1. CICLO 2012-III Módulo: I
Unidad: I I Semana: 2
QUIMICA GENERAL
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su
guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su
estudio, consultando los libros o textos de
lectura obligatorios y el material impreso que se
le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos
complementarios que se le adjunta sus
respectivos link en internet.

3. CONTENIDOS TEMÁTICOS
Evaluando la reactividad de los
elementos
Reconocimiento de la tabla periódica
Características de metales, no
metales y gases nobles
Propiedades periódicas
Aplicaciones

4. Metales alcalinos en agua
¿Cuál es más reactivo?
Li Na
K Cs
¿ A qué conclusión se puede llegar?

5. Tabla Periódica Moderna
• Es un esquema gráfico donde se
hallan ordenados y clasificados los
elementos químicos de acuerdo a
sus propiedades y su configuración
electrónica, siguiendo una Ley de
periodicidad:
– Ley Periódica Moderna (Moseley): las
propiedades de los elementos se repiten y
varían sistemáticamente al ordenarlos según su
número atómico (Z) creciente.

6. GRUPOS Y PERIODOS

7. GRUPO A
A los elementos del Grupo A se les denomina
representativos, su configuración electrónica
termina en s y p.
• Ubicación de un elemento representativo en la
Tabla periódica
Periodo: Máximo nivel de su configuración
electrónica
Grupo : Electrones de valencia

8. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPO ELEMENTOS
IA : ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs,Fr
IIA : ALCALINOS TERREOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA : TERREOS B, Al, Ga, In, Tl
IVA : CARBONOIDES C, Si, Ge, Sn, Pb
V A : NITROGENOIDES N, P, As, Sb, Bi
VI A : ANFIGENOS O, S, Se, Te, Po
VIIA : HALOGENOS F, Cl, Br, I, At
VIIIA : GASES NOBLES Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
He ( 2e-)

9. GRUPO B
A los elementos de este grupo se les denomina no
representativos y su configuración electrónica
termina en d ó f
• Ubicación en la Tabla Periódica
Periodo: Máximo nivel de la configuración.
Grupo : Es la suma de los electrones del
ultimo subnivel s y los del ultimo subnivel de la
configuración. En caso que la suma sea 3 pertenece
a la familia IIIB …. Pero si la suma es 8,9 y10
pertenece al VIIIB, si es 11 (IB) y 12 (IIB)

10. ELEMENTOS DEL GRUPO B
GRUPO ELEMENTOS
IB Cu, Ag, Au
IIB Zn, Cd, Hg
IIIB Sc, Y, Lu
IVB Ti, Zr, Hf
VB V, Nb, Ta
VIB Cr, Mo, W
VIIB Mn, Tc, Re
VIIIB Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt

11. CLASIFICACION DE LOS
ELEMENTOS EN SECTORES : s, p, d y f

12. Tabla Periódica Moderna

13. Descripción de la TPM
• Los elementos se ubican en orden
creciente a su Z.
• Son 18 grupos (columnas), en c/u
de los cuales las propiedades
químicas son similares (similar
configuración electrónica).
• Son 7 periodos (filas), donde se
ubican los elementos de igual
número de niveles energéticos.

14. Zonas de la TPM

15. Principales familias de la TPM
• Elementos representativos: IA,...,VIIA
– IA (excepto H): metales alcalinos
– IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos
– VIA : calcógenos, anfígenos
– VIIA : halógenos
• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.
• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB
• Elementos de transición interna:
– Lantánidos (14 elementos)
– Actínidos (14 elementos)

16. Algunos Elementos Representativos y Gases
Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

17. Relación entre grupos, electrones de
valencia y notación de Lewis
Elementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E E E E E E E E
Ej: Li Mg B C N O F Ne

19. METALES
• Son conductores
del calor y
electricidad
• Presentan brillo
metálico
• Pierden electrones
(oxidación)

20. NO METALES
• No conducen el
calor y la
electricidad
• Ganan electrones
(reducción)
• 10 elementos son
no metales

21. METALOIDES
• Se les denomina
semiconductores
• Presentan
propiedades
intermedias entre
los metales y no
metales
• 8 elementos son
metaloides

22. GASES NOBLES
• Son los elementos
que tienen poca
reactividad.
• El helio se utiliza
para inflar globos y
Zeppelines

23. Propiedades Periódicas

24. Propiedades Periódicas
• Elementos: 79% prop. Metálicas
15% prop. no metálicas
6% gases nobles
• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
(8e- en su último nivel)
• No metales típicos: H, C, N, O, F
P, S, Cl
El resto son Se, Br
metálicos!! I

25. Metales y no metales
Metales No metales
Tienen 1, 2 o 3 e- de valencia y Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y
tienden a perderlos. Son tienden a completar 8e-. Son
electropositivos. Forman electronegativos. Forman
cationes. aniones.
Dúctiles, maleables y tenaces. Ni dúctiles, ni tenaces.
Aspecto y brillo característico. Sin aspecto o brillo característico.
Sólidos a temperatura ambiente Se presentan en los 3 estados.
(excepto: Ga, Cs, Hg)
Elevada densidad. Baja densidad.
Buenos conductores del calor y Malos conductores.
electricidad.

26. Carácter metálico y no metálico
F
Cs
Fr
Aumento del carácter no
Aumento del carácter
metálico
metálico

27. • En la TPM se traza
Semimetales una diagonal
escalonada formada
por los semimetales,
elementos de
propiedades
intermedias.
B
Al Si
G As
e
Sb Te
P At
o

28. Radio atómico
Nos da idea del volumen o
tamaño de un átomo

29. Variación del radio atómico
• En un grupo, a mayor Z, mayor radio
• En un periodo, a menor Z, mayor radio.
Aumento del radio atómico

30. Radio catiónico

31. Radio aniónico

32. Radio catiónico y aniónico

33. Potencial o Energía de Ionización (PI,
EI)
• Es la energía requerida para extraer un
electrón de un átomo gaseoso, formando
un catión gaseoso. Ejemplo:
Mg (g) + 738 kJ  Mg+(g) + e-
Mg+(g) + 1451 kJ  Mg2+(g) + e-
1er Potencial de Ionización, PI1
2do Potencial de Ionización, PI2
En general: PI3 > PI2 > PI1

34. Variación de PI1
• En un grupo, a menor Z, mayor PI
• En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
Aumento del potencial de
ionización

35. Afinidad electrónica (AE)
Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso
gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6)
Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ

36. Primera Afinidad electrónica
Aumento de la
Afinidad
Electrónica

37. Electronegatividad
• La electronegatividad (χ) de un elemento es la
capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para
atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a
atraer electrones se dice que es muy electronegativo
(como los elementos próximos al flúor) y si su
tendencia es a perder esos electrones se dice que es
muy electropositivo (como los elementos alcalinos).

38. Variación de la
electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad

39. Variación de la
electronegatividad
χ:
• Según Pauling, algunos valores de
F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0
C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7
F Aumento de la
electronegatividad
Cs En un grupo, a menor Z, mayor χ
Fr
En un periodo, a mayor Z, mayor χ

40. Variaciones

41. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. Los elementos de la tabla utilizados en la industria
eléctrica.
2. Haga una clasificación de los elementos no
metálicos que tienen mejores propiedades
mecánicas y en que se fundamenta.

42. Problemas aplicativos

49. GRACIAS