Modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
1.
2. Dalton
O modelo atómico de Dalton foi o
primeiro a ser apresentado e
defendia as seguintes características
dos átomos:
Os átomos são partículas
indivisíveis e indestrutíveis;
Átomos que pertencem a
elementos químicos diferentes
têm massas e propriedades
químicas diferentes;
Combinados de maneiras
diferentes formam novos
compostos químicos
John Dalton (17661844)
3. Modelo atómico de
Thomson
Em 1897, Thomson descobriu que
os átomos contém partículas ainda
mais pequenas (eletrões), portanto
não eram indivisíveis. Também
Joseph Thomson (1856-1940)
descobriu que os átomos tinham
carga elétrica positiva e tinham
eletrões suficientes para que a
carga do átomo continuasse neutra.
4. Rutherford
Rutherford descobriu, em
1914, que a maior parte átomos
era vazia, e a carga positiva
estava localizada no núcleo.
Também descobriu os
protões, partículas com carga
positiva, que estavam
localizadas no núcleo , e que os
eletrões giravam à volta do
núcleo, em órbitas eletrónicas.
Ernest Rutherford (1871-1937)
núcleo
Órbita eletrónica
5. Bohr
Bohr descobriu em 1913 que os
eletrões estavam distribuídos
em níveis de energia.
Os átomos com menos energia
ocupam uma órbita mais
interior, e à medida que têm
mais energia, vão ocupando
uma órbita mais exterior.
Existiam 7 níveis de energia.
Niels Bohr (1885-1962)
6. Nuvem eletrónica
O modelo utilizado atualmente define
que os átomos são constituídos por
três tipos de partículas, os neutrões
(carga positiva) , os protões (carga
neutra) e os eletrões (carga negativa).
Os protões e os neutrões encontram-se
no núcleo, e os eletrões encontram-se
na nuvem eletrónica.
Existem níveis de energia- quanto
mais perto do núcleo, maior é a
densidade da nuvem e é onde se
reúnem mais eletrões.