3. Estado de equilibrio: estado en que la composición
del sistema permanece constante en el tiempo.
4. 4
¿Qué es un equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a
completarse, pues se produce en
ambos sentidos (los reactivos forman
productos, y a su vez, éstos forman de
nuevo reactivos).
Cuando las concentraciones de cada
una de las sustancias que intervienen
(reactivos o productos) se estabiliza se
llega al
5. “Un cambio o perturbación en cualquiera
de las variables que determinan el estado
de equilibrio químico produce un
desplazamiento del equilibrio en el sentid
de contrarrestar o minimizar el efecto
causado por la perturbación”.
6. CAMBIO DE CONDICIONES.CAMBIO DE CONDICIONES.
PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.
¿Cómo se puede modificar la situación de equilibrio?
Cambiando la constante de equilibrio
Cambiando la temperatura
Sin cambiar la constante de equilibrio
Cambiando el resto de condiciones
7. Efecto de un cambio de temperaturaEfecto de un cambio de temperatura
Efecto de la adicción/sustracción de reactivosEfecto de la adicción/sustracción de reactivos
o de productos gaseososo de productos gaseosos
• Si se añaden productos ⇒ se formarán más reactivos
• Si se añaden reactivos ⇒ se formarán más productos
↑
8. Efecto de la presión totalEfecto de la presión total
Exotérmica:
Endotérmica:
Efecto de un cambio de volumen (a T cte)Efecto de un cambio de volumen (a T cte)
9.
10. Adición de un gas inerte (a T y V ctes)Adición de un gas inerte (a T y V ctes)
Adición de un catalizadorAdición de un catalizador
No altera el equilibrio
prod
reac
n / V[prod]
[reac] n / V
=
No afecta al equilibrio
Adición de un reactivo/producto sólido o líquidoAdición de un reactivo/producto sólido o líquido
No altera el equilibrio
