Apresentação do Conceito de Chuva Ácida.

1. ÁCIDOS
Os ácidos são azedos e, como todas as substâncias azedas
estimulam a salivação.
O uso do vinagre ou do suco de limão em saladas está
associado a esse
Fato. O aumento da quantidade de saliva facilita digestão.
Segundo Arrhenius: os ácidos são substâncias que se
ionizam em solução aquosa
Originando cátion H+ .

2. ONDE ENCONTRA-SE?
Na natureza encontramos ácidos orgânicos nas frutas cítricas,
Como limão, laranja, etc. Na indústria elas são produzidas em
Laboratório através das reações químicas.
Eles têm diversos fins como na produção de materiais de limpeza,
Detergentes, desinfetantes, etc. na alimentação como vinagre usado
Nas refeições. E na indústria com os produtos químicos.

3. CHUVAS ÁCIDAS
A industrialização indiscutivelmente trouxe uma melhoria de vida
Da sociedade moderna.
Porém, as indústrias lançam diariamente grandes quantidades de gases
poluentes
(óxidos de nitrogênio, Óxidos de enxofre, entres outros. Esses gases interagem
na atmosfera
Formando substâncias ácidas que precintam na forma de chuva.
Essa chuva de caráter ácido resulta no grande impacto negativo no ambiente.
Podemos citar
A diminuição do PH da água das águas superficiais ( causando alterações nos
demais seres vivos aquáticos), alteram a química do solo e das construções
civis. Em alguns países europeus muitas estátuas de mármore estão se
transformando em de gesso, graças a chuvas ácidas.

4. REAÇÃO DA FORMAÇÃO DA CHUVA ÁCIDA
 Em ambientes poluídos: Os automóveis, caminhões queimam derivado do petróleo. Esse,
forma poluentes dentro destes podemos citar
O enxofre que quando e queimado liberar dióxido
De enxofre que reagem com a água formando o ácido
Sulfúrico ou sulfuroso. Esse voltar a terra em forma de chuva. A equação
S2+ O2  SO2  SO2 + H2O H2SO4
 Em ambientes com relâmpagos ou grande quantidade de veículos dotados de
De motor de explosão. Através da seguinte reação:
N2 + O2  NO2 + H2O  HNO (Ácido nitroso)

5. INDICADORES
São substâncias que reagem com os ácidos ou bases
Mudando de cor com isso servem como indicadores dessas
substâncias. Podemos citar os exemplos abaixo:
Pétalas de certas flores
Papel tornassol
Fenolftaleína

6. ESCALA DE pH
O que é pH ?
Trata-se de uma grandeza usada para medir quanto uma
Solução é ácida ou básica.
Como se obtém essa medida?
Podem-se usar aparelhos para isso. Mas mesmo em laboratório
É comum usar uma mistura líquida de indicadores, denominada
Indicador universal. Quando uma tira de papel indicador
É colocada em contato com substância a ser analisada, surge uma cor de
papel.
Para cada cor há um valor de pH, lido em escala de cores. Quanto menor o
número
Mais forte o ácido, mas quanto maior o número mais forte a base.

7. Características gerais Ácidos Bases
Quanto ao sabor:
(cuidado, pois em geral os compostos químicos são
venenosos.)
Tem sabor azedo (como o vinagre e as “frutas
ácidas”)
Tem sabor caustico ou adstringente (que “prender” a
língua)
Quanto a solubilidade em água A parte maior é solúvel. A parte é insolúvel (só os hidróxidos alcalinos e o
NH4OH são solúveis).
Quanto à condutividade Só conduzem a corrente elétrica em solução aquosa Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa; os
hidróxidos alcalinos, sendo iônicos, também
conduzem a corrente elétrica quando fundidos.
Ação frente aos indicadores Ácidos e bases mudam a cor de certas substâncias
que são, por esse motivo, denominadas indicadores
ácidos-bases.
o mesmo efeito.
Ação recíproca Juntando-se um ácido e uma base que irá neutralizar
as propriedades do outro.
HCl + NAOH
-------------------------------------------> NaCl +
H2O
a mesma reação.
Tabela de comparação ente Ácidos e bases