O documento discute a regra do octeto, que estabelece que átomos tendem a adquirir a estrutura eletrônica de um gás nobre através da ganho, perda ou compartilhamento de elétrons. Isso pode ocorrer por meio de três tipos de ligação: iônica, covalente ou metálica. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons entre metais e não metais para formar íons.

1. Formação da ligação química
Estruturas de Lewis e regra do octeto
Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva

2. Regras do Octeto
“Ocorrem reações químicas em que participam elementos
químicos com estrutura menos estável, porque elementos
químicos com estrutura eletrônica menos estável têm tendência
a adquirir estrutura mais estável por meio do ganho, da perda
ou do compartilhamento de elétrons.”
A camada de valência é quando o átomo está em seu último
nível eletrônico, ou seja, é a última camada do átomo, e os
elétrons que, pertencem a essa camada, normalmente estão
presentes em alguma ligação química.
Gases que possuem 8 elétrons na camada de valência são
átomos não-reativos, ou seja, muito estáveis.

3. Para alcançar a 8 elétrons na camada de valência, é
necessário que ocorra a reação desses elétrons com outros
átomos, como por exemplo, o gás hélio que contém
apenas 2 elétrons na camada de valência (K), para átomos
com essa proximidade atômica é preciso obterem a
configuração de um gás nobre (H, Li, Be, B). Com isso
surgiu a Regra do Octeto, criada por Lewis e Kossel.
Porém a transferência de átomos nem sempre é possível,
existem três mecanismos, no qual, o átomo pode obter
estabilidade, dividindo-se em três ligações: ligação
covalente, ligação iônica, ligação metálica.

4. Quando aparece a ligação iônica
A ligação iônica é baseada na atração
eletrostática de dois íons com cargas opostas.
A ligação iônica aparece quando um átomo tem
1 a 3 elétrons na camada de valência,
geralmente dos metais, esses átomos perdem
elétrons, fazendo com que se transformem em
cátions, sendo assim o número de elétrons
ficará menor que o número de prótons.

5. 1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétrons
na camada de valência. A tendência dos metais é perder
esses elétrons.
Exemplos:
a) 19K:1s22s22p63s23p64s1
19K1+:1s22s22p63s2p6
b) 20Ca:1s22s22p63s23p64s2
20Ca2+:1s22s22p63s23p6

6. 2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7
elétrons na camada de valência. A tendência dos ametais é
receber elétrons.
Exemplos:
a) 16S:1s22s22p63s23p4
16S2–:1s22s22p63s23p6
b) 9F:1s22s22p5
9F-:1s22s22p6

7. Apesar de estar na família 1A, o hidrogênio não é um
metal, ou seja, não possui tendência de perder o seu único
elétron. Na verdade, o átomo de hidrogênio tende a
receber um elétron, ficando, assim, com configuração
eletrônica igual à do gás nobre hélio. Como a perda de um
elétron originaria um sistema sem elétrons, lembrando que
o íon H+ não é estável no estado isolado.
A camada de valência dos não metais possuem mais de 4
elétrons, e são propensos a admitir elétrons. O composto é
formado pela atração de íons positivos e negativos, que
estão presos a atração eletrostática.

8.  Observe:
Cloreto de potássio (KCl)
Potássio (K): Z = 19
 Cloro (Cl): Z = 17
K L M N
2 8 8 1
K L M
2 8 7

9. A ligação covalente acontece quando um ou
mais pares de elétrons é compartilhado por
átomos, fazendo com que eles se atraiam.
A ligação dativa ou coordenada acontece
quando um par de elétrons é compartilhado por
dois átomos, porém os dois elétrons são
providos por um dos átomos.

11. SO2

12. Observe o exemplo:
Como seria a fórmula mais provável do composto formado a
partir de um elemento A, com número atômico 7, combinado
com um elemento B, com número atômico 9?
Vejamos a resolução:
A Z = 7 K L Não metal
2 5
B Z = 9 K L Não metal
2 7

13. Onde:
A e B são ligações covalentes.
Para ficar com 8 elétrons na camada de valência, é
necessário que A faça 3 pares eletrônicos, já o B é
necessário fazer apenas 1 par eletrônico, sendo
assim a fórmula ficaria assim: AB3

14. Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não
podemos (em geral) escrever a notação de Lewis para estes elementos.

16. No caso do hidrogénio, H2; os eletrons são igualmente partilhados
pelos dois núcleos. A situação é diferente por exemplo para o HCl ou
HF. Os eletrons passam mais tempo na vizinhança de um dos átomos.
Eletronegatividade (EN): medida da capacidade de
um átomo atrair para si os eletrons partilhados numa
ligação.
Ligação covalente polar