1.  Química
 Instituto Tecnológico ciudad
Altamirano
 Maestra: Erika Oropeza bruno
 Alumna: Aleyda Bustamante
Mendoza
 Lic. Biología

2.  La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos.
 Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en
inglés International Union of Puré and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en
materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas
correspondientes
 Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: la tradicional, la
IUPAC (unión of pure and applied chemistry) la estequimétrica. En esta reseña se van
a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos
inorgánicos en los tres tipos de nomenclatura.

3.  Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de
nombre específico con una serie de prefijos y sufijos griegos.
 Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el
nombre del elemento precedido de la sílaba “de”
(Na2O,oxido de sodio).
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e –ico.-
oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la
valencia +2, óxido ferroso
-ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con
valencia +3, óxido férrico1
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos. Hipo
- .oso (para la valencia inferior)
-oso (para la valencia intermedia)-ico (para la valencia superior).

4. Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para la valencia inferior)
-oso (para la valencia intermedia)
-ico (para la valencia superior)
Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)
-oso (para la valencias 3 y 4)
-ico (para la valencias 5 y 6)
per - … - ico (para la valencia 7)
 Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso
tiene más de dos números de valencia y en este compuesto está
trabajando con la valencia 7).
Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)
Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua.
Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo
oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra
genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo
terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema
tradicional.

5.  También llamada IUPAC. Este sistema de nomenclatura se basa en
nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con
números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre
específico” (valencia o número de oxidación) es el que indica el
número de electrones que un átomo pone en juego en un eenlace
química, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y
un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma
general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se
nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del
elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos
que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el
subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los
números de valencia normalmente se colocan como superíndices del
átomo (elemento) en una fórmula molecular.
 alternancia de valencias
 Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III)

6. Compuesto Nombre Stock
1 FeO Óxido de hierro(II)
2 Fe2O3 Óxido de hierro(III)
3 Fe3O4 Óxido doble de hierro(II) y (III)
3 CrO3 Óxido de cromo(VI)
5 PbO2 Óxido de plomo(IV)
6 Pb3O4 Óxido doble de plomo(II) dímero y
(IV)
7 ClO2 Óxido de cloro(IV)
8 Cl2O6 Óxido de dimero de cloro(VI)
9 NO2 Óxido de nitrógeno(IV)
10 N2O4 Óxido de dímero de nitrógeno(IV)

7.  También llamada nomenclatura por numadad o estequimetrica. Se basa en
nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican
la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La
atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula,
como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto,
aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se
refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.
En este estudio sobre nomenclatura química es mas conveniente considerar a la
atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La
forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico +
prefijo-nombre específico
 (Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)

8.  Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbonoEn casos en los que puede haber
confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos
bis-, tris-, tetras-, etc.Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se
usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:Ca5F
(P3O10)3
Prefijos griegos numero de atomos
mono- 1
di- 2
tri- 3
tetra- 4
penta- 5
hexa- 6
hepta- 7
oct- 8
non- nona- eneá- 9
deca- 10

9.  Los óxidos son las combinaciones binarias entre el
oxigeno y todos los demás elementos químicos excepción
de los gases nobles y el flúor.
 los óxidos tienen la siguiente formula, que se aplica a
todas las combinaciones X2On, donde X es el símbolo del
elemento, el 2 corresponde ala valencia del oxigeno, la O
es el símbolo del oxigeno y la n es la valencia del otro
elemento sea metal o no metal.
 Para nombrar los óxidos se utiliza las 3 nomenclaturas, la
tradicional, la sistemática, y la stock.

10. Que son los Hidróxidos? Son los compuestos que se forman por la reacción de un oxido
básico (ver post anterior) con el agua. La fórmula general es:
M(OH)x (siendo x el número de oxidación del metal)
El grupo hidroxilo (OH) siempre tiene número de oxidación -1.
Ejemplos:
NaOH
hidróxido sódico o de sodio
Pb(OH)2
dihidróxido de plomo
hidróxido de plomo(II)
hidróxido plumboso
Fe(OH)3
trihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (III)
hidróxido férrico
Fe(OH)2
dihidróxido de hierro
hidróxido de hierro (II)
hidróxido ferroso

11. Los ácidos se clasifican en Hidrácidos y oxácidos.
Los hidrácidos son aquellos compuestos que empiezan con H y que carecen de oxigeno, como el
HCl.
Y se nombran anteponiendo la palabra acido y de acuerdo al segundo elemento que lo conforma se
toma la raíz de dicho elemento por ejemplo la raíz del cloro seria "color" y al final se le da la
terminación "Hídrico"
Nota: Todos los compuestos que empiecen con H son ácidos.
Así el HCl se nombra "Acido Clorhídrico"
otro ejemplo:
H2S se nombra Acido Sulfhídrico.
Los Oxácidos, son aquellos compuestos que están formados por H, O y un elemento No metálico. Por
ejemplo:
H2CO3 = Acido Carbónico
Y etos compuestos se nombran anteponiendo la palabra acido y según el compuesto que se
encuentra entre el H y el O y su numero de oxidación se la da la terminación "ico" ú "oso". En este
ejemplo el C es el elemento no metálico que está entre el H y O su estado de oxidación que tiene en
esta molécula es de +4 que es su máximo numero de oxidación según la tabla periódica.
Por tal razón el H2CO3 llevará como terminación el sufijo "ico".
"Acido Carbónico"

