clase ph

1. Equilibrio
Ácido- Base
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bioquimica I

2. Acido
•Sabor agrio (Ej. ácido cítrico del jugo de
limón).
•Al disolverse en agua : aumentan
concentración de H+ ( Arrhenius , 1884).
•Sustancia capaz de donar un H+ a otra
sustancia ( Bronsted y Lowry, 1932)
•Sustancia capaz de aceptar un par de
electrones ( Lewis, también en 1932) Esta
definición amplía el concepto de ácido).
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3. Base
• Sabor amargo ( Ej. Jabón ).
• Al disolverse en agua : aumentan
concentración de OH- ( Arrhenius ).
• Sustancia capaz de aceptar un H+ proveniente
de otra sustancia ( Brönsted y Lowry).
• Sustancia que tiene pares de electrones
disponibles ( Lewis) Esta definición amplía el
concepto de base.
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bioquimica I

4. Ácidos y bases:
fuertes y débiles
• Ácidos y bases fuertes : son
electrolitos fuertes (se ionizan
totalmente en solución)
• Ácidos y bases débiles : son
electrolitos débiles (se ionizan
parcialmente en solución)
(Independientemente de la
20/10c/14oncentracDr.i Móartnínez) Preza 4
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5. •Una sustancia se comporta como ácido, sólo
si existe una sustancia que se comporta como
base.
•Ciertas sustancias pueden actuar como ácido
en una reacción y como base en otra
( sustancia anfótera ) Ej. el agua actúa
como base frente a HCl y como ácido
frente al NH3.
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6. 20/10/14 Dr. Martínez Preza 6
bioquimica I

7. PH
La acidez de las soluciones acuosas se
informan por medio de una escala logarítmica
de PH
En 1909 Sörense introdujo el término Ph
Forma más conveniente de indicar la
concentración de iones H
Es de gran importancia para las células
vivientes
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8. La concentración debe
estar expresada en
Molaridad
A mayor H+ menor pH
A menor H+ mayor pH
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9. EN BASE AL PH
S/N ácidas= [ H ] >[ OH ]
PH = < de 7
S/N Básicas = [ H ] < [ OH ]
PH = > de 7
S/N neutra = [ H ] = [ OH ]
PH = 7
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10. 20/10/14 Dr. Martínez Preza 10
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11. 20/10/14 Dr. Martínez Preza 11
bioquimica I

12. Ph de los principales líquidos
corporales
• Jugo gástricos ………………..1 .0 a 3 .0
• Sangre …………………….......7.35 a 7.45
• Orina …………………………...5. 5 a 7.0
• Saliva …………………………..6. 5 a 7.50
• Secreciones vaginales ………3.8
• Secreciones intestinales ……..7.7
• Jugo pancrático ……………….7.8 - 8.0
• Bilis …………………………….7.8 - 8.8
• LCR ……………………………..7.45
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13. Soluciones buffers ,tampones
o “amortiguadoras”:
•Son soluciones que no varían apreciablemente
el pH, al agregar pequeñas cantidades de ácido
o base.
•Un amortiguador resiste el cambio de pH,
porque contienen tanto una especie ácida que
neutraliza los iones OH- , como una básica que
neutraliza los iones H+ . Estas especies ácida y
básica no se deben consumir entre sí.
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14. • POR SU FUNSIÓN: Sustancias que
cuando están presentes en una solución,
resisten los cambios súbitos en el PH.
• POR SU COMPOCISIÓN: Consisten en
un ácido débil y su base conjugada o una
base débil y su ácido conjugado.
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15. MAXIMA CAPACIDAD DE UN BUFFER
• Cuando la concentración del ácido es
igual a la concentración de la base
conjugada
[ ác.] = [base conjugada ]
• Cuando la concentración de la base es
igual a la concentración del ácido
conjugado
[ base ] = [ ácido conjugado ]
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16. EJEMPLOS
H2CO3 ________ HCO3
ácido carbónico Ion carbonato
CH3COOH _______ CH3COO
Ácido acético Ion acetato
H2PO4 _______ HPO4
Ion fosfato Ion fosfato
Di ácido mono ácido
NH3 ________ NH4
Amoníaco Ion amonio
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17. • BUFFER ÁCIDO: Formado por un ácido
débil y su sal.
• BUFFER BÁSICO: Formado por una
base débil y su sal.
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18. Ecuación de Henderson Hasselbach
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pKa= constante de disociación del
ácido.

