en la llama del mechero utilizando unas pinzas para tubo. Calentar
simultáneamente hasta su punto de ignición una astilla de madera en el mechero,
y acercarla a la boca del tubo. Anotar las observaciones.
8. Raspar las paredes del tubo empleando un alambre de cobre. Registrar las
observaciones.

51 QUIMICA 1


Anota los resultados obtenidos en cada uno de los pasos

Tipo de reacción del paso número: Escribe la reacción balanceada
1.
6.
7.

OBSERVACIONES
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
______________________________________________________________________


1. Elabora un dibujo de cada uno de los compuestos utilizados en la actividad e indica
su nombre y fórmula.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

2. Escribe las ecuaciones de las reacciones que ocurren en los experimentos 1, 2 y 3 e
indica los nombres de cada uno de los reactivos y productos.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

3. Escribe la formula del compuesto que se presenta en la naturaleza como hematita y
que cuando se refina para pigmentos se llama rojo Venecia (también se llama rouge
en cosmética).
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

4. El fósforo blanco reacciona con el oxigeno del aire, inflamándose espontáneamente,
con desprendimiento de intenso calor y formación de pentaóxido de fósforo. Este
último es un polvo blanco que absorbe con gran avidez el agua, con la que reacciona
forman do el acido fosfórico. Escribe las fórmulas del pentaóxido de fósforo y del
ácido fosfórico.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

52 QUIMICA 1


BIBLIOGRAFIA.

1. GOMEZ Díaz José Jesús, Rodríguez Moreno Gloria, Vázquez Salivar José.
PRACTICAS DE QUIMICA II. Colección DGETI. México 1994.


53 QUIMICA 1

Manual quimica 1 agosto 2011.

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