12. 
Por tal razón el H2CO3 llevará como terminación el sufijo "ico".
"Acido Carbónico"
Pero hay los de terminacion "oso" por ejemplo:
H2SO3 = Acido Sulfuroso
Aquí el S es el elemento que esta entre el H y O (elemento central) y en esta molécula su estado de
oxidación es de +4 y según la tabla periódica es un numero de oxidación menor que al máximo que es el
+6.
Por esta razón su terminacion al nombrarlo es "oso".
Comprobando lo anterior, añadimos el:
H2SO4 = Acido sulfúrico. El S es el elemento central y su numero de oxidación es +6 que el máximo según
la tabla periódica. Es por eso que su nombre acaba con la terminacion "ico"
Conclusión: Hay una relación directa entre el átomo central y el numero de oxígenos que contenga la
molécula. Entre mas oxígenos tenga la molécula significa que el átomo central tenderá mas a estar
"oxidado" y tendrá un mayor numero de oxidación en la tabla periódica. Entre mas oxidado este un
compuesto se le dará la terminacion "ico" y menos oxidado será "oso". Esto se puede ven en el ejemplo
anterior:
H2SO3 = Acido Sulfuroso (Menos oxígenos, menor numero de oxidación) por lo tanto terminacion "oso"
H2SO4 = Acido Sulfúrico (Mas oxígenos, mayor numero de oxidación) por lo tanto "ico").
Nota: Ten en cuenta que la comparación entre dichos ácidos se lleva a cabo ya que tienen en mismo
elemento central, en este caso se trata del S. No puedes hacer la comparación entre ácidos con distinto
elemento central ya que tienes que comparar al mismo elemento con su numero de oxidación.

13.  Las sales son compuestos que resultan de la
combinación de sustancias ácidas con sustancias
básicas. Las sales comprenden tanto compuestos
binarios o diatónicos, como ternarios y hay distintos
tipos o formas de clasificarlas: sales neutras que se
dividen en binarias, terciarias (oxídales), sales
ácidas, sales básicas y sales mixtas.

14.  A) binarias o hidrosoles
Su fórmula general es MxNy (M es un metal y N es un no metal)
Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro .
Ejemplos:
NaF2: di fluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodio
FeCl2 : bicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férrico
CoS: mono sulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltos
B) Sales de oxácidos u oxosales
Se trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con
hidróxidos.
B1) Sales neutras
Fórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos:
Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);
pirofosfato ferroso
Al2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o
alumínico
B2) Sales ácidas
Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.
Ejemplos
NaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o
sódico)
Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro
(III): Bicarbonato férrico

15.  Que son los Hidruros?
Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo de hidrogeno. Existen dos tipos de
hidruros: metálicos y no metálicos
Hidruros metálicos
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y
los metales números de oxidación positivos. Se nombran con la palabra hidruro de
Fórmula general: MHx (M es un metal y x = número de oxidación del metal)
NaH
monohidruro de sodio
hidruro de sodio
NiH3
trihidruro de níquel
hidruro de níquel(III)
PbH3
trihidruro de plomo
hidruro de plomo(III)
hidruro plumoso
Hidruros no metálicos
Aquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y
los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo. La fórmula general es HnN (N es el no metal y n es
el nº de oxidación del no metal)
Ejemplos
NH3
Amoníaco (nombre mas usado) o trihidruro de nitrógeno
AsH3
arsina o trihidruro de arsénico
CH4
metano (nombre mas usado) o tetrahidruro de carbono
H2O
agua (nombre mas usado) o dihidruro de oxígeno

16.  Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es
todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias
llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o
compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido
de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de
forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se
convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
 A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuasiones
químicas
 Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen
de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante,
tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos
pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades
permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas
cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el
número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y
la masa total.

17. A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen
presentar un aspecto totalmente diferente del que
tenían las sustancias de partida.
B. Durante la reacción se desprende o se absorbe
energía:
A. Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso
de la reacción.
B. Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el
curso de la reacción.
C. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma
de las masas de los reactivos es igual a la suma de las
masas de los productos. Esto es así porque durante la
reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo
se reordenan en una disposición distinta.

18.  La teoría ácido-base duro-blando, también conocida como teoría ABDB, concepto
ácido-base de Pearson, teoría HSAB (por sus siglas en inglés) es un modelo
ampliamente utilizado en química para explicar la estabilidad de los compuestos y
mecanismos de reacción. Esta teoría asigna los términos 'duro' o 'blando', y ácido o
base a las especies químicas. Se aplica el término 'duro' a aquellas especies que son
pequeñas, tienen estado de oxidación o carga alta (el criterio de carga se aplica
principalmente a los ácidos, aunque también en menor grado a las bases), y son
débilmente polarizables. Se aplica el término 'blando' a aquellas especies que son
grandes, tienen estado de oxidación o carga pequeña, y son fuertemente
polarizables.1
 Esta teoría es usada en contextos donde una descripción cualitativa, más que
cuantitativa, ayudaría a entender los factores predominantes que controlan las
propiedades químicas y reacciones. Esto es especialmente así en la química
de metales de transición, donde se han hecho numerosos experimentos para
determinar el ordenamiento relativo de los ligados y los metales de transición, en
términos de su dureza y blandura.
 La teoría ABDB es también muy útil en predecir los productos de las reacciones de
metátesis. Recientemente se ha visto que incluso la sensibilidad y desempeño de
materiales explosivos puede ser explicada a partir de la teoría ABDB.2
 Ralph pesaron introdujo el concepto ABDB a principios de la década de 1960 en un
intento de unificar la química de las reacciones inorgánicas y orgánicas.