O documento descreve o modelo atômico de Rutherford, proposto no início do século 20. Segundo este modelo, o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado rodeado por elétrons que orbitam o núcleo. No entanto, este modelo não explicava como os elétrons mantinham suas órbitas sem perder energia, o que foi posteriormente corrigido pelo modelo atômico de Bohr.

1. Teoria de Rutherford

2. Modelo Atômico
Modelo atómico é o modelo que se usa para representar
o átomo. Atualmente, é o modelo da mecânica
quântica ou da mecânica ondulatória ou modelo
orbital ou da nuvem eletrônica aceito para definir a
estrutura atômica.

3. Modelo Atômico de rutherford
O modelo atômico de Rutherford, também conhecido
como modelo planetário do átomo, é uma teoria sobre a
estrutura do átomo proposta pelo físico neozelandês Ernest
Rutherford, e está intimamente relacionado à experiência de
Rutherford. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo
positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas
teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que
descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para
não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera -
local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil
vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria
um espaço vazio.

4. A falha do modelo de Rutherford é mostrada pela teoria
do electromagnetismo, de que toda partícula com
carga elétrica submetida a uma aceleração origina a
emissão de uma onda eletromagnética. O elétron em
seu movimento orbital está submetido a uma
aceleração centrípeta e, portanto, emitirá energia na
forma de onda eletromagnética. Essa
emissão, pelo Princípio da conservação da
energia, faria com que o elétron perdesse
energia cinética e potencial, caindo progressivamente
sobre o núcleo, fato que não ocorre na prática. Esta
falha foi corrigida pelo modelo atômico de Bohr.

5. Antiguidade
Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria
em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a um ponto
onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao
olho humano e, segundo alguns
pensadores, indivisíveis. Graças a essa
propriedade, receberam o nome de átomos, termo que
significa indivisíveis, em grego. Foi quando surgiu entre
os filósofos gregos o termo atomismo.
Parmênides propôs a teoria da unidade e imutabilidade
do ser, esta, estava em constante mutação através dos
postulados de Heráclito.
O atomismo foi a teoria cujas intuições mais se

6. No século V a.C. Leucipo de Mileto juntamente a seu
discípulo Demócrito de Abdera, (400 a.C.), considerado o pai
do atomismo grego, discorreram sobre a natureza
da matéria de forma elegante e precisa.
Demócrito, propôs que a realidade, o todo, se compõe não só
de átomos ou partículas indivisíveis de natureza idêntica,
conforme proposto por Parmênides. Demócrito acreditava que
o vácuo era um não ente. Esta tese entrou em franca
contradição com a ontologia parmenídea.

7. Heráclito postulava que não-ente (vácuo) e matéria (ente)
desde a eternidade interagem entre si dando origem
ao movimento. E que os átomos apresentam as
propriedades de: forma; movimento; tamanho e
impenetrabilidade e, por meio de choques entre si, dão
origem a objetos.
Segundo Demócrito a matéria era descontínua, portanto,
ao invés dos corpos macroscópicos, os corpos
microscópicos, ou átomos não interpenetram-se nem
dividem-se, sendo suas mudanças observadas em certos
fenômenos físicos e químicos como associações de
átomos e suas dissociações e que qualquer matéria é
resultado da combinação de átomos dos quatro
elementos: ar; fogo; água e terra. Aristóteles, ao contrário
de Demócrito, postulou a continuidade da matéria, ou, não
constituída por partículas indivisíveis

8. Experimentos das Laminas
Fatos
1.A maioria dos raios passam direto pelas placas de metal
2. Algumas partículas sofrem desvio em uma das placas de
ouro
3. Pouquíssimas partículas são rebatidas.

9. Conclusão
1.1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao
redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia
2.2º postulado: Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou
mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo.
Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em
forma de luz (fenômeno observado, tomando como exemplo, uma barra
de ferro aquecida ao rubro)
3.3º O núcleo é positivamente carregado
4.4º A região vazia em torno do núcleo é denominada eletrosfera que seria
onde os elétrons estão localizados.