Estado gaseos oppt
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El documento trata sobre los conceptos fundamentales del estado gaseoso. Explica que todo gas se puede describir mediante cuatro variables: número de moles, volumen, temperatura y presión. Además, introduce la teoría cinético-molecular para explicar el comportamiento de los gases y las leyes de los gases ideales, incluyendo la ecuación general que relaciona las cuatro variables antes mencionadas. Por último, aborda cómo la ecuación general también permite relacionar la densidad de un gas.
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- 2. 2 Introducción: Gases y Fisiología
- 3. 3 Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad Concepto 5: Las presiones de los gases en una mezcla se relacionan como el número de sus moles Gases
- 4. 4 Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables Número de moles m = nM
- 5. 5 Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables Volumen 1 cm3 = 1 mL 1000 cc = 1 L
- 6. 6 K = C + 273 F = 9/5(C) + 32 Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables Temperatura Energía cinética
- 7. 7 Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables Temperatura = E. cinética Presión = F/A Animación: http://morrisonlabs.com/curriki/brownian.swf
- 8. 8 1 atm = 1 bar = 760 mmHg = 760 torr = 1 x 105 Pa Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
- 9. 9 Concepto 1: Todo gas se puede describir mediante cuatro variables
- 10. Características del estado gaseoso • Pueden comprimirse con facilidad. • Se difunden entre sí formando mezclas. • Pueden disolverse en ciertos líquidos.
- 11. Variables de estado de un gas • Temperatura del gas (T) • Presión del gas (P) • Volumen de la muestra del gas (V) • Número de partículas del gas presente (n)
- 12. 12 Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas moles
- 13. 13 Presión constante = Proceso isobárico V = k T Ley de Charles moles Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas
- 14. 14 V = k (1/P) Ley de Boyle Temperatura constante = Proceso isotérmico Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas moles
- 15. 15 V = k n Ley de Avogadro n moles Proceso isobárico e isotérmico Concepto 2: La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de un gas
- 16. 16 Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables Tn P V = R PV = RTn R = 0,082 atm.L / K.mol V = k T V = k 1/P V = k n
- 17. Unidades de Presión Según S.I. : Pascal = Pa = N/m2 1 pascal (Pa) = 1 N/m2 1 atm = 760 mmHg = 760 torr= 76cmHg 1 atm = 101 325 Pa
- 18. 18 Concepto 3: La ecuación general de los gases ideales relaciona cuatro variables Un anuncio de neón está hecho de un tubo de vidrio cuyo diámetro interior es de 2,5cm y cuya longitud es de 5,5m. Si el anuncio contiene Neón a una presión de 1,78 torr y a 35 grados celsius ¿cuántos gramos de neón hay en el anuncio? (cilindro: V = π rrh) Resolvamos el ejercicio
- 19. 19 Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad PV = RTn m = nM PV = RT m M PM = RT m V PM = RTd
- 20. 20 Concepto 4: La ecuación general de los gases relaciona también la densidad PM = RTd d = PM RT CO2 o He
- 21. Ejercicio • Una muestra de 5g de Cu se coloca en 15mL de HNO3 (d = 1,07g/mL) la reacción produce gas hidrogeno y nitrato de Cu. Si la temperatura es de 20ºC y P = 750 mmHg ¿Cuál es el volumen de hidrogeno que se obtiene si el rendimiento es de 95%?