2. No átomo de hidrogênio a energia é determinada
apenas pelo número quântico principal, isto é, a
energia dos orbitais aumenta do seguinte modo:
1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s = 4p = 4d = 4f < …..
3. A ordem de energias das orbitais num átomo é
ilustrada no diagrama de energias da figura abaixo.
4. Para o preenchimento das orbitais é bastante útil
o Diagrama de Linus Pauling, que mostra a
ordem de menor energia das orbitais:
E
N
E
R
G
I
A
A
U
M
E
N
T
A
5. A regra de Hund
A configuração eletrônica do próximo elemento,
o carbono, é 1s22s22p2, logo existem as seguintes
possibilidades para o preenchimento eletrônico
do sub-nível 2p:
6. Nenhuma das três hipóteses viola o princípio da
exclusão de Pauli. Assim, qual delas é a mais
estável? A resposta está na regra de Hund, que
diz que o arranjo mais estável é aquele com
maior número de spins paralelos. Logo, para a
configuração eletrônica do carbono vem:
7.
8. O Neônio tem as 3 orbitais p completamente
preenchidas:
9. Com base na configuração eletrônica dos
elementos podemos compreender muitas das
suas propriedades. Notemos desde já que os
gases nobres têm a última camada
completamente preenchida, o que lhes confere
grande estabilidade, e logo reduzida reatividade
química.
10. Na tabela seguinte encontra-se a configuração
eletrônica de alguns dos elementos conhecidos.
A configuração eletrônica do potássio é:
K: 1s22s22p63s23p64s1
11. Como 1s22s22p63s23p6 é a configuração
eletrônica do gás nobre Argônio, podemos
simplificar a configuração eletrônica do potássio
para:
K: [Ar] 4s1
12.
13. Reparem que existem algumas exceções das
regras enunciadas. Considerem-se os elementos
do escândio (Z = 21) ao cobre (Z = 28). A
configuração do cromo é [Ar] 4s13d5 e não
[Ar] 4s23d4. Da mesma forma a configuração do
cobre é [Ar] 4s13d10 e não [Ar] 4s23d9.
14. A razão destas irregularidades é que uma ligeira
estabilidade é obtida com sub-níveis d
completamente preenchidos, ou semi
preenchidos.
Assim, a configuração eletrônica do cobre é:
