4. Penambahan NaCl atau AgNo3
kedalam larutan jenuh AgCl akan
menyebabkan pengendapan AgCl.
AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Ag)
Bila dalam sistem kesetimbangan
ditambahkan ion Cl- dan ion Ag+,
maka kesetimbangan bergeser kekiri.
Mengakibatkan endapan AgCl
bertambah.

5. Ksp AqCl pada suhu 25 adalah 2,0 x 10-10
a. Berapakah kelarutan AgCl dalam air pada suhu
tersebut ?
a. Kelarutan AgCl dalam air, misalnya
kelarutan AgCl dalam air = s Mol L-1
AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Ag)
s mol L-1 s mol L-1 s
mol L-1
Ksp = [Ag+] [Cl]
2 x 10-10 = (s) (s)
2 x 10-10 = s2
s = 1,44 x 10-5 mol L-
1

6. Dijelaskan konsep ion senama
dengan menggunakan media
flash :
1. Gelas kimia berisi larutan jenuh AgCl dengan pelarut air (satu-
satunya sumber ion Cl- adalah AgCl)
2. Gelas kimia berisi AgCl dalam larutan NaCl (ion Cl- berasal dari AgCl
dan NaCl)

7. Hubungan hasil kali kelarutan
dan kelarutan dapat menjelaskan
kenyataan bahwa kelarutan akan
semakin berkurang jika
ditambahkan suatu bahan /
reagen yang mengandung ion
senama.

8. Pengaruh pH larutan terhadap
Kelarutan Basa Yang Sukar Larut
Pada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi
sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.
1. Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka
konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion
OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka
kelarutannya juga berkurang.
2. Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentrasi OH-
bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.

9. 1. pH dan kelarutan basa
2. pH dan kelarutan garam

10. 1. pH Dan
Kelarutan Basa
Sesuai dengan
efek ion senama,
sesuatu akan
lebih sukar larut
dalam larutan
yang bersifat
basa daripada
dalam larutan
netral.

11. Kalsiun Kalbonat (CaCO3 ) sukar larut
dalam air, tetapi larut dalam larutan
HCl
CaCO3(s) Ca2+ (aq) + CO3 2- (aq)
Dalam larutan asam, ion CO3 akan
diikat oleh ion H+ membentuk HCO3
atau H2CO3, yang menyebabkan CaCO3
melarut.