1. Blog
Preparações e
Ficha de Preparação para
Revisões 8ºC
o Teste de Físico-química
 Transformações Físicas e Químicas:
FÍSICAS – transformações nas quais os materiais só alteram algumas das suas
prioridades. Não se formam novas substâncias.
QUÍMICAS – transformações em que se deteta a formação de novas substâncias
podendo implicar libertação de um gás, mudança de cor, cheiro caraterístico , uma
chama ou um ruído e variação de temperatura.
Transformações químicas
Uma substância pode decompor-se dando origem a outras por ação:
 Mecânica (Fricção) – Acender um fósforo.
 Da luz (Fotólise) – Fotossíntese.
 Do Calor (Termólise) – Decomposição de Dicromato de Amónio.
 Da Corrente Elétrica (Eletrólise) – Decomposição da água
1. Considera as situações que se seguem e refere se correspondem a
Transformações Físicas ou Químicas.
A – Fritar um ovo. ______________
B – “Derreter” chocolate em banho-maria. _______________
C – Escurecimento da pele no verão. _____________
D – Enferrujamento dos portões. ______________
E – “Desaparecimento” da acetona do frasco, quando aberto. _________
F – Queimar madeira. ___________

2. Eletrólise da água
Tubo de ensaio com Hidrogénio
Tubo de ensaio com Oxigénio
Água
Voltâmetro
Elétrodo positivo Elétrodo negativo A função do ácido é tornar a água
condutora de corrente elétrica
 Uma reação química traduz-se por uma equação de palavras:
Reagentes Produto de Reação
Reagentes- materiais existentes antes da reação
Produtos de Reação – materiais obtidos no final da reação
 Combustões
As reações de combustão são reações químicas que ocorrem entre um combustível
e um comburente, com libertação de energia.
Assim, um combustível é o material que arde, enquanto que o comburente é a
substância que reage com o combustível (o oxigénio é um gás comburente).
COMBUSTÃO VIVA:
Quando se faz uma fogueira liberta-se energia sob a forma de calor e luz. Assim
dizemos que ocorreu uma combustão viva.

3. COMBUSTÃO LENTA:
No dia – a - dia humano ocorrem muitas outras reações como o oxigénio no ar, mas
sem chama. É o caso, por exemplo do ferro, que quando exposto ao ar húmido
oxida, ou seja, enferruja.
O enferrujamento do ferro conduz à sua corrosão/degradação. Para evitar a
corrosão, os metais são pintados, envernizados ou revestidos por outros metais ou
por outro tipo de materiais de proteção.
Mas nem todos os metais sofrem corrosões quando oxidados; por exemplo, o
zinco, o cobre e o alumínio não sofrem estas corrosões. Isto porque, nestes metais,
a película fina do óxido que se forma protege-os da ação do ar, pois estes óxidos
não são permeáveis ao oxigénio.
Assim dizemos que é uma combustão lenta, pois não forma chama.
 Soluções ácidas/neutras/básicas
As soluções ácidas são caraterizadas por:
 Terem sabor azedo;
 Avermelharem a tintura azul de tornesol;
 Reagirem com alguns metais, corroendo-os;
 Reagirem com o calcário, libertando dióxido de carbono;
 Conduzirem a corrente elétrica.
As soluções básicas são caraterizadas por:
 Serem escorregadias ao tacto;
 Tornarem carmim a solução alcoólica de fenolftaleína;
 Conduzirem a corrente elétrica.
EXEMPLOS:
Soluções ácidas – sumos, vinagre, leite, frutos, etc.
Soluções neutras – água destilada, etc.
Soluções básicas – detergente, lixívia, fermento, etc.
 INDICADORES DE ÁCIDO BASE
São substâncias que adquirem cor diferente na presença de soluções ácidas,
neutras ou básicas:
o Tintura de Tornesol: torna-se vermelha na presença de soluções
ácidas;
o Fenolftaleína: torna-se azul na presença de soluções básicas
(indicador incolor);
o Indicador Universal: indicador mais rigoroso que nos dá o grau de
acidez ou de basicidade de uma solução.

4. Reações de Precipitação:
As reacções de precipitação são reações em que se formam sais pouco solúveis em
água. Estes sais pouco solúveis chamam-se precipitados.
LEI DE LAVOISIER
« Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma» - Antoine Lavoisier
A Lei de Lavoisier diz que:
A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos de reação.
FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA
 Natureza dos reagentes;
 Concentração dos reagentes (quanto mais concentrados maior a
velocidade);
 Temperatura (quanto maior a temperatura, maior a velocidade);
 Luz (há reações que quando expostas à luz, aumentam a velocidade);
 Estado de divisão (quanto mais dividido estiver, maior é a velocidade);
 Catalisadores/Inibidores (aceleram/diminuem a velocidade respetivamente).
TEORIA CORPUSCULAR DA MATÉRIA
 A matéria é constituída por pequeníssimos corpúsculos;
 Os corpúsculos estão sempre em constante movimento;
 Entre os corpúsculos existem espaços vazios.

5. ÁTOMOS E MOLÉCULAS
O átomo é uma partícula muito pequena de matéria (visível apenas com
microscópios eletrónicos especiais) que contém cargas elétricas negativas e
positivas, mas no qual essas cargas se anulam. Assim, a carga total de um átomo é
zero.
Existem substâncias formadas por átomos sozinhos (Árgon e Hélio), estes átomos
estão sozinhos porque são eletricamente estáveis deste modo e não precisam de se
ligar a outros.
Uma molécula é o conjunto de dois ou mais átomos que não são estáveis sozinhos.
A carga total de uma molécula também é neutra.