2. Reações irreversíveis – são aquelas que terminam
quando se consumiu, pelo menos, um dos reagentes.
Representam-se por uma única
Reações reversíveis – são aquelas nas quais os
reagentes para além de estarem a ser consumidos
também são produzidos.
Representam-se por

3. )(3)(2)(2 23 ggg NHNH
- Quantidade de reagentes diminui e a quantidade de
produtos aumenta;
- Diminui o ritmo de formação de produtos e começa
a aumentar o ritmo da regeneração dos reagentes;
- Atinge-se o equilíbrio químico (velocidade de
formação de produtos e regeneração dos reagentes
é igual).

5. Constante de equilíbrio
A constante de equilíbrio (Kc) não depende das
concentrações iniciais dos reagentes, depende
apenas da temperatura.
ba
dc
c
BA
DC
K
dDcCbBaA
Lei da ação das massa
ou Lei de Guldberg e
Weage
Se Kc >> 1 – reação muito extensa no sentido direto;
Se Kc << 1 – reação muito extensa no sentido inverso;
Se Kc ~ 1 – a extensão da reação é igual em ambos
os sentidos.

6. inversareaçãodaKK
diretareaçãodaKK
c
c
'
dc
ba
c
c
c
DC
BA
K
K
K
'
' 1
3
122)(2)(42
1)(2)(42
)(63
2
cccgg
cgg
KKKNOON
KNOON
Reações com coeficientes múltiplos
Combinações de reações químicas
Reações inversas
213
2
1
2 ccc
c
c
KKKDBA
KDCA
KCBA

8. Para avaliar a progressão de uma reação calcula-
se o Qc.
ba
dc
BA
DC
Q
dDcCbBaA
Q depende das concentrações dos componentes e
não da temperatura.

9. -Se Q = Kc – o sistema está em equilíbrio
-Se Q ≠Kc – o sistema não está em equilíbrio
-Se Q > Kc – Q tem que diminuir para se atingir
o equilíbrio;
- Consomem-se produtos para formar
reagentes, a reação evolui no
sentido inverso.
-Se Q < Kc – Q tem que aumentar para se
atingir o equilíbrio;
- Consomem-se produtos para
formar reagentes, a reação
evolui no sentido direto.