1. OBTENCIÓN DEL
ETILENO

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
¿A base de que sustancia se
puede obtener el etileno o
eteno?

3. OBJETIVO
La obtención del etileno o eteno,
por medio de un específico
experimento (Oxidación de
Alcohol), ocupando como sustancia
básica al alcohol etílico.

4. MARCO TEORICO O INTRODUCCION
El etileno o eteno es un compuesto
químico orgánico formado por dos
átomos de carbono enlazados
mediante un doble enlace.
Es uno de los productos químicos
más importantes de la industria
química. Se halla de forma natural
en las plantas.

5. Es el hidrocarburo insaturado. Se
usa mucho como materia prima en
la industria química orgánica
sintética.
El Eteno o Etileno es el miembro
más simple de la clase de
compuestos orgánicos llamados
alquenos, que contienen al menos
un doble enlace de carbono-
carbono.

6. HIPÓTESIS
Con la practica se pretende comprobar
por medio de que sustancias y sus
reacciones se puede producir etileno.
Creemos que la reacción del acido con el
fuego podrá producir algún gas nocivo.

7. MATERIALES
 Cuba hidroneumática
 Termómetro con tapón horadado
 Matraz
 Manguera de hule con tubo de vidrio
 Parrilla eléctrica
 Soporte universal
 Dos probetas de 50 ml. Cada uno
 Vidrio de reloj
 Gradilla
 Cuatro tubos de ensaye

8. SUSTANCIAS
 Ácido sulfúrico concentrado
 Alcohol etílico 96%
 Sulfato de cobre
 Solución al 1% de permanganato de potasio
 Agua de bromo

9. INSTRUCCIONES
 Se agregan los cuerpo de ebullición al matraz
(pedazos de vidrio ó porcelana)
 Agregar 20 ml de alcohol etílico.
 Agregar 2 gr de sulfato de cobre.
 Agregar 20 ml de ácido sulfúrico.
NOTA: Debe realizarse con cuidado.
Cabe señalar que primero se agregue el alcohol
etílico y no el ácido sulfúrico, ya que si este se agrega
antes que el alcohol puede provocar una reacción
agresiva.

10.  Poner el matraz en el soporte universal.
 Colocar el termómetro con el tapón horadado.
NOTA: colocar bien el tapón ya que los gases producidos
pueden liberarse.
 Encender la parrilla a una temperatura media.
 Esperar a que la reacción ocurre.
La temperatura a llegar debe ser de 100° , a esta
temperatura se logra la máxima velocidad de
reacción y se produce por un choque de las moléculas
y esto produce etileno y agua.
 Se produce un gas.
Para comprobar que es un ETILENO, la manguera se
sumerge en una probeta llena de agua (sin aire), se
introduce y se observa que hay un desplazamiento de
agua, ya que entra un gas.

11. RESULTADOS
 Reacciones de Identificación de etileno.
1.- Reacción de Edición
CH2=CH2+BR2 CH2-CH2} Dibrometano (Cambio color
amarillo a transparente)
2.- Reacción de Combustión
CH2=CH2+O2 CO2+H2O+Energia} “Combustión”

12. 3.- Reacción de Oxidación
CH2=CH2+KMnO4 MnO2 +K2O + OH OH
CH2-CH2 }
(Etilenglicol)
(Cambio de color de morado a transparente)