1. CORROSIÓN

2. HIPÓTESIS
 ¿ES POSIBLE EVITAR LA CORROSION O EN SU DEFECTO
CONBATIRLA YA ESTANDO PRESENTE?

3. INTRODUCCIÓN
 En el presente trabajo se pretende enfocar, desde varios puntos
de vista, sobre los efectos indeseables que la corrosión deja en
equipos, maquinas y estructuras.
Se plantearan posibles soluciones a este fenómeno natural como la
protección catódica en sus diferentes versiones

4. INTRODUCCIÓN
 Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio
que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro de sus
propiedades tanto físicas como químicas; este fenomeno solo
ocurre en precencia de un electrolito produciendo regiones
llamadas anódicas y catódicas.

5.  Una reaccion de oxidacion es una reaccion anódica en la cual los
electrones son liberados dirigiendose a todas las rgiones
catódicas.
En la region anódica se producirá la disolucion del metal (corrosion)
y consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

6.  Los enlaces metalicos tienden a convertirse en enlaces ionicos
creando zonas catódicas y anódicas en su estructura.
 La velocidad en la que un metal se corroe es lenta y continua
todo dependiendo del ambiente en donde se encuentre. Este
mecanismo indica que el metal tiende retornar al estado primitivo
o de minima energia.

7.  Se designa quimicamente corrosion por los suelos, a los
procesos de degradacion que son observados en estructuras
enterradas y su intensidad dependerá de varios factores tales
como el contenido de humedad, composicion quimica, PH del
suelo etc.

8. HORA DE PREGUNTAS
 ¿A qué se le llama corrosión?
 Ala interaccion de un metal con el medio que lo rodea
 Cuando algo se echa a perder
 Un juego de la infancia
 Una calle de Guadalajara
A
B
C
D

9. QUE INTELIGENTE!!
CORRECTO!

10. INCORRECTO!

11.  ¿Qué es una reaccion de oxidacion?
 UNA OBRA DE TEATRO
 UN ESTADO DE ANIMO
 UNA REACCION ANODICA EN LA CUAL LOS ELECTRONES
SE LIBERAN
 UN PERSONAJE FAMOSO
A
B
C
D

12. NUEVAMENTE CORRECTO!
NO CABE DUDA, ESTE TEMA ES TU
FUERTE!

13. INCORRECTO!

14. DESARROLLO
 LA PROTECCION CATODICA ES UN PROCESO
ELECTROQUIMICO EL CUAL APROVECHA EL MISMO
PRINCIPIO DE LA CORROSION YA SEA QUE SE ENCUENTRE
ENTERRADA O SUMERGIDA.
 PARA ESTE FIN SERA NECESARIO LA UTILIZACION DE
ENERGIA EXTERNA MEDIANTE EL EMPLEO DE ONDAS
GALVANICAS.

15. EXPERIMENTACION
 Objetivo del experimento:
 Comprobar cuales materiales pueden proteger a los metales de
la oxidacion

16. MATERIALES
 750 ml. De agua
 250 ml. De agua oxigenada
 Alambre de cobre
 4 clavos
 50 gr de sal
 4 vasos de plastico
 aceite

17. PROCEDIMIENTO
 Se enumeran los vasos de 1-4
 En los vasos 1.3.4 se agregan 250 ml. De agua
 En el vaso 2 de agrega el agua oxigenada
 En vaso 1 se sumerge el clavo
 Se agrega sal al vaso dos y se sumerge un clavo
 Se sumerge el vaso con el alambre en el vaso 3
 Se baña el ultimo clavo en aceite y despues al vaso 4

18. RESULTADOS
 Vaso 1 el clavo se oxida
 Vaso 2 la oxidacion del clavo se acelero gracias a la sal y a el
agua oxigenada
 Vaso 3 se oxido muy poco
 Vaso 4 no se oxido, el aceite funciono como repelente al agua

19. CONCLUISIONES
 Como se planteo en la hipotesis del principio es posible evitar la
corrosion y tambien combatirla ya estando presente con distintos
metodos como la proteccion catodica

20. autoevaluacion Casi
nunca
Nunca Casi
siempre
siempre
¿comprendí que es la corrosion?
¿identifique porque sucede la
corrosion?
¿comprendí como evitar la
corrosion?
¿ahora se como conbatir la
corrosion?

21. CRUCIGRAMA

22. BIBLIOGRAFIA
 www.google.com/imagenes
 www.monografias.com/trabajos3/corrosion/
 http://worksheets.theteacherscorner.net/make-your-
own/crossword/
 HERNANDEZ.J.(2014).CORROSION.[WEB].
www.monografias.com/trabajos3/corrosiON./.MEXICO.