Atomistica
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Este documento discute as principais teorias atômicas, incluindo as teorias de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Ele também descreve as partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons, além de propriedades como número atômico, massa atômica e distribuição eletrônica.
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- 2. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOLOGIAS Próximo Caderno 1 » Capítulo 2 Átomo
- 3. Índice 3www.sejaetico.com.br PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Clique sobre tema desejado. Teoria atômica de Dalton Teoria atômica de Thomson Teoria atômica de Rutherford Partículas atômicas Teoria atômica de Rutherford-Bohr
- 4. www.sejaetico.com.br 4 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Teoria atômica de Dalton Modelo da “bola de bilhar”
- 5. www.sejaetico.com.br 5 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Modelo atômico de Thomson Tubo de raios catódicos
- 6. www.sejaetico.com.br 6 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Modelo atômico de Thomson No fim do século XVIII, o cientista Benjamin Franklin, precursor dos estudos que deram origem aos para-raios, observou que há dois tipos de cargas elétricas na natureza. Essas cargas foram chamadas por ele, arbitrariamente, positivas ou negativas, nomes que são usados até hoje.
- 7. www.sejaetico.com.br 7 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2
- 8. www.sejaetico.com.br 8 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Teoria atômica de Rutherford Principais características do átomo de Rutherford O átomo é nucleado Núcleo – Prótons (carga +) Eletrosfera – Elétrons (carga -)
- 9. www.sejaetico.com.br 9 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2
- 10. www.sejaetico.com.br 10 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Partículas Atômicas Atenção! Elétron: descoberto em 1897, por J. J. Thomson. Próton: descoberto em 1886, por Eugene Goldstein, e confirmado em 1904, por Ernest Rutherford. Nêutron: descoberto em 1932, por James Chadwick. Núcleo Eletrosfera Próton Nêutron Elétron — 0 1 Carga elétrica (coulomb) Carga relativa Massa relativa
- 11. www.sejaetico.com.br 11 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Partículas Atômicas Sempre subescrito e à esquerda ou Sempre sobrescrito, à esquerda ou à direita ou K Número de massa (A) Número de prótons (Z)
- 12. www.sejaetico.com.br 12 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Propriedades interatômicas Átomos Isótopos Mesmo número de prótons (Z) Isótonos Mesmo número de nêutrons (n) Isóbaros Mesmo número de massa (A) Isoeletrônicos Mesmo número de elétrons (e)
- 13. www.sejaetico.com.br 13 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Teoria atômica de Rutherford-Bohr
- 14. www.sejaetico.com.br 14 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2
- 15. www.sejaetico.com.br 15 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 A estrutura da eletrosfera s p Subníveis d f 2 6 Número máximo de elétrons 10 14
- 16. www.sejaetico.com.br 16 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Estudo da Eletrosfera Distribuição eletrônica – Enxofre Enxofre (16S) K L M 2 8 6
- 17. www.sejaetico.com.br 17 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Estudo da Eletrosfera Distribuição eletrônica – Ferro Ferro (26Fe) K L N 2 8 2 M 14
- 18. www.sejaetico.com.br 18 PróximoVoltarInício QUÍMICA » CADERNO 1 » CAPÍTULO 2 Estudo da Eletrosfera p3 6 Subnível de energia Quantidade de elétrons Nível de energia
Notes de l'éditeur
- De acordo com Dalton, o átomo seria uma esfera maciça e indivisível, formadora de todo e qualquer tipo de matéria. Além disso, todos os átomos de um mesmo elemento químico seriam iguais, ou seja, Dalton não previu a existência dos isótopos.
- Thomson realizou experimentos em tubos de vidro com gases a baixas pressões, aplicando uma grande diferença de potencial e provocando a emissão de raios catódicos. Esses raios deslocavam-se em direção à extremidade do tubo.
- O modelo de Thomson foi o primeiro a incorporar o conceito de carga elétrica. No entanto, Thomson considerou que as cargas negativas (os elétrons) estavam aderidas à matéria positivamente carregada, num modelo conhecido como “pudim de passas”. Para mais informações acesse: http://bit.ly/RvUvSm Vídeo complementar: http://e-quimica.iq.unesp.br/index.php?option=com_content&view=article&id=73:experimento-de-thonson&catid=36:videos&Itemid=55
- O experimento de espalhamento das partículas alfa foi realizado por Geiger e Marsden, colaboradores de Rutherford. Ao analisar os resultados obtidos, o cientista concluiu que o átomo deveria possuir uma região densa e positiva, o núcleo, e uma região difusa e negativa, a eletrosfera. Vídeo complementar: http://e-quimica.iq.unesp.br/index.php?option=com_content&view=article&id=72:experimento-de-rutherford&catid=36:videos&Itemid=55
- Algumas conclusões do experimento de Rutherford: a eletrosfera é muito maior que o núcleo; a massa está quase toda concentrada no núcleo do átomo.
- As poucas partículas alfa que retornavam sem atravessar a lâmina de ouro o faziam por chocarem-se contra os densos núcleos dos átomos de ouro. A maior parte das partículas alfa atravessava por entre os amplos espaços entre os núcleos atômicos. Para mais informações acesse: http://bit.ly/NC0I2x
- Prótons, nêutrons e elétrons são as principais partículas formadoras do átomo. A massa dos prótons e nêutrons é muito superior à massa dos elétrons, embora essas partículas guardem a mesma quantidade de carga (em módulo) que os prótons.
- O número atômico (Z) é sempre colocado na parte inferior esquerda do símbolo do elemento. Ele representa o número de prótons no núcleo do átomo e é utilizado na definição de elemento químico (conjunto de átomos com mesmo número atômico). O número de massa, colocado na parte superior do símbolo, representa a soma de prótons e nêutrons no átomo.
- Átomos diferentes podem compartilhar certas semelhanças, como o mesmo número de prótons, nêutrons, massa ou elétrons.
- Baseado em conceitos de uma área nascente da física, a mecânica quântica, Niels Bohr postula que os elétrons poderiam orbitar em torno do núcleo em órbitas de energia constante.
- Ao se aproximar do núcleo, o elétron deveria perder energia. Ao se afastar, absorver energia.
- Quanto mais distante do núcleo maior a energia associada ao elétron. Dentro das camadas os elétrons estão distribuídos em subníveis de energia (s, p, d e f).
- Os elétrons são distribuídos em ordem crescente de energia dos subníveis, segundo o diagrama de Pauling.
- Os elétrons são distribuídos em ordem crescente de energia dos subníveis, segundo o diagrama de Pauling.
- Os elétrons são distribuídos em ordem crescente de energia dos subníveis, segundo o diagrama de Pauling.