O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua história, organização em famílias e períodos, e como a configuração eletrônica determina as propriedades químicas dos elementos.
1. Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia
Curso de Licenciatura em Física – EAD
Disciplina: Química
2. BEM-VINDOS AO REINO PERIÓDICO.
Esta é uma terra de fantasia,mas está mais
próxima da realidade do que parece.Este é o reino
dos elementos químicos,as substâncias a partir das
quais tudo é tangível é feito.Não é um país muito
grande pois consiste de um pouco mais de centenas
de regiões,mas ainda assim é responsável por tudo
que constitui nosso mundo.
ATKINS,P.W.1996
3. Sempre foi preocupação dos cientistas
organizar os resultados obtidos
experimentalmente de tal maneira que
semelhanças, diferenças e tendências se
tornassem mais evidentes.
Isto facilitaria previsões a partir de
conhecimentos anteriores.
Um dos recursos mais usados em Química
para atingir essa finalidade é a tabela
periódica.
Foi somente em 1869 que surgiu uma
tabela que atendia as necessidades dos
químicos e que se tornou a base da tabela
atual.
Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que
organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
4. O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de
60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o
químico russo Dmitri Mendeleev se destacou na
organização metódica desses elementos.
5. MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões
individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de
padrões de comportamento.
A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem
crescente da massa atômica.
Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico Z e ficou
determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem
crescente de número atômico e não de massa atômica.
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
6. Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com
a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico
e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES
PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K
Ca
Ordem crescente de Z
7. O princípio de construção da tabela periódica atual está baseado em
que as semelhanças nas propriedades químicas dos elementos são
justificadas pelas semelhanças de suas eletrosferas.
8. Família (ou grupo)
À medida que percorremos um período, as
propriedades físicas variam regularmente,
uniformemente.
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
9. Configuração eletrônica:
Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico
Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons
no último nível
Hélio só tem 2 elétrons.
10. Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa
elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de
apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
3 Li
− 1s 2 2s1
11 Na
− 1s 2 2s 2 2 p 6 3s1
Família IA = todos os elementos apresentam
1 elétron na camada de valência.
11. Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as
famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada
família por um algarismo romano, seguido de letras A
e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B
indicam a posição do elétron mais energético nos
subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs outra
maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos
arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
12. Família Nº de Distribuição
ou elétrons eletrônica da
Os elementos que grupo na camada camada de Nome
constituem essas famílias de valência
valência
são denominados
elementos IA 1 ns¹ Metais alcalinos
representativos, e seus
elétrons mais energéticos ns² Metais alcalinos
IIA 2 terrosos
estão situados em
subníveis s ou p.
IIIA 3 ns² np¹ Família do boro
Nas famílias A, o número
da família indica a IVA 4 ns² np² Família do
quantidade de elétrons carbono
na camada de valência . 5
VA ns² np³ Família do
Elas recebem ainda nitrogênio
nomes característicos. VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA ns² np6 Gases nobres
ou 8
O
13. Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente
elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB
até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em
subníveis d.
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
d d d d d d d d d d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
14. Localização dos elementos nas Famílias A
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento
químico permite que determinemos sua localização na
tabela.
Exemplo: Sódio(Na)
– Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1A –
Metais Alcalinos
15. O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron
mais energético dos elementos da tabela periódica.
s p
d
f
18. Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no
estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um
metal líquido;
São bons condutores de calor e
eletricidade;
São resistentes maleáveis e dúcteis
19. Correspondem a 4,16% da crosta terrestre,sendo
cálcio e magnésio os mais abundantes;
O rádio é raro e muito instável (radioativo);
Por serem muito reativos não se encontram
isolados,mas combinados,principalmente na forma de
silicatos,carbonatos e sulfatos;
Ex: O magnésio é facilmente moldável e
é utilizado na fabricação de ligas
metálicas;
20. Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo,
carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção
é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o
carbono sob a forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade , com
exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar
elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
21. Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio,
xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica completa, ou
seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui
uma única camada, a camada K, que está completa com
2 elétrons.
22. Apresenta propriedades
muito particulares e muito
diferentes em relação aos
outros elementos.
Por exemplo, tem apenas 1
elétron na camada K (sua
única camada) quando
todos os outros elementos
têm 2.
23. APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS:
Lantânio-Pedra para isqueiro;
Zircônio-revestimento para metais;
Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ;
Titânio-pino para fratura;
Manganês –trilho,cofre;
Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente;
Níquel-moeda;talheres,ouro branco;
Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva;
Potássio-adubo químico;
Gálio-tela de televisão;
Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico,
filme fotográfico;
24. Elementos essenciais à vida
Os organismos vivos, como qualquer matéria presente na terra ,são
formados por átomos de ocorrência natural.
Dos 90 elementos naturais,apenas 25 são essenciais nos organismos
vivos e desses 25,somente 4 (H,C,N e O) perfazem 99,3% de
todos os átomos de nosso corpo.
Enxofre S
hidrogênio H
Cálcio Ca
Carbono C
Cloro Cl
Cromo Cr
Flúor F
Iodo I
Sódio Na
Zinco Zn
