La velocidad de reacción depende de varios factores como la concentración de los reactivos, la presencia de catalizadores, la temperatura y el estado físico de los reactivos. La velocidad aumenta con mayor concentración de reactivos, con catalizadores, y con temperaturas más altas, ya que esto incrementa la energía cinética de las moléculas. La velocidad también depende del área de contacto entre los reactivos y puede disminuir si estos se encuentran en fases distintas.
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INSTITUTO UNIVIVERSITARIO POLITÉCNICO
SANTIAGO MARIÑO
EXTENSION MARACAIBO
Prof. Ing. Kenneth E. Rosillón O, MSc
BACHILLER :
GABRIEL TORRENEGRA
C.I.: 24.946.137MARACAIBO, 2015
PROF.:
KAREN CORDOVA
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Es un área de la fisicoquímica que
se encarga del estudio de la rapidez de
reacción, cómo cambia la rapidez de reacción
bajo condiciones variables y qué eventos
moleculares se efectúan mediante la reacción
general.
La velocidad de una reacción
puede ser descrita a partir de
la(s) [concentración(es) de las
especies involucradas en la
reacción y una constante k, sin
embargo esta puede depender de
numerosos factores.
Es conformada por la rapidez
de formación y la rapidez de
descomposición. Esta rapidez no
es constante y depende de varios
factores; la concentración de los
reactivos, la presencia de un
catalizador, la temperatura de
reacción y el estado físico de los
reactivos.
Para cada reacción se puede
formular una ecuación, la cual
describe cuantas partículas del
reactivo reaccionan entre ellas,
para formar una cantidad de
partículas del producto.
2A+B+C+D=E, Dos partículas A
colisionan con una partícula B,
una partícula C y una partícula D
para formar el producto E. Es
escasa la posibilidad.
3. 3
La mayoría de las reacciones son más rápidas en
presencia de un catalizador y cuanto más concentrados
se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de
colisión.
La rapidez de reacción aumenta con
la temperatura porque al aumentarla incrementa
la energía cinética de las moléculas. Con
mayor energía cinética, las moléculas se mueven
más rápido y chocan con más frecuencia y con
más energía.
Algunas reacciones, al ser iluminadas, se producen
más rápidamente, como ocurre en el caso de la
reacción entre el cloro y el hidrógeno.
Si existe una mayor presión, la energía cinética de
las partículas va a aumentar y la reacción se va a
volver más rápida.
Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez
de una reacción sin transformarse. Suelen empeorar
la selectividad del proceso, aumentando la
obtención de productos no deseados.
Si en una reacción interactúan reactivos en distintas
fases, su área de contacto es menor y su rapidez también
es menor. En cambio, si el área de contacto es mayor, la
rapidez es mayor.
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dCA 1 d CB 1 dCD
v = - ------- = - --- . ------- = --- . -------
dt 2 dt 3 dt
AB + C < = > A + BC
AB + C < = > A···B···C < = > A + BC
Coordenada de una reacción:
Ci (t) – Ci
o
E = ---------------
ri
d [P]
-------- = k
dt
(k) depende también de
la temperatura ya que la
energía cinética depende
de ella. La relación
entre k y la temperatura
está dada por la
ecuación de Arrhenius.
es la rapidez de la
reacción, la
disminución de la
concentración del
reactivo A en el
tiempo