19. Soluciones amortiguadoras o buffers
biológicos más importantes
Intracelulares:
• Sistema tampón fosfato diácido –fosfato
monoácido
HPO- - HPO-2 pKalrededor de 7.0
4
24
a • También contribuyen Glucosa 6 P , ATP,
proteínas intracelulares.
Extracelulares: ( sangre y líq. Intersticiales)
• El más importante: sistema tampón ácido
carbónico -bicarbonato. ( HCO-HCO-)
233
• También contribuyen proteínas
extracelulares.
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20. Amortiguadores del LEC
Amortiguador HCO3/CO2
• Se utiliza como la primera línea de defensa
cuando el cuerpo pierde o gana H+.
• Características:
a) la concentración de la forma HCO3 es alta
(24 meq/L).
c) el CO2 es volátil y se puede evacuar por
los pulmones.
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21. Amortiguadores del LIC
• Los fosfatos orgánicos del LIC incluyen ATP,
ADP, AMP, glucosa-1-fosfato y 2,3-
difosfoglicerato (pK = 6.0 a 7.5).
• Las proteínas intracelulares sirven como
amortiguadores por su abundante contenido
de grupos –COOH/COO- o –NH3/NH2.
• El amortiguador intracelular más significativo
es la hemoglobina (pK de la oxihemoglobina
= 6.7 y de la desoxihemoglobina 7.9).
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22. H2CO3 __ HCO3
• Es el amortiguador más importante del
equilibrio acido - base
• La proporción de HCO3 con H2CO3 es de
1:20 en el plasma a un PH de 7.4
• Valores n: ác. carbónicoH2CO3 = 1.35 meq/lit
(ión carbonato) HCO3 = 27 meq/lit
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23. Alteraciones del equilibrio ácido-base
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24. Mecanismos de Compensación
1. Amortiguación química de los
líquidos corporales (inmediata)
2. Respiratoria (pocos minutos)
3. Renal (de horas a días)
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25. Sistema pulmonar
• Eliminación CO2
• Conservación de la relación [HCO3]/
[H2CO3]
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26. Compensación renal:
• 3 mecanismos:
1. Secreción de H+
2. Reabsorción de bicarbonato filtrado
3. Producción de nuevos iones de
bicarbonato.
• Grandes cantidades de H+ por la orina
gracias a: fosfato inorgánico y amonio.
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27. ALTERACIONES ACIDO
BASICAS
• ACIDOSIS: Aumento de hidrogeniones o
disminución del pH.
• ALCALOSIS: Disminución de
hidrogeniones o aumento de PH.
• Acidemia o Alcalemia se refiere al
aumento o disminución del PH en cambio
el sufijo osis denota los cambios
fisiopatologicos que producen en el
cuerpo.
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28. TRANSTORNO ACIDOBASICO
Las alteraciones acido básicas son cuatro:
• Acidosis metabólica
• Acidosis respiratoria
• Alcalosis metabólica
• Alcalosis respiratoria
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bioquimica I

29. ALTERACIONES
RESPIRATORIAS
> CO2 < CO2
[ H]
> ÁC CARBÓNICO
< [H]
< ÁC CARBONICO
< PH
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
PH
ALCALOSIS
RESPIRATORIA
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30. ACIDOSIS RESPIRATORIA
• Es la disminución del pH fisiológico por aumento del
ácido carbónico debido a la disminución de la
eliminación del CO2 que proviene de los líquidos
orgánicos
Causas:
• Asfixia
• Asma bronquial
• Enfisema pulmonar
• Hipoventilación por trauma u originado por un tumor o
shock que afectan el centro respiratorio
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31. ALCALOSIS RESPIRATORIA
Es el aumento del pH fisiológico por una
disminución del H2CO3 por que aumenta la
eliminación del CO2 que proviene de los
líquidos orgánicos
Causas:
• Hiperventilación forzada o voluntaria
• Hiperventilación por histeria
• Primeras etapas de intoxicación por salicilatos
• Uso imprudente de respiradores
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32. ALTERACIONES
METABÓLICAS
ACIDOSIS ALCALOSIS
•< FUNC RENAL (uremia)
•> PROD TISULAR
(cuerpos cetonicos)
•PERD BASES DEL ORG
(diarrea/vómitos cont intest)
•APORTE EXC ÁCIDOS
•DIURÉTICOS (> aporte Na que
en tub excr H por contransporte)
•INGESTA ALCALINOS
•PERD CL - (vómito gástrico)
•HIPERALDOSTERONISMO
(en tub > reab de Na, > excr K)
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33. ACIDOSIS METABÓLICA
Es la disminución del pH fisiológico por una
disminución del ión bicarbonato por que
aumenta la eliminación de éste ión contenido en
las secreciones mucosas
Causas:
• Insuficiencia cardiaca
• Shock
• Diarrea severa
• Vómitos de contenido intestinal
• Ingestión de drogas (aspirina)
• Exceso de ácido láctico
2•0/1E0/1j4ercicio intenso Dr. Martínez Preza 33
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34. ALCALOSIS METABÓLICA
el aumento de pH fisiológico por un aumento del
ión HCO3
causas:
• Vómitos de contenido gástrico
• Ingesta excesiva de medicamentos alcalinos
• Pérdida de iones Cloruro
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35. Efectos clinícos
•ACIDOSIS METABÓLICA:
* depresión del SNC
( PH < 7) = COMA
* > [ H ] = > VE
•ACIDOSIS RESPIRATORIA:
* depresión del sensorio
•ALCALOSIS METABÓLICA/RESPIRATORIA:
*excitabilidad del SNC (convulsiones) y
del sist. Nerv. periférico (tetania).
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