1. GRADO OCTAVOGRADO OCTAVO
20132013
INSTITUCION EDUCATIVA
“CIUDAD DE ASÍS”
Religiosas Franciscanas de M.I.
Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial
Aprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 –
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Puerto Asís, Putumayo
«Vivencia de valores hacia personas integras e investigadoras»

2. Modelos
Demócrito y
Leucipo
Dalton Thomson
Rutherford
- Bohr
Mecano
cuántico
Teoría Atómica
¿Constitución de la
materia?
Estructura AtómicaConceptos Tipos de átomos
ÁTOMO

3. DEMÓCRITO Y LEUCIPO
• Postularon la idea de que la
materia era discontinua, es decir,
que se podía dividir solo hasta
cierto punto, ya que estaba
formada por diminutas partículas
a las que llamó átomos.
• ”ÁTOMO” (del griego a= sin y
tomo= división), común para
toda la materia.
Éste fue el primer modelo atómico
propuesto.

4. MODELO ATÓMICO DE
DALTON
• Representa al átomo
como un esfera
compacta indivisible
e indestructible.
• Primera teoría atómica,
basada en datos
experimentales.

5. • Toda la materia está formada por átomos.
• Los átomos son partículas diminutas e indivisibles.
• Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual
masa.
• Los átomos de diferentes elementos se combinan de
acuerdo a números enteros y sencillos, formando los
compuestos.
• En una reacción química se produce un reordenamiento
de átomos.
• En una rxn. química los átomos no se crean ni se destruyen.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

6. MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
• Átomo esfera compacta cargada
positivamente, en la que se insertan
los electrones.
• Carga total es equivalente a la carga
de la esfera positiva, así el conjunto
resultaría neutro
• Su modelo atómico lo asemeja a un
budín de pasas.
Átomo estacionario

7. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
• Conocido como modelo planetario

8. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD

9. MODELO ATÓMICO DE
BOHR
• En 1913 Niels Bohr discípulo de
Rutherford propone un nuevo modelo
para el átomo de Hidrógeno aplicando
acertadamente la Teoría Cuántica de la
radiación de Planck.

10. • Los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas niveles
de energía.
• Los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo
poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.
• Cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no
emite ni absorbe energía.
• Si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede
“saltar” a un nivel de mayor energía.
• Si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en
forma de luz (radiación electromagnética).
MODELO ATÓMICO DE
BOHR

11. Mecano Cuántico
• Es un modelo matemático probabilístico.
• Está basado en los principios de Louis de
Broglie, Werner Heisenberg y Erwin
Schrodinger.
• Establece el concepto "orbital".

12. Estructura Atómica
• El ÁTOMO unidad básica de toda la
materia.

13. Partículas subatómicas
Partícula Carga Masa
Protón (p+
) +1 1
Neutrón (n) 0 1
Electrón (e-
) -1 1/1840

14. CONCEPTOS
• Número atómico (Z): Indica el nº de
protones del núcleo
Z = p+
Átomo neutro p+
= e-
Z = p+
= e-

15. 11Na :
19K :
17Cl :
Nº Protones 11
Nº Electrones 11
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17

16. • Número másico (A): Es la suma entre
los protones y neutrones.
A = p+
+ n0
Como Z = p+
se cumple A = Z + n0
Despejando los p+
+ n0
tenemos
p+
= A - n0
n0
= A – p+

17. Representación del átomo
de un elemento
• A = Nº másico
• Z = Nº atómico
• X = Carga iónica
• Y = Atlomicidad

18. Iones
• Catión: - pierden electrones
- Tienen Carga positiva
Ej: 11Na+

19. • Anión: - Ganan electrones
- Tienen carga negativa
Ej: 17Cl-

20. Determinación de
partículas atómicas
Protones Neutrones Electrones
22 26 22
Protones Neutrones Electrones
35 44 36
Protones Neutrones Electrones
12 12 10
Br -
Mg2+
Ti
79
24
48
35
12
22

21. Tipos de átomos
• Isótopos:
- Átomos de un mismo
elemento
- Tienen = Z y ≠ A

22. • Isóbaros:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = A y ≠ Z

23. • Isótonos:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = n, ≠ Z y ≠ A

24. Isoelectrónicos
• Son átomos que tienen igual números
de electrones.
• Ejemplo
10Ne; 11Na+
; 12Mg2+
; 9F-
= 10 e-