1) O documento discute proporções em reações químicas, afirmando que existe uma proporção definida entre os reagentes que é mantida em situações diferentes. 2) São apresentadas várias questões sobre cálculos envolvendo massa molar, temperatura, calorimetria e dinâmica que utilizam equações como leis de gases ideais, calorimetria e segunda lei de Newton. 3) A última questão fala sobre aceleração calculada a partir da segunda lei de Newton, relacionando força, massa e aceleração

1. Q- 1.53
Podemos ver que nesse caso a massa de Oxigênio foi dobrada e a de cobre foi
mantida, como sapo dois óxidos diferentes podemos afirmar que existe uma
proporção definida nas duas situações.
Q-1.54
Temos agora que F – 19 g  1u
 Para o carbono:
19g – 1u
12 g – Xu  X = 0,63u
 Para o Hidrogênio:
19g – 1u
1 g – Xu  X = 0,05u
Q – 1.55.
= 7209 J
Q – 1.56.
= 1444J
Q – 1.57.
PF = 30°C e PE = 1983°C
°C = K – 273,15  30 = K – 273,15 K = 303,15 K
°C = K – 273,15  1983 = K – 273,15 K = 2256,15 K
Q – 1.58.
Reação A: 1g C + 6,33g F + 11,67g Cl
Reação B: 2g C + 12,66g F + 23,34g Cl

2. Podemos ver que existe uma proporção mantida nas duas equações na
segunda todas as massas são dobradas igualmente.
As proporções são:
C/F  1g C p/ 6,33g de F C/Cl  1g C p/ 11,67g de Cl
F/Cl  6,33g F p/ 11,67g de Cl
Q – 1.59.
Reação A: 4,31g (X) + 7,69g (Y)  12g (Z)
Reação b: 35,9% (X) + 64,1% (Y)  100% (Z)
Reação A: 0,718g (X) + ng (Y)  2g (Z)
Podemos ver que a proporção é mantida na questão, 4,31 g de X na reação A é
extamente 35,9% da massa da reação e 7,69 g de Y é exatamente 64,1% da mesma
reação, para a reação C segue a mesma idéia o que nos confere a idéia de proporções
definidas.
Q – 1.60.
Não dá p/ responder. Não tem a informação da questão anterior que é citada
Q – 1.61.
Reação A: 0,845 g(P) + Xg(O)  1,50 g (Produto)
Reação B: 1,09 g(P) + Xg(O)  2,50 g (Produto)
Analisando podemos ver que 0,845 g corresponde a 56,33% da massa da
reação A já na reação B a massa de 1,09 corresponde a 43,60% da massa da reação,
podemos ver que as proporções não foram mantidas.
Q – 1.62.
Reação: 4X (6,92g) + 1C(0,584g)  Y(7,504g)
Para o Carbono n=m/MM n= 0,584/12 n = 0,049 mols
4x(0,049 mols) = 6,92/MM MM= 35,55u
Q – 1.63.
PE= 5927°C °C = K – 273,15  K= 6200,15 K

3. Q – 1.64.
195K  -78,15°C
Q – 1.65.
7mg= 1 cigarro. Ele fuma 40 cigarros por dia e 14600 ao ano, logo
14600 x 7mg = 102200mg ao ano
Q – 1.66.
1cal = 4,1868J
Q= m.c.(ΔT). 4,1868 Q= 500. (24). 4,1868 Q = 50241,61J
Q – 1.67.
a) Q= m.c.(ΔT) 8,4= 150. 1(ΔT) ΔT = 0,056°C
b) Q= m.c.(ΔT) 9,6= 150. 1(ΔT) ΔT = 0,064°C
Q – 1.68.
 
Q – 1.69.
 
Q= m.c.(ΔT) 1.230,75J x 0,24= m. 1.(10) m 24741,5g ou 24,74 Kg
Q – 1.70.
 
Q – 1.71.
F=ma 510 = 1400.a a= 0,36 m/s2
 